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1、酸碱盐的溶解性表OH (-1 :NO3 (1)Cl(-i)SO4(-2)CO3(-2)PO4(-3)H (+1)溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K (+1 )溶溶溶溶溶溶Na (+1：溶溶溶溶溶溶NH4 ( +1)溶、挥溶溶溶溶溶Ba (+2)溶溶溶不不不Ca (+2：微溶溶微不不Mg (+2）不溶溶溶微不Al (+3)不溶溶溶不Zn (+2)不溶溶溶不不Fe (+2)不溶溶溶不不Fe (+3)不溶溶溶不不Cu (+2：不溶溶溶不Ag (+1)溶不微不不说明：此为20 C时的状况。“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥 发性，“-”表示那种物质不存在或碰到水就分
2、解了背诵口诀1. 钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其余积淀白色呈注：1.初顶用够了，红褐铁，代表铁盐积淀为红褐色【f e（oh）2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉 淀。2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶 酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色积淀。氢氧化铁（红褐 色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特色2. 钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其余全都不可以溶AgCl、BaS04酸也不溶磷酸盐，更不溶一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反响：（化合反响）1. 镁在空气中焚烧：2Mg + 02
3、点燃2MgO2. 铁在氧气中焚烧：3Fe + 202点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + 02加热2CuO4. 铝在空气中焚烧：4A1 + 302 点燃2A12O35. 氢气中空气中焚烧：2H2 + 02点燃2H206. 红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）：4P + 502点燃2P2057. 硫粉在空气中焚烧：S + 02点燃S028. 碳在氧气中充足焚烧：C + 02点燃C029. 碳在氧气中不充足焚烧：2C + 02点燃2C0（2 ）化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中焚烧：2C0 + 02点燃2C0211. 甲烷在空气中焚烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2
4、012. 酒精在空气中焚烧：C2H50H + 302点燃2C02 + 3H20（3）氧气的根源：13 .玻义耳研究空气的成分实验2Hg0加热Hg+ 02 t14 .加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 f （实验 室制氧气原理1）15 .过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2MnO22H2O+ O2 f （实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2H2O通电 2H2 f + O2 f17 .生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH）218 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量
5、守恒定律：19 .镁在空气中焚烧：2Mg + O2点燃2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21 .氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O22. 镁复原氧化铜：Mg + CuO加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充足焚烧：C + O2点燃CO224 .木炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2 f25 .焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f（2 ）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）26 .煤炉的基层：C + O2点燃CO227 .煤炉的中层：CO2 + C
6、高温2CO28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + O2点燃2CO2(3) 二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反响(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO2 f30 .碳酸不稳固而分解：H2CO3 = H2O + C02 f31 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332 .高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO + CO2f33 .石灰水与二氧化碳反响(鉴识二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 I + H2O(4) 一氧化碳的性质：34 .一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热Cu +
7、CO235 .一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其余反响：36 .碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 f五、燃料及其利用：37 .甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38 .酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39 .氢气中空气中焚烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反响：40. 镁在空气中焚烧：2Mg + O2点燃2MgO41. 铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在
8、空气中形成氧化膜：4A1 + 3O2 = 2A12O3(2 )金属单质+酸 盐+氢气(置换反响)44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 t45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 t46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 t47. 铝和稀硫酸 2A1 +3H2SO4 = A12(SO4)3 +3 H2 t48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 t49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 t50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 t51 .铝
9、和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2t(3 )金属单质+盐(溶液) 新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55 . 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 t七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1 )酸+金属 盐+氢气(见上)(2 )酸+金属氧化物 盐+水56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl =2FeC13 + 3H2
10、O57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(3 )酸+碱 盐+水(中和反响)60 .盐酸和烧碱起反响：HC1 + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2
11、H2O(4 )酸+盐 另一种酸+另一种盐64 .大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2t65 .碳酸钠与稀盐酸反响：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2t66 .碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O+ CO2 t67.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 I +2HCl 2、碱的化学性质(1) 碱+非金属氧化物 盐+水68 .苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69 苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + S02 = Na2S
12、O3 + H2070 .苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71 消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2 + CO2 = CaCO3 I + H2O72. 消石灰汲取二氧化硫：Ca(0H)2 + S02 = CaS03 I+ H20(2 )碱+酸 盐+水(中和反响，方程式见上)(3 )碱+盐 另一种碱+另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2 + Na2C03 = CaC03 I + 2Na0H 3、盐的化学性质(1 )盐(溶液)+金属单质 另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu(2 )盐+酸
13、 另一种酸+另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反响：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2f碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHC03 + HCl= NaCl + H20 + C02 f(3 )盐+碱 另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2 + Na2CO3 = CaC03 I + 2NaOH(4 )盐+盐- 两种新盐77 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgN03= AgCl I + NaN0378 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaS04 I + 2NaCl钾钠硝铵均可溶，盐酸盐不溶 AgCl,硫酸盐不溶BaS04，碳酸盐能溶钾钠铵，
14、钾钠钙钡可溶碱。 溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸盐除掉钡铅钙。 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 口诀中未有皆下 沉。 注： 钾钠铵盐都溶于水； 硫酸盐中只有硫酸钡、 硫酸铅 硫酸钙不溶；硝酸盐都溶于水；口诀中没有波及的盐类都不 溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫 酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多半酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶 解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸 铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫 化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化 钡和氨水可溶）溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完整溶解不困难氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅生成积淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵
