《环境化学考试复习资料(戴树桂版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《环境化学考试复习资料(戴树桂版)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章绪论一、填空1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占_80%-90%。2、环境化学研究的对象是：环境污染物。3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。4、人为污染源可分为工业_、农业、_交通一、和生活_。5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三种。二、选择题1、属于环境化学效应的是_AA热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声2、五十年代日本出现的痛痛病是由_污染水体后引起的ACdBHgCPbDAs3、五十年代日本出现的水俣病是由B污染水体后引起的ACdBHgCPbDAs三、问答题1、举例说明环境效应分为
2、哪几类？2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。第二章大气环境化学一、填空题1、写出下列物质的光离解反应方程式：（1）NO2+hvNO+0HN02+hv_O_+或HN02+hv丄+竺-（3）HNO3+hvHO+NO?（4）H2CO+hvH+HCO或H2CO+hvH2_+CO（5）CH3X+hvCH3+X332、大气中的no2可以转化成hno3_、no3和hnq3_等物质。3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成鼻化学烟雾的主要参与者。4、乙烯在大气中与03的反应机理如下：H2CO+H2COOO3+CH2=CH25、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度、化学组成和性质有关，去除方式有干沉降和湿沉
3、降两种。6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是：CFmCln+hvCFmCln-1+ClCl+O3O2+CIOCIO+0O2+Cl7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾等是由大气污染所引起的。8、大气颗粒物的三模态为爱根核模_、积聚模_、_粗粒子模_。9、大气中最重要的自由基为H0。10、能引起温室效应的气体主要有cq2、CH_、co、_氯氟烃等。11、CFC-11和Halon1211的分子式分别为CFC1?_和CFQBr。12、大气的扩散能力主要受风_和湍流的影响。13、大气颗粒物按粒径大小可分为_总悬浮颗粒物_、飘尘_、降尘、可吸入颗粒物。14、根据温度
4、垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逸散层。15、伦敦烟雾事件是由SO2_、颗粒物、硫酸雾等污染物所造成的大气污染现象。2_16、大气中CH4主要来自有机物的厌氧发酵、动物呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏的排放。17、降水中主要阴离子有SQ店、N03-、Cl-、HC03-q43318、由于通常化学键的键能大于167.4Kj/mol,所以波长大于700nm的光往往不能引起光化学离解。19、我国酸雨中关键性离子组分是SQ42-、Ca2+、NH4+q二、选择题1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD的影响。A风B湍流C天气形势D地理地势2、大气中HQ自由基的来源有AC
5、D的光离解。AO3BHCHOCH2O2DHNO23、烷烃与大气中的HQ自由基发生氢原子摘除反应，生成BCqARQBR自由基CH2QDHQ24、酸雨是指pH_C_的雨、雪或其它形式的降水。A6.0B7.0C5.6D10B15D8.0mg/LB0D4.0mg/L10、对于转移2个电子的氧化还原反应，已知其pE=13.5,贝9其平衡常数logK=BAl3.5B27.0C6.75D54.0三、问答题1、诱发水体沉积物中重金属释放的因素有哪些？2、某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅的含量为0.40.5mg/L，而在下游500米处河水中铅含量仅为34卩g/L，请解释其原因。3、试述
6、水体中有机污染物的迁移转化途径。4、起初在日本水俣市检测出水中汞的浓度并不高，为何会发生水俣病公害事件？5、叙述腐殖质在水环境中的作用。6、有机物进行生物降解有哪两种模式？7、在受纳酸性废水排放的水体中，水中金属离子的浓度为什么往往较高？8、解释天然水的PE与氧化还原性的关系。四、名词解释分配系数标化分配系数辛醇-水分配系数生物浓缩因子亨利定律常数水解常数直接光解间接光解敏化光解光量子产率生长代谢共代谢五、计算题1、若一个天然水体的pH为7.0，碱度为1.4mmol/L,需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0？2、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。Kosp(
7、CdS=7.9XlO-27),H2S的Ko1=8.9x1O-8Ko2=1.3xlO-i53、一个有毒化合物排入pH=8.4,T=25C水体中，90%的有毒物质被悬浮物所吸着，已知其酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数Kb=4.9X10-7L/(d.mol),中性水解速率常数Kh=1.6d-1,计算该化合物的水解速率常数。4、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%CH4和35%CO2，计算pE和Eh。5、若水体pH=10.00,碱度1.00x10-3mol.L-1，计算该水体中H2CO3*、HCO3-、CO32-的浓度。H2CO3的K01=4.45x10-7K02=4.69x1
8、0-116、从湖水中取出深层水，其pH=7.0,含溶解氧浓度为0.32mg/l，计算pE和Eh。7、某水体中含有300mg/L的悬浮颗粒物，其中70%为细颗粒物，有机碳含量为10%，其余为粗颗粒物，有机碳含量为5%，已知苯并a芘的K为106,计算该有机物的分配系数owKp。p8、某有机物排入pH=8.4,T=20C的水体中，该水体中含悬浮颗粒物500mg/L，其有机碳的含量为10%。(1) 若该污染物分子量为129,溶解度为611mg/L，饱和蒸汽压为1.21Pa(20C),计算该化合物的亨利定律常数(Pa.m3/mol),并判断挥发速率受液膜控制或气膜控制。(2) 假定kg=3000cm/h，求该污染物在水深1.5m处的挥发速率常数(Kv)。9、25C在一个pH为10.0的SO42-HS-体系中，其反应为：SO42-+9H+8e-=HS-+4H2O(l)已知其标准自由能Gf0值：SO42-=-742.0kJ/mol;HS-=12.6kJ/mol;H2O(l)=273.2kJ/mol。水溶液中的质子和电子的Gf值为零。(1) 给出该体系的pE0。(pE0=4.25)(2) 如
