《陕西省黄陵中学2018届高三化学下学期第三次质量检测试题重点班》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省黄陵中学2018届高三化学下学期第三次质量检测试题重点班（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三重点班第三次质量检测理科综合-化学部分7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI8阿伏加德罗常数约为6021023 mol1，下列叙述正确的是A25时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6021023个氢氧根离子B1L 1 molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6021023C1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为106021023D标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成2
2、24 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于60210239一种新型火箭燃料1，3，3一三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法不正确的是A分子中既含有极性键又含有非极性键 B该物质既有氧化性又有还原性CC、N、O的第一电离能依次增大 D19.2 g该物质中含有36.021022个碳原子10下列实验方案不能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有已烯生成向试管中加人适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通人溴的四氯化碳溶液B测定铝箔中氧化铝的含量取n g铝箔与足量稀盐酸充分反应。逸出的气体通过碱石灰后
3、，测其体积为bL(已转化为标准状况下)C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适 量稀NaOH溶液，再向其中加人新制的银氨溶液，用水浴加热D证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1 molL FeCl3溶液11诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是( )A. 可用溴的CCl4溶液区别-蒎烯与诺卜醇B. -蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种C. -蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体D. 可用乙酸检验-蒎
4、烯中是否含有诺卜醇12在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。打开弹簧夹f，然后将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是( )a(干燥气体）b(液体）NH3水CO2饱和NaOH溶液Cl2饱和食盐水NO2水HCl0.1 molL-1AgNO3溶液A. B. C. D. 13亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是( )A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-
5、9B. pH在8.010.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)26(15分)某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。回答下列问题：(1)C仪器的名称是_；FeCO3在_中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为_。(2)实验时首先打开活塞
6、3，关闭活塞2，其目的是_，然后关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_。乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75 下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_。(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_、_、洗涤、干燥。(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880
7、 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 molL-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70 mL。滴定反应为Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。27（14分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：已知：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H= -200.9 kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H= -116.2 kJmol-1则反应的热化学方程式为_。(2)有人设想将CO按下列反应除去：2
8、CO(g)2C(s)+O2(g)H0，请你分析该设想能否实现?_(填“是”或“否”)，依据是_。(3)一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：_。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的盐酸，混合液呈_性(填“酸”或“碱”)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO，2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物
9、质的量如下表：固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200 2.0000.040 00.030 00.030 0335 2.0050.050 00.025 00.025 0该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200 时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。反应体系在335 时的平衡常数为_。28（14分）三水乳酸亚铁晶体（CH3CHOHCOO)2Fe3H2O，Mr=288是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3= F
10、eCO3+Na2SO4FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH =（CH3CHOHCOO）2Fe+CO2+H2O （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是 。（4）最后溶液经浓缩、加入适
11、量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。（5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合右图的绿矾溶解度曲线，将FeSO4溶液，得到FeSO47H2O晶体。（6）该兴趣小组用标准KMnO4溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000molL
12、-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 。35【选修3物质的结构与性质】（15分） 1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/（kJmol1）7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ，Na核外有 种不同的能级。（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可用下图简单表示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。SO42 中S的杂化类型是 ，与其互为等电子体的离子有 （任写两种）已知 Cu(NH3)42+ 具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+ 中的两个NH3被 Cl 取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为_。写出基态Cu2+ 的价层电子排布式： ；金属铜采取 堆积方式，已知Cu原子的半径为 r pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，金属铜的密度是 g/cm3（
