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1、最新精品资料化学课时达标训练(七)溶液的配制及分析1下列有关实验的叙述正确的是()A容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热2下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 3 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 MgCl2溶液3下列有关0.2 mo
2、lL1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A500 mL溶液中Cl浓度为0.2 molL1B500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Cl总数为0.2NAD500 mL溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA4由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL15配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列实验操作对实验结果无影响的是()A容量瓶中原有少量蒸馏水B有少量KOH溶液残留在烧杯中C定容后振
3、荡容量瓶，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线D用托盘天平称量时“左码右物”(假如需KOH 5.6 g)6双选要配制浓度约为2 molL1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是()A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5
4、 molL1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2，则该矿泉水中Mg2的物质的量浓度为_。(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca2的物质的量之比为21，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_，该混合物中CaCl2的质量分数为_，将该混合物溶于一定体积的水中，溶液中K与Cl物质的量浓度之比是_。8(1)写出下图中序号仪器的名称：_；_；_；_。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_(填仪器序号)。 (3)右图是某学
5、校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：a盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_。b配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_、_(写仪器名称)；c经计算，配制480 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取浓硫酸时应选用_(填字母序号)规格的量筒。A10 mL B50 mLC100 mL D200 mL课时达标训练(七)1选D容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。2选C
6、比较溶液中某离子浓度，要考虑到1 mol该物质在溶液中电离出的某离子有多少，注意不要受体积虚设条件的干扰。3选ABaCl2溶液中Cl浓度是BaCl2溶液浓度的二倍，即0.4 molL1，A项错误。4选C根据电荷守恒：c(H)3c(Al3)c(K)2c(SO)，c(K)2c(SO) c(H)3c(Al3)0.8 molL120.1 molL10.4 molL130.3 molL1。5选AA项中溶质溶解后转移到容量瓶中，还要继续加蒸馏水，故原容量瓶中有少量蒸馏水不影响所配溶液的浓度；B项中少量KOH溶液残留在烧杯中，减少了溶质的量，使所配溶液的浓度偏小；C项中定容振荡后发现液面低于刻度线，继续加水
7、，使实际配制的溶液体积超过刻度线所示体积，浓度降低；D项中用托盘天平称量应是“左物右码”，天平是一个等臂杠杆，游码是加在右边砝码上的，若是“左码右物”，这就等于将游码加在了物体上，增加了物体的质量，在计算物体质量时应从砝码中减去游码的示数，即实际称取KOH的质量偏小，使所配溶液的浓度偏小。故正确答案为A。6选A、D由“浓度约为2 molL1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需用容量瓶配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40 mL 5 molL1NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL，D
8、正确。7解析：(1)c(Mg2)1.9103 molL1。(2)n(K)n(Ca2)n(KCl)n(CaCl2)21。故w(CaCl2)100%42.7%。在相同体积的溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为12。答案：(1)1.9103 molL1(2)2142.7%128解析：(2)使用分液漏斗前应检查活塞处是否漏液；使用容量瓶前应检查瓶塞处是否漏液。(3)a.浓硫酸具有强腐蚀性，故应选D。 b容量瓶只能配制特定体积的溶液，根据体积“大而近”的原则，应选500 mL容量瓶；稀释浓硫酸和转移溶液，都要用到玻璃棒。 c98%的浓硫酸的物质的量浓度为：18.4 molL1。根据稀释定律有：18.4 molL1V0.5 L1 molL1得V0.027 2 L27.2 mL，故选50 mL量筒较合适。答案：(1)蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗容量瓶(2)(3)a.Db玻璃棒500 mL容量瓶c27.2B
