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1、三年高考+2017届月考（电解原理）1(2016北京)用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa、d处：2H2O+2e-=H2+2OH- Bb处：2Cl-2e-=Cl2Cc处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜2（2017北京朝阳期中）某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图装置进行实验（石墨电极）电解过程中，X极产生了红棕色气体，则下列说法不合理的是（）Aa极为负极，b极为正极B电解时，Y极附近溶液
2、pH降低C相同条件下，阴阳两极气体体积比是2：1DX极的电极反应式是：2H+NO3+eNO2+H2O3（2017北京东城期中）某工厂废水中含有毒的CrO42和Cr2O72，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去现有如下几种工艺：（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化 该法的反应原理是2Cr2O72+16H+8H2O（将方程式补充完整） 该法涉及的能量转化形式是 某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和Fe2O3的比例对铬的去除率的影响某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究实验装置电解质溶液实验现象5mol/L NaCl溶液a极附近b极
3、附近.开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色产生无色气泡资料显示：氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液（2）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的（填“正”或“负”）极相连（3）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是（4）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2
4、O的原因是（用方程式表示）；结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是（5）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是（6）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：4（2017湖南衡阳月考）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1) 判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2) 锌极为_极，电极反应式为_；
5、铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应式为_；石墨棒C2附近的实验现象为_。(3) 当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量_(填“增加”或“减少”)_g，CuSO4溶液的质量_(填“增加”或“减少”)_g。5（2017安徽淮北）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1) B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2) 若甲、乙装置中的
6、C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量_。(3) 现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。1.【答案】B【解析】A、a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大造成的，A正确；B、b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，分别产生氧气和氯气，氢离子浓
7、度增大，酸性增强，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B错误；C、c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，C正确；D、实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两极），m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极（n的背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，D正确。2.【答案】C3.【答案】（1） 4Cr3+3O2 光能转化为化学能 （2）增大；正（3）Cue+Cl=CuCl（4） CuCl+OH=CuOH+Cl、2CuOH=Cu2O+H2O 通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动（5）沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（6）不能，阳极产生的大
8、量O2可能将CuOH氧化。【解析】（1）根据氧化还原反应原理，该法的反应原理是2Cr2O72+16H+4Cr3+3O2+8H2O，该法涉及的能量转化形式是光能转化为化学能。（2）用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是H2，则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，因为b极生成氢氧根离子所以附近溶液pH增大；a剂为阳极，与电源正极相连。（3）依据（2）可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则其电极反应式为：Cue+Cl=CuCl。（4）用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cue+Cl=CuCl，阴
9、极发生还原反应，电极方程式为2H+2e=H2，开始时生成CuCl白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因Kap（CuOH）Kap（CuCl），则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O和水。 橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大则CuCl转化为CuOH，方程式：CuCl+OH=CuOH+Cl，CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，方程式：2CuOH=Cu2O+H2O。 通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCl转化为CuOH，而CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，所有看到现象a极附近沉淀自下而
10、上。（5）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所有现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生。（6）用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH，所以不能依据该现象得出“该猜想不成立”的结论。【名师点拨】本题为电化学试题，考查了电解池电极反应式书写、电极现象及产物判断等，明确电解池工作原理是解题关键，注意阳极为活性电极时，电极本身参加反应，题目难度较大4. 【答案】(1) 原电池电解池(2) 负Zn2e=Zn2正Cu
11、22e=Cu阳2Cl2e=Cl2有无色气体产生，附近溶液现红色(3) 减少0.65增加0.015. 【答案】(1) 负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷(2) 1222(3) 镀件AgNO35.4 g变小(4) FeCu2CuFe2【解析】(1) F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲中因Cu2放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。(2) C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1222。(3) 乙中溶液pH13，生成n(NaOH)0.1 molL10.5 L0.05 mol，电路中通过的电子的物质的量为0.05 mol，所以丙中镀件上析出银的质量为0.05 mol108 gmol15.4 g。(4) 当活泼金属作阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为FeCu2Fe2Cu。
