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1、上饶市重点中学2014届高三六校第二次联考化学能力试题命题学校：玉山一中命题人：姜仁泉郑玉军沈卫红考生注意： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 试题满分：300分考试时间：150分钟 2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。 3可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O:16 Na:32 A1:27 S:32 Ba:137 Ti:48 Cu:64 Br:80第卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。7NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A106gNa2CO3晶体中的离
2、子总数大于3NA B 02mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为02NA C将2mL 05molLlNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0001NA D电解精炼铜时，当阳极上质量减少64g时，电路上转移的电子数目为02NA8分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A3种 B4种 C5种 D6种9下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（ ）AK+、AlO2、Cl、MnO4 要求：无色澄清溶液BFe3+、NO3、I、HCO3 要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体CNa+、K+、Ag+，NO3 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产
3、生，后沉淀消失DNH4+、Al3、SO42、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体10已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 00lmolLl的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（ ）A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大11在阿司匹林的结构简式（如图）中分别标出了 其分子不同的键。将阿司匹
4、林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是（ ）A BC D12下列各组稀溶液（ ） NaHSO4和Na2CO3AICl3和NaOH NH4HSO4和Ba(Oho)2H3PO4和Ca(OH)2 只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组：A1组 B2组 C3组 D4组13短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 （ ）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rx rY rz rQ C，离子Y2和Z3+山的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强26（14分）明矾石的主要成分是K2SO4Al
5、2(SO4)32Al2O36H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为 .（2）生成沉淀I的离子方程式为 ，沉淀II的化学式为 。（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式： 。（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的 阳极反应式：
6、.27（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题（1）已知： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Hl= 91kJmoll 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2= 24 kJmoll CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3= 1 kJmoll且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) H= . 化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO(g) +3H2(g) CH3
7、OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。 a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变 c CO和H2的物质的量保持不变 dCO的消耗速度等于CO2的生成速率（3）氨气溶于水得到氨水。在25下，将x molLl的氨水与y molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4+)_c（Cl）（填“”、“”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性”、
8、“中性”、“碱性”）， 写出正极的电极反应方程式 .28（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）实验室用上述装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。） 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。 实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式： 。当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是： 。实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表
9、示，不用化简）。（2）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b 中的溶液分三份，分别进行如下实验。 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；试管b发生反应的离子方程式： 。当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中 c(Na+)= 用含硫微粒浓度的代数式表示）。36【化学选修2化学与技术】 生产自来水的流程图所示。
10、 （1） FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中， （填写序号）可以作为氯气的代用品。 臭氧 NH3（溶液） K2FeO4 SO2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶
11、液，此时有碘单质生成。用010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了600mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。上述过程发生的反应可表示为：2Mn2+4OH+O2=2MnO(OH)2MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2+3H2OI2+2S2O32=2I+S4O62 水中的溶解氧量为 （以mgLl为单位）。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氮化钛（ Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所
12、示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：（1）反应为置换反应，写出该反应的化学方程式 ；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为 。（2）元素周期表中Ti元素位于第 周期 族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为 ，（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。 化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中 含有 个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为 a pm，则该氮化钛的密度为 gcm3（NA为阿 伏加德常数的数值，只列算式）。38【化学一选修5有机化学基础】（15分）药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：请回答：（1）C由丙烯经反应合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。a的反应类型是 。b的反应试剂和条件是 。 c的化学方程式是 。
