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1、(V )1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。(,)2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。(V ) 3 .系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焰的变化量均为零。(V ) 4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(X ) 5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是：aa. p区VDA关b. s区UA族c. ds区UB族d.区VI族2)下列物质中，哪个是非极性分子:a. H2Ob. CO c. HCld.NH3
2、)极性共价化合物的实例是:a. KClb. HClc. CCl4d. BF34)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl=-572 kJ - mol -1在298K, 100kPa下，反应2H2(g) + O 2(g) = 2H 20(1)贝U H20(l)的为：d-1a. 572 kJ - mol-1c. 286 kJ - molb.d.-572 kJ-286 kJ -6)定温定压下，已知反应B=A的反应热为rHm/,反应B=C的反应热为乙小2，则反应A=C的反应热 rHm3?为：d11aaa. r Hn1 + rHm2K2 . d, K
3、 1e I, e +K2(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焰fH?为:a. 大于零b. 小于零c. 等于零d. 无法确定(13) 不合理的一套量子数(1a. 4 0 0 一2b.4, 0, 1 ,d. 4, 2, 0,C. 4, 3, +3 , 一(14)向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是:a. NaClb. NaAc c. FeCl 3d. KCN(15) NH 3溶于水后，分子间产生的作用力有：a. 取向力和色散力b. 取向力和诱导力c. 诱导力和色散力d. 取向力、色散力、诱导力及氢键(16)25C 时，Mg(OH2 的 K spo 为 1.2 X 10- 11
4、,在 0.01mol L- 1 的 NaOH溶液中的溶解度为:ca. 1.2X10 9 mol L 1b. 2.4x10 9mol L 1c. 1.2X10 7 mol L 1d. 1.7X10 5mol L 1(17) 已知 E? (Fe3+/Fe2+) = 0.770V, E ? ( Cu 2+/Cu) = 0.340V, 则反应2Fe3+( 1mol , L1)+Cu = 2Fe 2+( 1mol - L1) + Cu 2+(1mol ? L 1)可以 ： ba. 呈平衡状态b. 自发正向进行c. 自发逆向进行d. 前三者都错(18) 已知Fe3+e = Fe 2+, Ee= 0.770
5、V, 测定一个Fe3+/Fe 2+电极电势E= 0.750 V, 则溶液中必定是d. c(Fe3+)1b, c( Fe 2+)1c. c( Fe 2+)/ c(Fe 3+)1d. c(Fe3+)/ c( Fe2+) 1(19) 角量子数 l 描述核外电子运动状态的：a. 电子能量高低；b. 电子自旋方向；c. 电子云形状；d. 电子云的空间伸展方向；(20) 以下各组物质可做缓冲对的是：1 . 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号a. HCOOH HCOONab. HCl NaClc. HAc H 2SO4d. NaOH NH3 - H2OA. n=4 , l=1 4p B. n=5 , l=
6、2 5d. 写出下列原子在基态时的电子排布(1) . Mn: 1s 22s22p63s23p63d54s2;(2). Fe 1s22s22p63s23p63d64s2;.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120._109.5.在定温定压下已知反应 A=3B的反应热为 rHme,反应3A=C的反应热为 rHn20,则反应9B=C的反应热人Hm?为心Hm2(- 3ArHrn1。)。.,.5 . CaO(s)+ CO 2(g)= CaCO3(s) 的平衡常数表达式为 ( K =1/P CO2)。6 . 25 c 时 Ag2CrO4 的溶解度为 (6.1 X 10 -4) 。 (Ksp? (Ag
7、 2CrO4)=9.0 X 10-10)。7 . 已知：Zn2+ + 2e- =ZnE? ( Zn2+/Zn ) = -0.762 8V, 那么2 Zn 2+ + e - =2ZnE? (Zn 2+/Zn ) = (-0.762 8V) 由此可知，标准电极电势E? 由 ( 物质的电势 )决定，与电极反应中 (计量系数 )无关。8 . 某元素电子构型为 Ar3d 54s2, 此元素位于() 周期，7 ) 族。9 . 命名下列配合物： a. Ni(en) 2Cl 2 (二氯化二 - 乙二胺合银(II) b. Na 3AlF 6(六氟合氯酸1、用四个量子数描述基态C 原子外层 p 轨道上 2 个电子
8、的运动状态？2. BF 3分子构型是平面三角形，而 NR分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释3. CH4、 H2O、 NH 3中心原子杂化态皆是sp3, 其键角大小是否相同？为什么？其空间构型各为何2、化学 Ag + +Fe2+=Fe3+Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。2.浓度均为0.01mol L -1的C和CrQ-的混合溶液中，逐滴加入 AgNO溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？(Ksp? (AgCl) =2X10- 10, Kspe (Ag2CrO4)=1X10-12) 解： AgCl 先沉淀 Cl -=2X 10- 5D ) 3.下列
9、关系式中错误的是：A H=U+PVB U(体系)+ 4U(环境)=0C A G=A H-TA SH G (正反应)X G(逆反应)=1(A ) 6 .在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A 等于零B大于零G小于零D无法确定D ) 8.对于等温等压下进行的任一反应,A、ArSm越小反应速度越快C Ar：越小反应速度越快(D ) 9.下列四个量子数(依次为A、(3、1、0、+ 2 )F列叙述正确的是：R ArHm越小反应速度越快D Ea越小反应速度越快 n, I, m, ms)不合理的一组是：B、(4、3、1、- J )G (4、0、0、+g )D (2、0、1、-g )B )10.下列四个
10、量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是A、(4、1、0、+ 2 )B、(4、2、1、(4、0、0、+1 )D (4、1、1、(D )11.F列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP杂化的是:A、COB、CH=CHG CH=CHD CH(C ) 12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A、取向力B、诱导力 G色散力 口以上三者都存在(A ) 13.按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是:A、HCOC、HsOD NOB ) 14.下列溶液(浓度均为0.1 0 mol ?A、NaAc 溶液(Ka=1.76X10-5)C、K2s 溶液(K2=7.1 x1015)L-1)pH值
11、最大的是：B、NH3H2O 溶液(Kb=1.78 X 10-5)D HCN溶液(Ka=4.0 X 10 -10)(B ) 15.F列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是:A、0.5 mol - L,1HCI 和 0.5 mol - L 1 NaAcB、0. 1mol - L,1HCI 和 0. 2mol ? L-1 NaAc0. 2mol - L,1HCI和0. 1mol ? LNaAc D HCI和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液(C ) 16.在难溶电解质BaSO的饱和溶液中加入下列物质后,BaSO的溶解度增大的是:(C ) 17.A、N&SQ已知某难溶电解质A、5.6 x10-9mol - LG 2.0 x10-6mol ?(D ) 18.(D ) 19.B、BaCl2 C、KNO3D H2SOA2B的Ksp=3.2 X10-17，则该难溶物的溶解度为:,1L-1R 3.2 X 10 -6mol - L -1D 8.9 X 10 -9 mol - L -1F列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是:A、AgF B、AgCI C、AgBr
