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1、铁、铜的获取及应用（时间：45分钟 满分：100分）1.A.B.C.D.2.）。一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求） 下列有关金属的说法中，不正确的是（ 青铜、生铁、不锈钢、硬铝都是合金 铜表面易形成致密的氧化膜工业上用电解熔融MgCl的方法制取金属镁铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀）。下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是（点燃A.B.C.D.3.4Fe + 3O2竺崟NFeQCu+2Fe3+=Cir+ + 2Fe2+Fe + 4HNO （稀）=Fe（NO） +2NO f+2HO 33 2222Fe2+ + 4Br- + 3Cl （少量）=2
2、F+ + 2Br +6Cl-将某份铁铝合金样2品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，）。同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（A. 3：2B.2：1C.3：4D.4：34. 向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴漠水后，混合液出现红 色，由此得出下列的结论错误的是（）。A. Fe3+的氧化性比漠的氧化性强B. 该晶体中一定含有SCN-C. Fe2+与SCN-不能形成红色化合物D. Fe2+被漠氧化成Fe3+5. 将1.12 g铁粉加入25 mL2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）。A. 铁粉有剩余，溶液呈浅
3、绿色，Cl-基本保持不变B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C. Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：56. 取少量MgO、AlQ、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得 到沉淀X和滤液丫。下列叙述正确的是（）。A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）酸性最强B. 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解3C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）和Mg（OH）7. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是）。A. 三者对应的氧
4、化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D. 电解AlCll FeCll CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al8. X、Y、Z、3W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他 产物已略去）。下列说法不正确的是（）。lY t2A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl溶液B. 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC. 若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D. 若X是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差49. 某CuSO、Fe （SO）、H SO的混合溶液100 mL，已知
5、溶液中阳离子的浓度相同（不考424 324虑水解），且SO2-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）。 4A. 5.6 gB. 11.2 gC. 22.4 gD. 33.6 g10. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO，铜粉可溶解的是（）。A：B.C.D.11. 将a g FeO3. A12O3样品溶解在过量的200 mL pA1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3：、A13+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为（）。A.0.1 molL-1B.0.2 molL-1C.0.4
6、molL-1D.0.8 molL-112. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数 为a，将其全部投入50mLbmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还 原产物）。下列说法正确的是（）。A. 若金属Cu有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不能溶解B. 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C. 若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3D. 当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b80y（1-a/3）二、非选择题（本题共4个小题，共52分）13. （2012海南卷）（12分）在FeCl溶
7、液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（3）过程II中发生反应的化学方程式为；（4）过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。（列式计算）14. （12分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成 的二元化合物。已知：反应C+G高亟B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接; 一 .，一、点燃.一.一一. I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I点=2F+D，F中E元素的质量分 数为60%。回答问题：中反应的化学方程式为 化 合 物，它的空间结构是； 1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需
