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1、专题九：化学中的各种平衡海门实验学校【考点分析】1了解化学中的各种平衡。2了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率的内在联系。3理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。4理解水的电离及电解质的电离平衡概念。【典型例析】【例 1】在化学中存在着各类平衡，请同学们列举我们所接触到的各类平衡？平衡类型举例平衡特征遵循原理化学平衡N 2 + 3H 22NH 3动电离平衡HAcH+ Ac -等勒夏特列定水解平衡Ac-2HAc + OH-原理+H O变溶解平衡Mg(OH) 2(s)Mg 2+(aq) + 2OH -(aq)【点评】 通过举例使学生了解化学中的各
2、种平衡。【例 2】 在日常生产、生活中，我们在哪些方面应用了勒夏特列原理？生产生活实例涉及的平衡根据勒原理所采取的措施或原因解释1.接触法制硫酸223通入过量的空气2SO +O2SO2.合成氨工业N2 +3H22NH 3高压（ 20MPa-50MPa ），及时分离液化氨气3.金属钠从熔化的Na + KClNaCl + K控制好温度使得钾以气态形式逸出。氯化钾中置换金属钾4.候氏制碱法NH 3 +CO2+H2O=NH 4HCO 3先向饱和食盐水中通入足量氨气NHHCO +NaCl43NaHCO3+NH Cl4CO2-+HO-+OH-5.草木灰和铵态氮2HCO两 水 解 相 互 促 进 ， 形 成
3、 更 多 的NH3+HNH3O + H肥不能混合使用40H+NHH O， 损失肥效+232326.配置三氯化铁溶Fe3+3H2O Fe3+3H+在强酸性环境下， Fe3+的水解受到抑制液应在浓盐酸中进行7.用热的石碱水洗CO32-+H2O-+OH-离子浓度增大HCO3加热促进水解， OH油腻【点评】 通过举例使学生了解日常生活、生产中所涉及到的各种平衡，及各种平衡的具体应用。【例 3】（ 04 江苏 18 题）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) ； H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定
4、错误的是A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【解析】 催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，若研究催化剂对反应的影响，则图中甲、乙两种情况下C 的浓度应该相等；图若是研究压强对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的压强比乙大，而压强越大B 的转化率越高，与图矛盾；图若是研究温度对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的温度比乙高，而正反应方向放热，所以从乙甲平衡向逆反应方向移动， B 的转化率减小与图相符；图中甲、
5、乙达到相同的平衡状态且甲先达平衡，与述情况相符。【答案】 A B【点评】 本题主要考查外界条件（温度、压强、催化剂）对化学平衡的影响及学生对图象的分析能力。D 项所【例 4】（03 江苏第 18 题）将 0.2mol L 1HCN溶液和 0.1mol L1 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN) c(CN )Bc(Na) c(CN )C c(HCN) c(CN ) c(OH )D c(HCN) c(CN ) 0.1mol L1【解析】 0.2mol L 1HCN溶液和0.1mol L1 的 NaOH溶液等体积混合后，得到0.05mol L1HCN和 0.
6、05mol L1 NaCN 的混合溶液, 由于混合以后溶液显碱性。即CN-水解程度大于HCN电离程度，。所以 A错误。根据电荷守恒+-) ，因为 C所以 c(HCN) c(CN )c(Na)+C（ H） =C（OH） + c(CN-+-正确。根据物料平衡) 0.05 molL（ OH） C（ H+），所以 c(Na ) c(CN ) ，所以 Bc(HCN) c(CN 1 11- 0.05 molL 0.1mol L 所以 D 正确。假如 HCN不电离，则水解了的CN 应等于 OH，即 c(CN-C 错误。) + C （ OH） = c(HCN) ，而实际上 HCN 存在电离平衡，所以【答案】
7、BD【点评】 本题涉及酸碱中和反应以及电解质的电离和盐类的水解两种平衡，是一道考查思维灵敏和严密性的综合题。【例 5】（江苏 xx 年第 26 题）（ 12 分） I 恒温、 恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：（ 1）若开始时放入1molA和A（气） B（气） C（气）1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A 的物质的量为mol。（ 2）若开始时放入（ 3）若开始时放入3a mol ，则 xmol3molA 和 3molB，到达平衡后，生成C 的物质的量为mol。x molA， 2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是， ymol。ymol和平衡时
8、， B 的物质的量（甲）大于2 mol（丙）小于2 mol作出此判断的理由是（选填一个编号）（乙）等于2 mol（丁）可能大于、等于或小于2mol是。（ 4 ）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数。II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（ 5）开始时放入1molA 和 1molB 到达平衡后生成b molC 。将 b 与（ 1）小题中的a 进行比较（选填一个编号） 。（甲） a b（乙） a b（丙） a b（丁）不能比较a 和 b 的大小作出此判断的理由是。【解析】（ 1）由于平衡时生成a molC，
9、则同时反应了A 、 B 各 a mol，所以平衡时A 的物质的量为（1 a） mol 。（ 2）由于在恒温、恒压下，开始时加入3molA 和 3molB，达平衡后，生成 C 的物质量也是开始时的 3 倍，即 C 的物质量为3（ 1 a） mol 。（ 3）达平衡后， C 的物质的量是3a mol，与（ 2）等效，则开始时放入的各物质也与（2）等效。所以X+1=3，即 X =2 。 Y=3（ 1 a） mol。平衡时B 的物质量也为（3 3a ） mol 。当 a=1/3时，（ 3 3a ）等于 2，当 a 1/3 时，（ 3 3a ） 2，当 a 1/3 时，（ 33a ） 2。选丁。（ 4）
10、若在（ 3）的平衡混合物中再加入3molC，由于是恒温、恒压，所以平衡时与（1）等效，所以达平衡时， C 的物质的量分数与（1）相同，即a。2a（ 5）由于温度和体积不变， 随着反应的进行， 压强变小， 平衡向逆方向移动， 所以平衡时 C 的物质的量 b a，选乙。【答案】（1）（ 1 a） （ 2）3a （ 3） 2 3 3 a丁若 3a 1， B 的物质的量小于2mol；若 3a 1 ，B 的物质的量等于2mol；若 3a 1， B 的物质的量大于2mol（ 4）aa2（ 5）乙因为（ 5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（ 1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a b。【点评】 本题考查的知识点是化学平衡及平衡移动等基本概念；考查学生分析问题、开发信息、发现规律和运用规律，从而解决问题的能力，是属于探究性层次的试题。本题分两部分： . 是在恒温恒压下的气体反应：A(g)+B(g)=C(
