《[最新]高考化学一轮总复习：6.2化学平衡状态、化学平衡常数课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]高考化学一轮总复习：6.2化学平衡状态、化学平衡常数课时作业（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新教学资料高考化学第六章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态化学平衡常数题号1111223456771728答案一、单项选择题1(2011山东高考)反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO211.(2012合肥一模)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡
2、状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度混合气体的摩尔质量ABC D只有12.向2 L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3、H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3N23H2，能证明反应达到平衡状态的是()A容器内压强不再发生变化B生成1 mol N2同时生成3 mol H2C容器内气体质量不再发生变化D容器内气体密度不再发生变化2(2012莱芜期末)在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI,2HIH2I2H0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是()A该温度下，反应的平衡常数是B02 min内的HI的平均反应速
3、率为0.05 molL1min1C恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快3在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数414CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，混合物中含14C的微粒有()A14CO2B14C
4、O2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO5(2011潍坊摸底)t 时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K，有关该平衡体系的说法正确的是()A升高温度，平衡常数K一定增大B增大压强，W(g)质量分数增加C该反应的化学反应方程式为X2Y2Z2WD增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动6一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()
5、Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L二、双项选择题7某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa1 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%71. 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在
6、混合气体中体积分数不变72. 放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)在温度t1时达到平衡, c1(CO)= c1(H2O)= 1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则（ ）A. K2和K1的单位均为mol/LB. K2K1C. c2(CO)= c2(H2O)D. c1(CO)c2(CO)8(2012苏锡常镇四市调研)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083
7、01 0001 200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是()A该反应的正反应为吸热反应，即a0B当v正(H2)v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当平衡浓度符合c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时的温度为830 三、非选择题9(2013惠州调研)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：(1)能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母)。a恒温、恒容时，容器内的压强不再变化b恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不
8、再变化c一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2的同时生成1 mol CH3OH(2)下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：该反应的H_0(填“”、“”、“0，已知该反应在2 404 时，平衡常数K64104。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变D2v(N2)正v(NO)逆(3
9、)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量的NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大、“变小”或“不变”)。(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。12在一定条件下，用Cu2O/ZnO作催化剂，CO与H2可以反应生成甲醇，反应的化
10、学方程式可以表示如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)假设该反应在3 L的密闭容器中进行，下面的两条曲线，一条是300 时的曲线，一条是500 时的曲线。请你根据下图，回答下列各题：(1)从曲线A和曲线B可以判断H_0(填“”、“”或“”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率表达式v(H2)_。(3)该反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。参考答案一、单项选择题1解析：反应NO2(g)
11、SO2(g) SO3(g)NO(g)的特点是体积不变的、吸热的可逆反应，因此A项不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此B项可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足11，C项不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 mol NO2，因此D项也不能说明。答案：B1题变式11.解析：反应前后气体的体积不变，但气体的总质量发生了变化，所以当混合气体的密度不变时，可说明反应已达到平衡状态；反应前后气
12、体的体积始终保持不变，容器内气体的压强不变时，不能判断是否达到平衡；反应前后气体的体积始终保持不变，混合气体的总物质的量也始终保持不变；由于容积恒定，B的物质的量浓度不变时表明反应达到化学平衡状态；反应前后质量不相等，质量不变时，反应达到平衡，气体物质的量不变，故混合气体的摩尔质量不变，说明反应达平衡。答案：A12.解析：该反应为气体体积增大的可逆反应，A项正确；生成1 mol N2和生成3 mol H2同为正反应过程，不管是否达到平衡，均满足，B项错误；根据质量守恒定律可知，C、D项无论反应是否达到平衡，均不发生改变。答案：A2解析：2HIH2I2起始浓度(molL1)：0.500转化浓度(molL1)：0.1 0.05 0.05平衡浓度(molL1)：0.4 0.05 0.05该温度下，平衡常数为：0.052/0.421/64，A项不正确；恒压下通入N2，容器体积增大，平衡不移动，
