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1、2022-2023学年高中化学 卷10 氨 硝酸 硫酸半月测 新人教必修1一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列叙述不属于固氮的是A工业上合成氨BNH3经催化氧化生成NOC闪电时，大气中生成NOD豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥2下列关于氨水的叙述正确的是A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)D氨水中共有五种粒子3某同学在实验室中发现了一瓶无色、有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定一定是氨气。下列提供的方法中，你认为能够
2、帮他检验是否为氨气的是A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO35喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨
3、气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置7下列离了方程式表达正确的是A铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H+2=Cu2+2NO2+H2OB将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2O = +2HClO8浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水95 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸
4、中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g10碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡在Z导管出来的气体中无二氧化碳洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在Z导管口有红棕色气体出现ABCD二、非选择题：包括第11题第13题3个大题，共30分。11(9分)某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化
5、学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_、_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。12(13分)下图是无机物AF在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体；AF都含有相同的元素。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C_、F_(2)写出下列反应的化学方程式：_。_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_。(4)25.6g铜与含有
6、1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为(标准状况下)_L。13(8分)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： (1)NO的体积为_ L， NO2的体积为_ L。(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为_ molL1。详解详析1【答案】B2【答案】C【解析】NH3H2O是一种弱碱，而氨水是混合物，A项错；氨水中存在H2O、NH3、NH3H2O、OH、H+，故B、D项错。3【答案】
7、A【解析】检验气体最好用试纸。氨气与水反应呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。B项蓝色石蕊试纸遇氨气仍为蓝色；C项错误，因浓硫酸不挥发；D项错误，干燥的红色石蕊试纸不与氨气反应。4【答案】C【解析】A铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C两步均能实现，C正确；DNO不与H2O反应，D错误。5【答案】B【解析】若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应，使烧瓶中压强减小。O2在H2O中不易溶，也不发生反应，不可能形成喷泉。6【答案】B【解析】装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl反应生成NH4Cl，收集不
8、到NH3，A不正确；装置用浓氨水和CaO或NaOH固体反应，可制得NH3，B正确；装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，C不正确；收集NH3采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D不正确。7【答案】CD错误。8【答案】B【解析】本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 molL1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。9【答案】D【解析】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，
9、当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)=.005 L18 molL1=0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。10【答案】B【解析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。11.【答案】(1)2NH4Cl+C
10、a(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(3分)(2)a(1分)氨气密度比空气密度小(1分)(3)极易溶于水，与水反应生成碱(2分)(4)(2分)【解析】(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2NH3+2H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)不利于氨气的吸收，、能防止倒吸，易发生倒吸。12【答案】(1)NO(1分) NH4NO3(1分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分) 2NO2+H2O=2HNO3+NO(2分) 12(2分)(3
11、)Cu+4H+2=Cu2+2H2O+2NO2(3分)(4)13.44(2分)【解析】气体A能够与氢气反应生成B，也能够与氧气反应生成C，C能够继续氧化生成D，D能够与水反应生成E，则E为酸，E能够与B反应，则A为氮气，B为氨气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸，F为硝酸铵。(1)根据上述分析，C为一氧化氮，F为硝酸铵。(2)反应为氨气的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。反应为二氧化氮与水生成硝酸的反应，反应的化学方程式为2NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应氧化剂与还原剂都是二氧化氮，物质的量之比为12。(3)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+4H+2 =Cu2+2H2O+2NO2。(4)25.6 g铜的物质的量为=0.4 mol，与含有1.4 mol 的硝酸的浓溶液恰好完全反应，反应中转移电子0.8 mol，生成0.4 mol硝酸铜，同时生成1.4 mol0.4 mol2=0.6 mol的一氧化氮和二氧化氮的混合气体，在标准状况下的体积为0.6 mol22.4 L/mol=13.44 L。13【答案】(1)5.824(2分) 5.376(2分) (2) (4分)
