《2022年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析1某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A用温度计测量出酒精的沸点为78.5B用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1D用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g【答案】A【解析】试题分析：A温度计精确到0.1，并且酒精的沸点较低，数据合理，故A正确；B量筒只能精确到0.1，不能用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸，故B错误；C氯水会把pH试纸漂泊，所以测氯水的pH不可以用pH试纸，并且PH试纸精确到整数，数据也不合理，故C错误；D托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g，数据不
2、合理，故D错误。故选A。考点：考查了常用计量仪器的精确度的相关知识。2下列气态氢化物最稳定的是( ) AHF BNH3 CH2O DHI【答案】A【解析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定, HF、HI对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定的是HF，F、N与O处于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性增强，即非金属性NOF, 所以稳定的是HF,故气态氢化物最稳定的是HF。选A3下列有关颜色变化错误的是A在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从
3、橙色变成黄色B在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色先变深后变浅【答案】B【解析】试题分析：A、因为K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡，向K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，溶液由K2Cr2O7的颜色橙色逐渐变为CrO42-的颜色黄色，正确；B、因为氯化钴溶液
4、存在Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-6H2O+CoCl42-（蓝色）H0平衡，置于热水中，温度升高，平衡正向移动，则溶液变为蓝色，错误；C、Fe（SCN）3溶液中存在平衡：Fe（SCN）3Fe3+3SCN-，加入KI固体，碘离子与铁离子发生氧化还原反应，使平衡正向移动，则溶液的红色变浅，正确；D、因为二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡：2NO2N2O4，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体，气体颜色先变深，因为针筒内的压强增大，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度减小，颜色又变浅，正确，答案选B。考点：考查化学平衡移动的判断与应用4工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通
5、入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A 硫元素既被氧化又被还原B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2【答案】AD【解析】试题分析：A、由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B、2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C、反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误
6、；D、根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确；故选AD。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。5配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A读数时，俯视确定凹液面与刻度线相切B容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水C定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水D配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶【答案】A【解析】试题分析：俯视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A正确；配制最后需加水定容，故容
7、量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B错误；定容摇匀后，液面低于刻度线，是因为有部分溶液留在了刻度线以上，浓度不变，但继续加入水后，浓度偏低，C错误；未把洗涤液转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏小，浓度偏低，D错误，答案选A.考点：一定物质的物质的量的溶液配制6下列离子方程式不正确的是 A向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26ClB在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3ClOCl2HSOC在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg22HCO4OHMg(OH)2 2CO2H2OD在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O24H4Na2H2OO2 【答
8、案】B【解析】试题分析：反应物量的不同生成产物就不同：1.亚硫酸与过量次氯酸钠：溶液呈碱性ClO- + H2SO3 + 2OH- = SO42- + Cl- + 2H2O若两者恰好等物质的量ClO- + H2SO3 = SO42- + Cl- + 2H+若亚硫酸过量，溶液呈酸性ClO- + H2SO3 = SO42- + Cl- + 2HClO考点：考查离子方程式的书写7300mlAl2(SO4)3溶液中，含Al3+ 为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l Ba(OH)2溶液100ml，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为( 忽略溶液体积的变化)（ ）A0.2mol/L B0.1mol
9、/L C 0.3mol/L D0.4mol/L【答案】A【解析】试题分析：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为1.62g27g/mol0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=1.5n（Al3+）=1.50.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L0.1L=0.01mol，根据反应式可知SO42-+Ba2+BaSO40.01mol 0.01mol所以硫酸根有剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol0.01mol=0.08mol，因此反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为0.08mol（0.3L+0.1L）=0.2mol/L，答案选A。【考点
10、定位】本题主要是考查离子反应、物质的量浓度计算等【名师点晴】搞清楚反应过程是解答该题的关键，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，另外反应后溶液的体积不再是300mL是另一个易错点。考点：考查8某溶液在25 时由水电离产生的H+浓度为1.010-12 mol/L ，下列说法不正确的是A该溶液的pH可能为2B若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐C向该溶液中加入铝片一定有氢气产生DHSO3 、HS、HPO42等离子在该溶液中不能大量共存【答案】C【解析】试题分析：某溶液在25 时由水电离产生的H+浓度为1.010-12 mol/L，水的电离受到了抑制，可能是外加酸，也可能是外加碱
11、，因此A. 该溶液的pH可能为2，也可能是12，正确；B若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或强酸的酸式盐或强碱的简式盐，正确；C. 若该溶液是硝酸溶液，则向该溶液中加入铝片就不会有氢气产生，错误；D. HSO3 、HS、HPO42等离子都是弱酸的酸式酸根离子，无论该溶液是酸性还是碱性，都会发生离子反应而不能大量存在，错误。考点：考查外加物质对水的电离平衡的影响及离子能否大量共存的知识。9 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A18gD2O中含的质子数为9 NAB1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为106.021023C46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3
12、 NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【答案】B【解析】试题分析：A、D2O的相对分子量为20，18gD2O中含的质子数为18/2010=9 NA，正确；B、一个钠离子，1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023，错误；C、46gNO2和N2O4混合气体，最简式均为NO2，含有原子总数为3 NA，正确；D、1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠均变为钠离子，钠失去NA个电子，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。10某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11
13、0-12mol/L，下列说法正确的是AHCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存B该溶液的pH一定是12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱【答案】A【解析】试题分析：A、水电离出的c（H+）=110-12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3-+OH-CO32-+H2O，当溶液为酸性时：H+HCO3-=H2O+CO2，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；B、当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为110-12 mol/L，故B错误；C、可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，
14、故C错误；D、可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；故选A。考点：考查了水的电离；离子共存问题的相关知识。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24苯含有的分子数为0.1NA B标准状况下，11.2乙烷中含有共价键的数目为NA C常温下，1mol羟基中含有的电子数为NA D1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA 【答案】C【解析】试题分析：A、标况下苯不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故错误；B、标况下11.2L乙烷的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，含有的共价键的物质的量为0.57=3.5mol，故错误；C
15、、1摩尔羟基含有9摩尔电子，故正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，不能完全进行，故错误。考点：阿伏伽德罗常数12下列关于有机物的说法正确的是( )A有机物都不溶于水，且易燃，受热易分解B有机物只能从有机生命体中获得C组成中仅含C、H两种元素的有机物都叫做烃D有机物种类繁多的主要原因是碳原子之间的连接方式不同【答案】C【解析】试题分析：A大多数有机都不溶于水，有些易溶于水，如乙醇、乙酸等，大多数容易着火燃烧，但CCl4不容易燃烧，也不是所有的有机物都受热易分解，错误；B有机物可以从有机生命体中获得，也可以用无机物进行合成，错误；C。根据烃的含义可知组成中仅含C、H两种元素的有机物都叫做烃，正确；D有机物种类繁多的主要原因是碳原子有4个价电子，可以结合四个其它原子或原子团，碳链可长可短，
