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1、化学反应速率和化学平衡综合测试姓名： 班级： 第卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)2某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3可逆反应N2+3H
2、22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4下列说法正确的是 （ ）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ） 高温
3、 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZAB CD6某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H（溶液，无色）In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为 （ ）A红色变深
4、B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色8某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为 （ ）A20%B40%C60%D80%二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 （ ）Ap2p1，n3Bp2p1，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n310高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温
5、度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H211100mL 6molL硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ） A碳酸钠 B水 C.硫酸钠溶液 D. 硝酸钾溶液12接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成SO
6、3，采取加压措施的目的是 （ ） A发达国家电能过量，以此消耗大量能源 B高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染D高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率13反应A+BC的反应速率方程式为：vkc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)c(B)1 molL时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的（ ）Ac(A)增大时，v也增大 Bc(B)增大时，k也增大C升高温度时，k值不变 D升高温度时，v值增大14在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g
7、) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ） Ax=1 BB的转化率为20% C平衡时A的浓度为1.50mol/LD达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%15用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；H 0的正确的图象为 （ ）16某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A (g) +3B (g)2C(g) ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是 （ ）A原混合气体的体积分数为1.2VLB原混合气体的体积
8、为1.1VLC反应达到平衡时，气体A消耗0.05VLD反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05VL17现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是 （ ）A增大压强 B使用了催化剂C降低温度D减小了X或Y的浓度18在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 （ ）0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY A该反应的化学方程式为：3X+2
9、Y 2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间大于t0 C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应19在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是 （ ）A前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 molL1s1B在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C在平衡时
10、体系内含N2O40. 25molD平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率20在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)+Q；达到化学平衡时,SO2 、O2和SO3的物质的量之比3：2：4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为 ( )A.A1.4mol B1.6mol C1.8mol D2.0mol第卷(非选择题)三、填空题21 在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表
11、中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入b mol Ne(g)22对于A+2B(g)nC(g)，H0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： (1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。 (2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为_态；当n=3时，A为_态。(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。23在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) 达到平衡时，C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B
