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1、人工作者 名师测控人教版九年级化学下册第九单元溶液小结与复习知识梳理： 1、溶液是 分散到另一种物质里形成 的 。它最基本的特征有两个，一是它的性，二是它的性。2、（填“”、“”或“=”）溶液的质量 溶质质量+溶剂质量；溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积。3、同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力 。4、溶质可以是 、 、 ；当两种液体互溶时，一般把 叫溶剂， 叫溶质；如果有一种是水，一般把 叫做溶剂。5、物质溶解时有 热或 热现象；原因是：在溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子向水中扩散的过程，这一过程吸热；另一过程是溶质的分子和水分子化合形成水合分子的过程
2、，这一过程放热。当吸热 放热时，溶液升温；当吸热 放热时，溶液就降温。6、 叫饱和溶液， 不饱和溶液。饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 ， ；不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ， ， 。7、判断溶液是否饱和的方法是 。8、从溶液中得到固体的方法有： ， 。9、溶解度表示在 某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的溶质质量。200C时氯化钠的溶解度是36g，表示 。10、一般情况下把在室温时溶解度 叫易溶物质，溶解度 叫可溶物质，溶解度 叫微溶物质，溶解度 叫难溶（又称不溶）物质。11、大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，少数固体物质的溶解度受温度的影响变
3、化 （如氯化钠），极少数物质的溶解度随温度的升高反而 （如熟石灰）。12、气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。13、溶质的质量分数是 。其公式为 。溶液稀释前后 不变。N溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC14、配制溶液（固体）的操作步骤为 ， ， 。练一练：右图为、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M点表示的意义是_。2、当温度为t1时，三种物质的溶解度由小到大依次为_ _,3、当温度为t3时，溶解度最大的是_。4、如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3时的饱和溶液，再冷却到t1，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。5、若要把混在A中的少量C除去，应采用_法
4、；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用_法。1.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（ ）A食盐 B食用油 C蔗糖 D味精2下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）A. 20时，31.6 g硝酸钾溶解在水中B、20时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C. 31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D. 20时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态3.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）A加入KNO3晶体 B加水 C降温 D恒温蒸发水分4. 已知20时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶
5、解氯化钠的质量为（ ） A36g B3.6g C7.2g D10g5.某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为g； 水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后再右盘添加。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：； ； ；。6.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，
6、请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。7.a根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，溶液中的溶质质量奖 (选填“增加”或“减少”或“不变”)氢氧化钙的溶解度b根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。氯化钠的溶解度(2)将B点所示的溶液升高温度到40(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)B点代表20 时氯化钠的溶解度为360g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。8.根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。将三种物质饱和溶液的温度分别从50降到20时，溶液中溶质 的质量分数最大的是 。
