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1、温州大学单元测试试卷2013/2014 学年第学期考试科目物理化学测试单元第十章和第十一章考试形式闭卷考试对象11化本注：答案请写在答题纸上，否则不给分。考试完毕试卷与答题纸一起上交。一、选择题(2分X10 = 20分)1.二级反应的速率常数的单位是：(A) s-1(B) dm6 mol-2 s-1(C) s-1 mol-1(D) dm3 s-1 mol-12.某具有简单级数的反应，k = 0.1 dm3 mol-1 s-1，起始浓度为0.1 mol dm-3， 当反应速率降至起始速率 1/4 时，所需时间为：(A)0.1 s(B)333 s(C)30 s(D)100 s3.某反应在指定温度下
2、，速率常数k为4.62X10-2 min-1,反应物初始浓度为0.1 mol dm-3，该反应的半衰期应是：(A) 150 min(B) 15 min(C) 30 min(D) 条件不够，不能求算4平行反应A % b(1)；AD (2)，其反应(1)和(2)的指前因子相同而活化能不同，E1为120 kJmol-1, E2为80 kJmol-i，则当在1000 K进行时，两个反应速率常数的比是: ()(B) k1/k2= 1.228X102(D) k1/k2= 6.47X104(A) k1/k2= 8.138X10-3(C) k1/k2= 1.55X10-5F 在反应过程中具有， (2)的速率常
3、数。下述哪个瓦r ko _5.均相反应 A + B f C + D , A + B E +AC/AE = k/k2的关系，AC, AE为反应前后的浓差，q, k2是反应 是其充要条件？()(A) (1)， (2) 都符合质量作用定律(B) 反应前 C， E 浓度为零(C) (1)， (2) 的反应物同是 A， B(D) (1)， (2) 反应总级数相等6.在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：初浓度 c0/mol dm-30.50半衰期 t / s-i4280T2 则该化合物分解反应的级数为：1.108852.48174()(A) 零级(B) 一级反应(C) 二级反应(D)
4、三级反应7.放射性Pb2i的半衰期为8 h, 1 g放射性Pb2i在24 h后还剩下:()(A) 1/8 g(B) 1/4g(C) 1/3 g(D) 1/2g8. 400 K时，某气相反应的速率常数k = 10-3(kPa)-1s-1,如速率常数用kC表pC 示，则 kC 应为：(A) 3.326 (mol dm-3)-1 s-1(B) 3.0X 10-4 (mol dm-3)-1 s-1(C) 3326 (mol dm-3)-1 s-1(D) 3.0X 10-7 (mol dm-3)-1 s-19. A， B 构成 1-1 级对峙反应，用 H+ 催化可构成 2-2 级对峙反应，()审i BA
5、+Hr 施 B+H+4则 k1， k2， k3， k4 的关系为：(A) k1= k3， k2= k4(B) k1. k3= k2. k4(C) k1+ k3= k2+ k4(D) k4. k1= k2. k310.如果臭氧(O3)分解反应2O3- 3O2的反应机理是：O厂 O + O2(1)O + O厂 2O2(2)请你指出这个反应对 O3 而言可能是：(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应()()(D) 1.5 级反应二、填空题（2分X5=10分）1、2NO + O = 2NO 的反应机理拟定为：222 NO o NO （达到平衡，平衡常数为K1）:22NO + O = 2
6、 NO （慢，速率常数为K2）:2 2 2 2总反应对O是级；对NO是级。22、电子转移反应V3+ + Fe3+t V4 + + Fe2+，实验求得反应速率方程为r = k【V3+】【Cu2+】，由此可见Cu在反应中起作用，而反应物Fe出现在反应历程的阶段。3采用32P标记的五氯化磷t为14.3d,经d后，放射性衰变到起始值的1/1000.1/2 4、 平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的。其决速步是平行反应中反应速率最 填快，慢的一个）。5、一般情况下，连续反应的决速步三、简答题 （3 小题，共 30 分）1、请总结零级反应、一级反应和二级反应各有哪些特征?平行反应、对峙反应和连续反应
7、又有 那些特征？2、已知平行反应A_B和A_C的活化能分别为Ea,Ea,2，且Ea,1Ea,2，为提高B的产量， 应采取什么措施?3、催化反应与非催化反应相比，催化反应有哪些特点？某一反应在一定条件下的平衡转化率 为 25.3%，当有催化剂存在时，反应速率增加了 20 倍。若保持其他条件不变，问转化率为多 少？催化剂能加速的本质是什么？四、计算题（2 小题，共 40分）L K时，汕（Mg）踢竹炮尸卜*药血），離分解反应的半衰期i/2 =5. 7 h,此值与MCUQ的起始域度无关.试求：1）谨反应的連率常数;馆熾化掉兀豁所盟的时|叽2、反应ocr-bror +cr的可能机理如下：（1KKT +
8、H 山护 HOCI+OH -快遼平衡（K-跖 M-）t2）H（x:i-br-*HQH cr决逮步-bH（Jl-*II2（MOr决建反应试推导出反应的速率斤程,井求表观活化能与各基元反应话化能之间的关系.选择 1-5：DD BAA6-10 DAADB填空 1、一级二级2、催化剂在决速步后3、143d4、加和快5、最慢的一步反应简答题1、零级反应:cAt作图为直线,斜率为kO,kO的量纲为浓度时间卜1 ,tl/2=a/2k0.级反应：lncAt作图为直线,斜率为-kl, kl的量纲为时间-1 ,t1/2=ln2/k1. 二级反应：1/cA t作图为直线，斜率为k2, k2的量纲为浓度-1 时间-1
9、 , t1/2= 1/ k2a对峙反应：净速率等于正、逆反应速率之差值；达到平衡时，反应净速率等于零；后耳心；达 到平衡后,反应物和产物的浓度不再随时间而改变平行反应：总速率等于各平行反应速率之和；速率方程的微分式和积分式与同级的简单反应的 速率方程相似,只是速率系数为各个反应速率系数的和；当各产物的起始浓度为零时,在任一 瞬间,各产物浓度之比等于速率系数之比,比值大,选择性好；活化能高的反应,速率系数随 温度的变化率也大。连续反应：因为中间产物既是前一步反应的生成物,又是后一步反应的反应物,它的浓度有一个先增后减的过程，中间会出现一个极大值，这极大值的位置和高度决定于两个速率系数的相对大小2
10、、 措施一:选择合适的催化剂，减小活化能Ea,l,加快生成B的反应；措施二:提高反应温度, 使kl的增加量大于k2的增加量，使B的含量提高。3、答:非催化反应要克服活化能较高的能蝉，両催化反应改变了反应的活化能幷改变匚反应历程偿 反应沿着活化能较低的新途腔进行.转化率仍为黔.酋一）借化剂能加速反应的本质是改变r反应的活化能趾反应肪穆.计算题l、解:该反应的半衰期与起始诫度无关二该反应为级反应对于一级反应_tn2（和对于级反应=和 土 飞;L刈咛4_1山H2、:* HCJCll =绞龙品片。】TFIOC肝=跖炸Y OCimCH -=虹皿1 】gH-片円心为溶剂* H2：可旧为常数顼.pH为値化和 令 kkkikInA+ hi2 h过”】Iil4j,= lnAi 总；+1皿(aA-j #二 =& +E乜 iE“_i温州大学试卷纸
