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1、氧化还原反应 进入人体内的氧有2转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 ( )A. 作还原剂 B. 作氧化剂C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂21世纪教2. 下列叙述中正确的是 ( )A. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强来C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原21世纪教育网D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长
2、食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( )A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁 C. 硅胶、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐4. 对于反应 IBr + H2O = HBr + HIO 的说法正确的是 ( )A. IBr只作氧化剂 B. IBr只作还原剂C. IBr既是氧化剂又是还原剂 D. IBr既不是氧化剂也不是还原剂5. 阿波罗宇宙飞船升天是以N2H4（联氨）和N2O4为动力源。反应方程式为：2N2H4 + N2O4= 3N2 + 4H2O，反应温度高达2700 ，对于该反应，正确的说法是 ( )A. 这个反应是置换反应 B. 联氨是氧化剂C.
3、四氧化二氮是还原剂 D. 氮气既是氧化产物又是还原产物6. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是 ( )A. KMnO4 B. FeCl3 C. NaNO2 D. HNO37. 在含Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A. Mg B. Cu C. Ag D. H28. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 ( )A. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI B.
4、 2CH3COOH + Ca（ClO）2 = 2HClO + Ca（CH3COO）2C. I2 + 2NaClO3 = 2NaIO3 + Cl2 D. 4HCl（浓） + MnO2 = MnCl2 + Cl2+ 2H2O9.一定条件下，硝酸铵受热分解的末配平化学方程式为：NH4NO3HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化和被还原的N原子数之比为 ( )A. 53 B. 54 C. 11 D. 3510已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断下列反应不能发生的是 ()A2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2B2BrSO4H=SO2Br22H2OC
5、2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl D2Fe32I=2Fe2I211下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 ()A浓H2SO4SO2 BFe2Fe3 CH2SSO2 DHCOCO212已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ()来AH2O2 BIO CMnO DHNO213在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应2ROF24OH=2RO2F2H2O从而可知在RO中，元素R的化合价 ()A4 B5 C6 D714. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有
6、相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 ()A. XY、 ZW B. XY、 ZW C. XY、 ZW D. XY、ZW15.现有KMnO4 H2 O2 CL2 CO AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙： 中，则：甲中有 ；乙中有 。（填序号）由Fe Fe3O4 ，Fe2O3 Fe 可知，欲实现I反应过程应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应
7、的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。+ = + 一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 16在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。17若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)3CH3CHO6H2O被检验的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，1 mol氧化剂完全反应得到_mol电子。18已知有如下反
8、应：2Fe32I=2Fe2I2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是_。(2)若某溶液中有Cl和I共存时，为氧化I而使Cl不被氧化，应选用上述反应中的_离子作为氧化剂。19在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)求反应转移的电子的个数。(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？20.配平下列反应
9、（1） CH3OH Cr2O72 H_ CO2 Cr3 H2O(2) Fe3O4 HNO3_ Fe (NO3）3 H2O NO(3) FeSO4+ Na2O2_ Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4+ O221. 已知反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（1）生成物A的化学式为_。（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为_。22. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。1
