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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2010高三化学专题训练（6）（镁、铝）班别_ 姓名_ 座号 _ 评分 _题号12345678910答案一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有12个选项符合题意）1下列金属组合中，一般用电解法冶炼的是AFe、Hg、NaB Na、Mg、A1CA1、Fe、AgDCu、Ag、Au2由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是ABCD3用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右
2、端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是铝箔红墨水A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是 AAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共
3、失去265mol电子5将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A11.20LB15.68LC22.40LD31.36L6工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是A盐酸B硝酸C炭粉D碳酸钠7将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是A1：3
4、 B1：4C2：3 D2：78一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A100mlB50ml C25mlD由于Mg、MgO的质量未知无法判断9下列各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是Ba(OH)2和稀H3PO4 HNO3和NaAlO2 NaOH和AlCl3 Ca(HCO3)2和Ba(OH)2 Na2CO3和HCl AgNO3和NH3H2O NaHCO3和HClA BC D10已
5、知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH二、简答题11（8分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH89，静置、过滤
6、、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是 。（3）当步骤2中溶液的pH89时，检验沉淀是否完全的方法是 。（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。12（14分）某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。实验一从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10molL1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。 （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；小块合金在溶液
7、中上下翻腾；溶液升温；反应后，溶液中残留黑色黑体。 （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。 （3）写出反应中所形成原电池负极的电极反应式： 。 （4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法写出另一种不同方法所需数据。方法需测定的数据测定产生的H2的体积实验二（5）向实验一的锥形瓶里滴加1 molL1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式： 。实验三取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1molL1NaOH之后，改成滴加C2molL1HCl，所得沉淀Y（mol
8、）与所加试剂总体积V（mL）间的关系如下图所示。据此，回答下列问题： （6）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体 积的两倍，则C1/C2= ； （7）所加入NaOH溶液的体积a = mL。13（14分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：通足量C气体后途径II足量盐酸途径I足量稀硫酸过滤足量烧碱溶液过滤盐酸合金AlCl3溶液滤液A滤渣B滤液E滤渣F绿矾胆矾沉淀D试回答下列问题：（1）过滤用的玻璃仪器有 。（2）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式 。（3）
9、由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两条，你认为合理的是途径 （填“”或“”），理由是 。（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。（5）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为 。（6）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？ ；理由是 。14（12分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3MgCO3为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaOMgO)，氧化物
10、在还原炉中经1200真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热H 0（填“”“=”）；理由是： 。（2）还原炉中需要在1200真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下剩余压强mmHg7601010.1平衡时的温度2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是： （3）含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KClMgCl2 6H2O)，其中KClMgCl2 6H2O属于
11、 。A复盐B混合物C配合物D混盐（4）写出下列反应的方程式煅烧白云石 。CaOMgO与Si的反应 。15（12分）在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（设反应前后溶液体积不发生变化）：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/ mL280336336请回答：（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”“适量”或“不足量”，下同） ；丙组实验中盐酸 。（2）盐酸的物质的量浓度为 。（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为 。2009高三化学专题训练（6）答案题号12345678910答案BDDDACCDBDBD11（8分）（1）烧杯（1分） 漏斗（1分）（2）除去铁等不溶于碱的杂质（2分）（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，
