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1、 精品资料课时作业(三) (30分钟 50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.(张家界高二检测)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( )A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.若a为铝条、b为锌片，导线中会产生电流D.若a、b均为铜片时，导线中有电子通过2.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序
2、为( )A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca 3.有关如图所示原电池的叙述，正确的是( )(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变4.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是( )A.放电时负极反应为：Pb(s)+SO42- (aq)-2e-=PbSO4(s)B.充电时与电源的正极相连的电极发生氧
3、化反应C.放电时，电解液的密度增大D.充电时，电解液的pH减小5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应：AgCle=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物6.(徐州高二检测)据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。
4、下列叙述中正确的是( )A.Zn为正极B.负极反应式：O2+4H+4e-=2H2OC.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸7.(广东高考改编)碘可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为2Li+I2=2LiI。下列说法正确的是( )A.Li作负极，被还原 B.I2作正极，发生氧化反应C.H2O作电解质 D.电子由Li电极流出二、非选择题(本题包括3小题，共22分)8.(4分)(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O
5、(l) H0C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) Hcdb。3.【解析】选C。左侧Cu2+放电，无氢气，A错；取出盐桥后，未形成闭合回路，无电流，B错；原电池中阳离子移向原电池的正极，C对；左池中有铜析出，铜片质量增加，D错。4.【解析】选C。铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，且铅失去电子后生成的铅离子与溶液中的硫酸根离子结合成硫酸铅，A正确；正极放电时发生还原反应，充电时则发生氧化反应，B正确；放电时，消耗硫酸，电解质溶液密度减小，C不正确；充电时又生成硫酸，电解液的pH减小，D正确。5.【解析】选B。Ag失电子，作负极，A错；阳离子移向正极，C错；AgCl是Ag被氧化得到的，为氧化产
6、物，D错。6.【解析】选D。根据原电池反应的本质，负极金属失电子而被氧化，故A、B、C不符合；同时根据电池反应2Zn+O2=2ZnO，我们就可以理解为Zn发生了吸氧腐蚀，所以D项正确。7.【解析】选D。据电池反应可知Li为负极，流出电子，被氧化，I2在正极得电子，发生还原反应，结合Li的性质知电解质应为非水溶剂。8.【解析】原电池反应都是自发的氧化还原反应，通常为放热反应，故C对；该电池为氢氧碱性燃料电池。答案：(1)C(2)H2+2OH-2e-=2H2O9.【解析】(1)当Cu、Al导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。(2)因为Fe2(SO4)3能与Cu发生反应：Fe2(SO
7、4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4，因此根据给出的条件可以设计成原电池，其负极为Cu，反应为Cu-2e=Cu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe3+2e-=2Fe2+。(3)因为反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，所以负极为Fe，正极可为Cu、Ag或石墨，电解质为稀硫酸，即可画出装置图。答案：(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中易形成原电池而被腐蚀(2)能 Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3+2e-=2Fe2+(3)10.【解析】根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，因此H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为电解质是KOH溶液，此时应考虑不可能有H参加或生成，故负极反应为2H24OH4e=4H2O，正极反应为O22H2O4e=4OH。若稀硫酸作电解质，此时应考虑不可能有OH参加或生成，故负极反应为2H24e=4H，正极反应为O24H4e=2H2O，此时稀硫酸的浓度减小，溶液的pH增大。答案：(1)H2 H2-2e-+2OH-=2H2O O2 O2+4e-+2H2O=4OH-(2)H2-2e-=2H+ O2+4e-+4H+=2H2O 增大
