《酸碱滴定实验报告》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱滴定实验报告（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氢氧化钠溶液的标定及盐酸 溶液对氢氧化钠溶液的滴定时间：2021.03.02创作：欧阳数一. 实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知” 的实验思想。2. 学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原 理及操作步骤.3. 实现学习与实践相结合。二. 实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL 移液管一支，250mL锥形瓶两个。药品：0.1mol/L NaOH 溶液，0.1mol/L 盐酸，0.05mol/L 草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。三. 实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反 应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）
2、溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体 积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知 溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做 标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空 气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液， 一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用 草酸（二水草酸）作基准物。氢氧化钠溶液标定 ：H2C2O4+2NaOH = Na2C2O4+2H2O反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）盐酸溶液标定：HCl + NaOH = NaCl + H2O反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示 剂。（平行滴定两次
3、）四. 实验内容及步骤：1. 仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏2. 仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行 润洗3. 用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸（二水草 酸），再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻 线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。4. 用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向 按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒 不褪色，即可认为达到终点，记录读数。5. 用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢 氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入 盐酸溶液至零刻线以上23cm，排尽气泡，
4、调整液面至零刻线，记录读数。6. 用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变 为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记 录读数。7. 清洗并整理实验仪器，清理试验台。五. 数据分析：1. 氢氧化钠溶液浓度的标定：实验序号第一次滴定第二次滴定标准草酸 （二水草 酸）用量 /mL10.00mL10.00mL始读数终读数用量始读数终读数用量被测氢氧化钠溶液用量/mL0.0010.0210.0211.0021.0310.03测得氢氧 化钠溶液 浓 度 mol/L0.09980.0997氢氧化钠溶液平均浓 度mol/L0.099752. 盐酸溶液浓度的标定：实验序号第一次滴定第二次滴
5、定已标定浓度的氢氧化钠溶液用量/mL10.00mL10.00mL始读数终读数用量始读数终读数用量被测盐酸溶液用量0.009.659.6511.0020.729.72/mL测得盐酸溶液浓度mol/L0.103340.10262盐酸溶液平均浓度mol/L0.10298六.实验结果：测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L 测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L七误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓 度与消耗标准液的体积成正比。引起误差的可能因素以及结果分析：视（读数） 洗 （仪器洗涤）漏（液体溅漏）泡（滴定管尖嘴气泡）色（指示剂变色控制与选择）八.注意事项：滴定管必须用相应待测液润洗23次 锥形瓶不可以用待测液润洗 滴定管尖端气泡必须排尽 确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时， 逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点 时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗， 摇匀。 读数时，视线必须平视液面凹面最低处。时间：2021.03.02创作：欧阳数
