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1、高考化学复习备考精品资料专题七元素周期表与元素周期律高考试题考点一 元素周期律及其应用1.(2013年江苏化学,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物解析:由题意知:X、Y、Z、W四种元素分别为:H、N、O、Na。原子半径的大小顺序为r(Na)r
2、(N)r(O),A项错误。O2-和Na+的电子层结构相同,B项错误。由于O元素的非金属性强于N元素,所以H2O的热稳定性强于NH3,C项错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物,如HNO3、HNO2等,也可能是离子化合物如NH4NO3、NH4NO2等,D项正确。答案:D2.(2013年新课标全国理综,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、 Y3+C.Y3+、 Z2-D.X+、 Z2-解析:因W、Z属于短周期元素,且原子序数ZW,所带电荷相同,所以可推知:W为O,Z为S,又因W、X、Y、Z原子序数依次增大
3、,且X、Y的简单离子为X+、Y3+,所以可推知:X为Na,Y为Al,则四种离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-,其中Na+对水的电离平衡无影响,可排除选项A、B、D,选C。答案:C3.(2012年四川理综,8,6分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y
4、2W3解析:由于W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,说明非金属性WZ,W在上一周期。X的阳离子氧化性小于Y,金属性XY。则X、Y、Z、W四种元素关系如图:同周期元素原子半径自左至右依次减小,同主族元素原子半径自上而下依次增大,则原子半径XYZW,A正确;由于W、X元素不能确定,也可能会有共价键,如Na2O2,B错;对于W是N、O、F而言,由于存在氢键是正确的,若W、Z是C、Si,沸点CH4YXB.气态氢化物的稳定性:RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析:先推出各元素,确认它们在周期表中的相对位置,再判断各变化规律是否正
5、确。由图知,X只有-2价、0价,没有正价,它右邻的元素只有-1价、0价,没有正价(应该为F),所以X为O,从而推出Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl。它们在周期表中的相对位置为:第1周期第2周期X(O)第3周期Y(Na)Z(Al)W(S)R(Cl)原子半径为Y(Na)Z(Al)X(O),A项错;气态氢化物的稳定性为HCl(HR)H2S(H2W),B项正确;WX3(SO3)和水反应形成硫酸,是共价化合物,C项错;Y(Na)对应的NaOH与Z(Al)对应的Al(OH)3可以相互反应,D项正确。答案:BD5.(双选题)(2012年江苏化学,12,4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X
6、原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序:rYrZrWrX解析:有关周期表、周期律的题型,通常是先推导出元素,再列出在周期表中的相对位置,最后判断各选项是否正确。“X的最外层电子数为内层电子总数的3倍”,则X应为O(氧);“Y最外层有2个电子”,原子序数大于O且是短周期元素,则Y应为Mg(镁)元素;Z单质为半导体材料,则应为Si元素;W与X(
7、O)同族,则W为S元素。它们在周期表中的相对位置为:X(8O)Y(12Mg)Z(14Si)W(16S)故H2X(H2O)的热稳定性强于H2W(H2S),A正确;酸性:H2SO4(W的)H2SiO3(Z的),B错误;MgO(YX)含离子键、SiO2(ZX2)含共价键,SO3(WX3)含共价键,化学键类型不同,C错误;原子半径:Mg(Y)Si(Z)S(W)O(X),D正确。答案:AD6.(2011年天津理综,2,6分)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A.第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第A族元素从上到
8、下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低解析:同位素具有相同的质子数,只是中子数不同,A项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,C项错误;同主族元素单质中,碱金属单质的熔点逐渐降低,卤素单质的熔点逐渐升高,D项错误。答案:B7.(2011年福建理综,7,6分)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM解析:C、B属于同周期,自左向右非金属性逐渐增强,所以
9、H3BO3的酸性比H2CO3的弱,A项错误;Cl、Br、I属于同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C项错误;若M+和R2-的核外电子层结构相同,则M在R的下一周期,原子序数:MR。答案:B8.(2010年上海化学,20,4分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性XY,A错;一定条件下N2与O2直接生成NO,B错;Y是Al元素,Al(OH)3不能溶于氨水,C错;在点燃条件下NH3可在纯O2中燃烧发生置换反应:4NH
10、3+3O22N2+6H2O,D正确。答案:D9.(2009年广东化学,11,4分)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY,离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析:根据X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,又因为X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,则推得X、Y、Z分别为Na、Cl、O。根据元素周期律可知同一周期元素从左到右金属性越来越弱,非金属性越来越强,故A、D正确;同一周期元素从左到右原子半径越来越小,
11、故原子半径XY,又由于Na+和O2-核外电子排布相同,核电荷数越小,半径越大,故离子半径O2-Na+,因此B不正确;根据元素周期律,同一主族元素从上到下,金属性越来越强,非金属性越来越弱,故C正确。答案:B考点二 元素周期表的结构及其应用1.(2013年天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强解析:A族和A族元素如:H、Na与Cl可形成共价化合物HCl和离子化合物NaCl,A
12、正确;第二周期元素中,O没有最高正价,F没有正价,B错误;在A族元素中,还原性F-Cl-,C错误;在第三周期的元素中,Al为+3价,Na为+1价,但失电子能力NaAl,D错误。答案:A2.(2013年福建理综,9,6分)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径ZSiNO,A项正确;非金属性:NSi,OSi,所以B错误,C正确;O元素位于周期表中第2周期、第A族,D项正确。答案:B3.(2011年新课标全国理综,13,6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元
13、素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析:W是制备一种高效电池的材料,应为Li,X最外层电子数是内层电子数的2倍,所以是C,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,则Y是Al,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z的原子序数大于Al,则Z是S。W的氯化物为LiCl,Li+最外层有2个电子,A项错误;X与H可形成CHCH、等,B项正确;Al与强碱和强酸反应都生成H2,C项正确;Z与X可形成共价化合物CS2,D正确。答案:A4.(2011年浙江理综,9,6分)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直
