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1、2015届高三年级模拟考试理综试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量： H：lC：l2N：14O：16Mg：24Al：27S：32C1：35.5Fe：56Cu：64I：127Ba：137Na：23Zn：65第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAB在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2NAC200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42 离子总数为NAD标准状况下，Na2
2、O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA8已知：2H2（g）O2（g）2H2O（l） H571.6 kJmol12CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJmol1H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1 下列说法正确的是（）AH2（g）的燃烧热为-571.6 kJmol1B同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多CH2SO4（aq）Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）H2O（l）H57.3 kJmol1D3H2（g）CO2（g） CH3OH（l）H2O（l）H135.9 kJmol19
3、某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A1种 B2种 C3种 D4种10下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH）2c（A2）c（H）c（H2A）B0.1 molL1CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO） c（CH3COOH） c（Cl） c（H）C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN）2c（OH）2c（H）c（HCN）D0.1 molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）c
4、（NH3H2O）c（Fe2）0.3 molL111下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12下列各表述与示意图一致的是（）A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2）n（Al3）n（ NH4）232 B图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化C图表示3H2（g）+N2（g）2NH3（g）反应过程的能量变
5、化，若使用催化剂，B点会升高D图表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32）的浓度变化13如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水，下列有关说法正确的是（）A电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀B电键K与N连接，正极反应式为：4OH?4e-=2H2O +O2 C电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜D电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmol NaOH第卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。26（16分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3
6、中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并向各装置中加入试剂；打开装置a导气管活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。回答下列问题：（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ；（2）装置b中装有的试剂是 ；（3）装置c的作用是 ；（4）步骤中，当观察到 时，才能进行步骤。【实验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：仔细观察固体，发现有黑色颗粒；将固体溶于足量的水并过滤、洗涤、干燥，得到1.8g滤渣；将滤液加水稀释配成250
7、mL的溶液；取少量步骤的溶液，滴加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀，再加几滴酚酞试液，溶液变红。取25.00mL步骤的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。回答下列问题；（5）如何判断中的滴定终点 。（6）反应后装置D中的固体物质为 ，通过计算分析29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？ 。27（14分）有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的目的是 。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的
8、化学方程式：_。（3）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室检测溶液pH的操作方法是： 。（4）写出“焙烧2”发生反应的化学方程式： 。（5）写出实验室制备焙烧2产生的气体的化学方程式_ ，该气体产物可用于_ _（填一种工业用途）。（6）Pd中加入王水的反应可以表示为PdHClHNO3ABH2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为 _。（Pd的相对原子质量为106）28（13分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料
9、。已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（1） H1455kJ/mol 工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OHCH3OCH3H2O合成气CO与H2直接合成二甲醚：3H2（g）3CO（g）CH3OCH3（g）CO2（g） H247kJ/mol天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式： （结果保留一位小数）（2）在反应室2中，一定条件下反应3H2（g）3CO（g）
10、CH3OCH3（g）CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。A低温高压 B加催化剂 C增加CO浓度 D分离出二甲醚（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：3H2（g）CO2（g） CH3OH（g）H2O （g） H0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 （填序号）AP3P2 T3T2 BP2P4 T4T2CP1P3 T1T3 DP1P4 T2T3（4）反应室1中发生反应：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H0。写出平衡常数的表达
11、式： ，如果温度降低，该反应的平衡常数 。（填“不变”、“变大”、“变小”）（5）下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为： 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）卤族元素位于周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是 。（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸
12、有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_HIO4（填“”、“”或“”）（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出CN-的等电子体的分子式_（写出1个）（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶胞如下图，晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为 。38化学选修：有机化学基础（15分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。回答下列问题：
