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1、重庆市巫溪中学高2023级第一次周考化学试题第一卷选择题，共42分1:以下做法不正确的是()。A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.100 0 molL-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火2:用以下实验装置进行相应实验,能到达实验目的的是()。A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图4所示装置制取少量纯洁的CO2气体D.用图5所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3:设NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的是()。A.标准状况下,3
2、3.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反响,生成SO2分子的数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反响,转移电子的数目为0.6NA4:化学与生活息息相关,以下说法不正确的是()A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D.新型复合材料使 、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮5:以下实验操作正确的是()。A.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体
3、析出并剩余少量液体即停止加热B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶6:以下关于“化学与健康的说法不正确的是()。A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7:设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的是()。A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH
4、中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA第二卷选择题，共58分8.8分：如下图是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途。假设瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，那么X为 。A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.HCl假设用排空气法收集H2，那么H2气体应从填标号，下同管口导入；假设用排空气法收集CO2，那么CO2气体应从管口导入。医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，管口导入。：7分为从草木灰主要成分是K2CO3中
5、提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写以下空白：实验操作顺序如下：称量样品；溶解沉降；冷却结晶。用托盘天平称量样品时，假设指针偏向右边，那么表示填“样品或“砝码更重。在进行第操作时，要用玻璃仪器有 。在进行步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止 。913分用98%的浓硫酸(密度是1.84 g/cm3)配制100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取5.4 mL的浓硫酸，缓缓注入有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B用约30 mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转入容量瓶里；C将稀释后的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶；D检查10
6、0 mL容量瓶是否漏液；E将蒸馏水直接参加容量瓶，至液面接近刻度12 cm处；F盖紧瓶塞，反复倾倒，振荡、摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点与刻度线平齐。答复以下问题：(1)正确的操作顺序是_。(2)进行A步操作时，应选用_(填代号)量筒。a10 mL b50 mL c100 mL d1 000 mL(3)进行A步操作后，必须待溶液冷却后才能进行后面的操作。为什么？4假设实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响填“偏高、“偏低或“无影响？ )如果量取浓硫酸时仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将_ 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，。定容后振荡容量瓶发现液面低于
7、刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线。容量瓶洗涤后未枯燥，内壁残留有少量的水，。定容时眼睛俯视刻度线，。10.15分某化学活动小组想通过以下图所示装置夹持装置已略去进行实验，探究Na2O2与NO反响的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：2NaNO3 = 2NaNO2+O2;NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有复原性；NaNO2溶液显弱碱性原因：强碱弱酸盐的水解。实验开始时，先在A装置中参加适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待反响不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中，答复以下问题：1A装置中放入碳酸钙的目的是。2装置B、C中的试剂分别是：B中、C中，E的作用是。3如何检验反响中是否有氧气生成？
8、。4假设Na2O2已反响完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中参加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是填化学式。5乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体局部变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是填化学式。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反响的化学方程式。11:15分甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:制取氨气装有足量枯燥剂的枯燥管装有氧化铜的硬质玻管盛有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气
9、体收集装置,立即加热氧化铜。反响完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。以下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得:反响前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反响后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得:洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请答复以下问题:(1)写出仪器a的名称:。(2)检查A装置气密性的操作是。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反响的化学方程式为
10、:。乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是。为此,乙小组在原有实验的根底上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果。该药品的名称是姓名班级考号重庆市巫溪中学高2023级5月月考化学答题卷第一卷选择题，共48分题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷 非选择题 共52分1718分12名称；名称；3：反响类型：反响类型：1814分(1)。(2)；
11、。(3)。(4。(5)。(6)。19.10分1 填编号，下同；2 ；3 1分 ；4；(5)1分；(6)1分；(7)1分20.10分11分；1分；。(2)_(填序号)。姓名班级考号重庆市巫溪中学高2023级5月月考化学答题卷第一卷选择题，共48分题号12345678答案ABACDCBD题号910111213141516答案CDBACBDA第II卷 非选择题 共52分1718分12名称；名称；3：反响类型：反响类型：1814分(1)。(2)；。(3)。(4。(5)。(6)。19.10分1 填编号，下同；2 ；3 1分 ；4；(5)1分；(6)1分；(7)1分20.10分11分；1分；。(2)_(填序号)。说明：其余每空2分。其他答案自己做，以上局部答案只作参考。7
