2014届高三化学综合

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1、高三化学“7+4”综合练习（二）高三（ ）班 姓名 （ ）7下列说法正确的是A多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素C棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一（ ）8下列说法不正确的是A用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，做一次实验需要使用温度计三次。B润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次。C取试管向其加入适量Co

2、Cl2的盐酸溶液，将试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变深。D可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量。（ ）9原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是A原子半径：WYZ，而离子半径： ZYWBW的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6C测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致（ ）10下

3、列说法正确的是A按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 四甲基-3,3,5-三乙基己烷B乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C-O键发生断裂C叶酸的结构如右图所示，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应D荧光黄结构为，其分子式为C20H12O5，其中最多有9个碳原子共平面（ ）11下列叙述正确的是铜片稀H2SO4和Fe2 (SO4)3的混合溶液图1 图2 图3A如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶液中c(SO

4、42)为0.5mol/LB如图2所示的装置中发生Cu2Fe3=Cu22Fe2的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜CCu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成（ ）12下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = + 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(

5、CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则反应的焓变为H=(434836108413)3436(734814413) kJmol-1=384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小（ ）13固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据

6、上述实验，以下说法正确的是A溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3C气体A和气体B一定均为纯净物 D原混合物中一定含有Fe2O326.已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数。其中B1的沸点比B2高。试回答下列问题：上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是 ； D2的电子式为： 。A1B1C1D1电子数10101018A2B2C2D2电

7、子数10101018写出B1转化为A1、C1 的方程式： ；液态的B2与Na反应的方程式： 。亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式 ，其中D1的作用是 ；利用中原理制备出NaClO23H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2 + 2S2O32 = S4O62 + 2I）：步骤一的离子方程式为_ _；步骤二的指示剂是_ _；步骤三中出现_ _现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO23H2O的质量百分数

8、为_ _。27、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1， 该反应能否自发进行与 有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键c c(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(

9、g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。（取小数二位，下同）该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=_.若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位

10、为kJmol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是_。a升高温度 b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离出来 d再充入1mol CO2和3mol H2（4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极,采用铂或碳化钨作为电极催化剂。则通入氧气的电极应为 极（填写“正”或“负”）， 放入甲醇的电极上发生的电极反应是 28过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应：2N

11、a2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反应：2H2O2 = 2H2O + O2滴定反应：6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) + 19H2SO4 = 3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2+15O2+34H2O50 C时：2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是 。（2）步骤的关键是控制温度，其措施有 、 和 。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是 。（4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。

12、AFe2O3 BCuO CNa2SiO3 DMgSO4NH2R-CH-CN （6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 molL-1 H2SO4，用2.00010-2 molL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。29. 已知：R-CHO ， R-CNRCOOH 。氯吡格雷H，90Y(C6H7BrS)ENaCNNH4ClHXHADC8H7N2Cl BC8H8ClNO2 C氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：完成下列填空：(1)C中含氧官能团的名称为 ，CD的反应类型是 。(2)Y的结构简式为 ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有 种。(3)C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。该反应的化学方程式为 。(4)由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。(5)写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式