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1、中学化学精品资料第1章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、单项选择题(共6小题,每小题5分,共30分)1.下面有关电化学的图示,完全正确的是()。解析:A项中由于Zn失电子,故Zn作负极,故A项错误;在精炼铜时,粗铜作阳极失电子转化为Cu2+,进而Cu2+在精铜上析出,故B项错误;铁片镀锌时,溶液中Zn2+应在铁片上析出,故铁片作阴极,与电源负极相连,故C项错误;D项中由电流的方向知碳棒作阳极,铁棒作阴极,所以在碳棒上产生Cl2,该实验正确,故D项正确。答案:D2.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)2MnO(OH)(s)+Z
2、n(NH3)2Cl2(aq),其正极反应式是()。A.2MnO2+2N+2e-2MnO(OH)+2NH3B.Zn-2e-Zn2+C.Zn(NH3)22+2e-Zn+2NH3D.Mn4+e-Mn3+解析:题目给出的反应方程式比较复杂,如果直接从方程式得出正确结论有困难,也可以根据已有知识用排除法和对比法解决。只要了解原电池的正极反应一定是还原反应,就可以排除B项;C项表达的反应与原方程式是逆反应的关系,与题意不符;D项表达的只是化合价的变化关系,不符合反应式的要求。答案:A3.已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)Hy,化学反应为放热反应;xH+X3+。答案:(1)负2
3、H+2e-H2(2)Cu2+H+X3+(3)在C端开始时有无色无味气体产生,一段时间后有红色物质析出11.(12分)在25 时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 molL-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:(1)发生氧化反应的是极,电极反应式为。(2)若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入mol的。解析:用石墨电极电解CuSO4溶液,电极反应:阴极为2Cu2+4e-2Cu,阳极为4OH-4e-O2+2H2O,电池反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2。(1)由以上分析可知发生氧化反应的是阳极,电极反应式为4OH-4e-O2+2H2O。(2)从溶液中析出n(Cu)=0.1 mol,n(O2)=0.05 mol,故恢复至原状态应加入0.1 mol CuO(或0.1 mol CuCO3)。答案:(1)阳4OH-4e-O2+2H2O(2)0.1CuO或CuCO3
