《高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)(DOC 15页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)(DOC 15页)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章化学反应速率和化学平衡单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A 化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B 相同温度下，反应ABC与反应CAB的化学平衡常数相同C 反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H2p乙B SO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 molL1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A 20，5 mL硫酸，2 mL水B
2、 20，4 mL硫酸，3 mL水C 30，4 mL硫酸，3 mL水D 30，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A 由图1可知，T1T2，该反应的正反应为吸热反应B 由图2可知，该反应mnv逆的是点3D 图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092以下
3、说法正确的是()A 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1c(N2)c(O2)c(NO)B 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D 以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 )，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A 高温低压B 低温低压C 加催化剂D 低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g
4、)Y(g)Z(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A 升高温度B 加大X的投入量C 使用催化剂D 缩小体积10.某温度下，2A(g)B(g)3C(g)的平衡常数K1.0，下列说法正确的是()AK随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C 对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值DK越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （）A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D12.
5、在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(正)C 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D 其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A 保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g)B 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D
6、 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)14.放热反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强 减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A B C D 15.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1)下列说法正确的是()A 2c1c3Bab92.4C 2p11二、填空题 16.如图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量的1 mo
7、l NO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为aL。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)若A中到达平衡所需时间为ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)_。(2)若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为_L。17.在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)0.5 molL1、c(B2)0.1 molL1、c(C)1.6 molL1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(molL1)，则：(1)a、b应满足的关系是_；(2)a的取
8、值范围是_。18.将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xPyQzRwS。达到平衡后，测得n(P)amol，n(Q)3a2mol，n(R)7a2mol，n(S)3amol，已知四种物质中只有R是固体。(1)若该反应中物质的化学计量数x2，则z_，w_。(2)如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q_，S_。19.将1 mol化合物A的蒸气充入0.5 L容器中加热使其分解：2A(g)B(g)nC(g)，反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 molL1，测得这段时间内，平均速率v(C)0.6 molL1min1，则
9、反应方程式中的n值为_，v(B)_。20.某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到t1min末，用物质C表示的反应速率为_。三、实验题 21.在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：5SO2H=I25SOH2O生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：该实验的目的是_；表中V2_。22.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是_。.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。(1)实验和的目的是_。(2)写出实验的化学反应方程式_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_。 四、计算题 23.将2 mol SO2和1 mol O2气体在1 L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。若经过2 s后测得SO3的浓度为0.6 molL1。试计算：(1)求SO3的化学反应速率v(SO3)为多少？