8、的铜粉的质量（写出 离子方程式和计算过程）； C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为（5）E在I中燃烧观察到的现象是I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：K Fe（OH） 1=4.0X10-38，回答下列问题：（1）FeC蚀刻铜箔反应的离子方程式为；子式为（2）过程1加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从 固 体 中 分 离 出 铜 需 采 用 的 方 法 是15. (16分)向含有0.8 mol HN(O的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应
9、分为两 个阶段，第一阶段为：Fe+HNO (稀)一Fe(NO) +NOf+HO。(1) 写出这两个阶段发生反应的离子方程式(回答一点即可)。 在实验装置和实验操作正确的前提下，重做X的热分解实验，测得装置B和C中质量增重之比 m(B)： A m(C)=9：11，(填“能”或“否”)求出X的化学式，若能求出X的化学式，则化学式为(或不能求出X的化学式，此空不填)。 若测得X中铜元素的质量分数为59.5%(铜元素的相对原子质量为63.5)，则X的化学式为 X热分解的化学方程式为2第一阶段：。第二阶段:0(2) 正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在形式的关系。(3) 在图中
10、画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图 像(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)0rt/mol0E 0,60.40.2。1).1 0.2 (13 0.416. (12分)埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为Cu 二CuCl一 Cu OX，X 由两种物质X和X组成，且都由四种元素组成，定性实验表明：X热分解的产物能使澄清 石灰水变浑浊，而2X热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生。为了 定量测定X和X组成，某兴趣小组用如图实验装置对X和X分别做热分解实验(夹持装置 已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别
11、称重，装置B和C中的质量均 增加。试回答下列问题：青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是(2) 利用上述装置进行热分解实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对B装置进行改装。B应改为内装有(填试剂名称)的洗气瓶，判断 反应完全的现象为0一差，原因是参考答案1. B解析：通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al O薄膜，防止内部Al继续氧化。2. B解析：铁在氧气中燃烧生成Fe3O4, A错；Fe3+具有氧化性，可将Cu氧化成Cu+, 本身被还原为Fe2+, B正确；Fe与HNO (稀)反应生成NO,且生成Fe3+, C错；Cl
12、具有强氧 化性，可将Fe2+、Br-分别氧化成Fe3+,3 Br2,但Cl2少量时，只与还原性较强的F%+反应。3. C3HCl3.Al日H f22解析：NaOHAl设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为X、y,则由Fe1H2f、 |h2 f三个关系式得知(x+3y) : |y=3：2，解得x : y=3：4。4. A解析：某晶体的溶液中没有与Fe2+发生反应的离子，当加入漠水后，Fe2+一定被 氧化成Fe3+，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN-的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br与Fe2+反应中，Fe3+是氧化产物，Br是氧化剂，所以Br的氧化性应比Fe3+氧 化性强。
13、2225. B 解析：n(Fe)=1.12 g/56 gmol-i = 0.02 mol, n(Fe3+) =0.025 LX2 molL- i = 0.05 mol，由反应2Fe3+ + Fe=3F+可知Fe3+过量，加入KSCN显红色；溶液中n(Fei+) = 3n(Fe) =0.06 mol，溶液中 n(Fe3+) =0.05 mol-2n(Fe) =0.01 mol，即 Fei+和 Fe3+ 的物 质的量之比为6：1；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2。6. C 解析：MgO+2HCl=MgCl +H O, Al O +6HCl=2AlCl +3H O, Fe O +6HCl=2
14、FeCl222 3322 33+ 3H2O, SiO2不与HCl反应，SiO2也不与HNO3反应，B错误；溶液X中阳离子有Mg2+、Al3+、 Fe3+、H+, C 正确；加入 NH hO 时，生成 Mg(OH)、Al(OH)、Fe(OH)沉淀，D 错误。7. C解析：A项中AlO 是两性氧化物；B项中Cu在空气中会生成铜绿；D项中阴极 不会析出Al。而C项中若将溶液蒸干阴离子的水解会被促进，最终得到氢氧化物。8. C解析：若W为Fe,此时X为Cl2、Y为FeCl3. Z为FeCl2,符合转化关系；若W为NaOH，此时若X为AlCl , Y为Al(OH) , Z为NaAlO，符合转化关系；若X
15、为Mg, W为强 氧化剂，图示表示Mg被连续氧化，因Mg在化合物中无多种价态，故错误；若X为O2,此时 W为C(碳)，Y为CO, Z为CO时符合要求。29. C解析：设阳离子浓度为x,则根据电荷守恒：2x+3x+x=2X6 molL-i,求得 x=2 molL-i,其中能与 Fe 反应的物质为 H+、Cu2+、Fe3+, 2Fe3+Fe=3Fei+, 2H+ + Fe=Fei+H2 f, Cu2+ + Fe=Fei+ + Cu，所以溶解 Fe 的物质的量=一? ” L+2 molL-,2 molL-iX0.1 L,.1X0.1 L+=0.4 mol, m(Fe) =0.4 molX56 gmol-i = 22.4 g。210. B解析：FeCl2既不能与稀硫酸反应，
