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1、云南省玉溪市2018届高三化学上学期期中试题云南省玉溪市2018届高三化学上学期期中试题7. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥D. 富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2B. ag某气体中含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aNA)C.将lmolCl2通入
2、到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数）D. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数9. 下列说法正确的是（ ）A. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C. 丙烯分子中最多有8个原子共平面D. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物10.下列离子方程式正确的是（ ）A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+BCuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2 + + H2S= CuS+2H+C银氨溶液中滴加过量的盐酸：A
3、g(NH3)2+2H+ =Ag+2NH4+D等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2 + +2OH -+2H + + SO42 - = BaSO4+2H2O11. 下列说法正确的是（ ）A. 室温下， pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+ )c(Cl)c(OH)c(H+)B. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低C.升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 D. 室温下，加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强12下列说法正确的是（ ）将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg
4、的活泼性钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中A B C D 13. 根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1 mol L-1的Na2SO3溶液和 0.1 mol L-1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-
5、结合H+的能力比SO32- 强C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同D铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁26.（14分）、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，A为金属且属于主族，写出B和D生成C 的化学方程式 。（2）若D是金属，A是强酸，写出A和D生成B的化学方程式 ；且A和C可生成B，写出该离子方程式 。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，写出该反应的离子方程式
6、。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示 。则固体混合物中E的质量为 ，H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2 ，从而消除污染。其反应的离子方程式是： 6NO+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-（1）上述反应中，生成标准状况下5.6L氮气时，转移的电子为 mol；（2）有人认为金属镁比铝能更快消除
7、氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含氮废水反应的离子方程式 ；已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在） ，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水 kg。27.(14分）有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示完成下列填空：（1）
8、装置c的作用是 。（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。 （3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL；用化学方程式表示滴定的原理： 。（4）计算该黄铜矿的纯度 。（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液所选试剂为 ；证明炉渣中含有FeO的实验现象为： 。28(15分) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH
9、(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为 。（2）已知在常温常压下：2CH3 OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2 O(l)H1Q1 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 Q2 kJmol H2 O(g) H2 O(l) H3 Q3 kJmol请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： 。（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将 （填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的
10、离子方程式为： 。 325K、起始压强为100kPa时，在体积为2L的密闭容器中充入4.6 g NO2 ,发生反应：2NO2(g) N2 O4(g)（1）NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为_； A平衡状态 B朝正反应方向移动 C朝逆反应方向移动 D无法判断（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 ；aNO2和N2 O4的物质的量相等 b体系颜色不在变化c容器内混合气体的密度不再改变 d容器内气体压强不发生变化（3）若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5 。平衡时NO2的转化率为_，此条件下的平衡常数K= 。35【化学选修物质结构
11、与性质】（15分）锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4 O(PO4)2 ，可通过下列反应制备：2Na3 PO4+CuSO4+2NH3H2O= Cu 4 O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu2+ 的电子排布式：_。(2)PO43-的空间构型是_。(3) P、S元素第一电离能大小关系为_。(4)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子有 个空间运动状态。(5)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式 gcm-3。36.【化学选修有机化学基础】（1
12、5分） 以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：已知： + HCl回答下列问题：(1)A的结构简式_，由H生成I的反应类型为_。(2)E的名称为_。(3)化合物G的化学式为C5 H10 O3 N2 ，则其结构简式为_。(4)由E生成丙烯的化学方程式为 。(5)分子式为C9 H10 O2的有机物J和D是同系物，J的结构共有 种。(6)结合上述流程中的信息，设计由制制备的合成路线：_。（其他试剂自选）7D 8C 9D 10B 11A 12C 13C26(14分，前四空每空1分，其余每空2分）（1）2Na2O + O2 =2Na2O2 (加热）（2）Fe + 4 HNO3 = Fe（NO3）3 + NO + 2H2O ， 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO + 2H2O （3）Al3 + +3AlO2- +6 H2O = 4Al（OH）3 ，5.4g ，2.5 (1)2.5 (2)5Mg + 2NO3- + 6H2O = N2 + 5Mg(OH)2 + 2OH- 9.527(14分，每空2分)（1）除去混合气体中未反应的氧气 （2）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 （3） 20.00 ，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （4） 8% （5） 稀
