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1、课题2 原子的构成任教时数 3教学目标1知识与技能：(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。(3)初步了解原子核外的电子是分层排布的；(4)了解原子结构的表示方法；(5)了解原子结构与元素化学性质的关系；(6)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2过程与方法：(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。(3)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取
2、知识的能力；(4)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3情感、态度与价值观：(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分陛的辩证唯物主义观点的教育。(3)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(4)树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。教学重点、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成。难点：核外电子排布的概念。教学过程类比想像 模型展示(投影)教材P69图42。同学们，请你们想像一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想
3、呢?(讲解)那就相当于乒乓球跟地球体积之比。(对照投影。)(问)原子这么小，还能不能再分呢?(投影)原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟是怎样的呢?(板书) 一、原子的构成我们先来观察一下模型。(展示)原子结构的放大模型。介绍：原子核(质子、中子)和电子。学生观察模型，认识原子的各部分结构。动画添彩我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想像一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?(播放)动画片：原子内部的运动。请同学们看教材P68图41，谁能概括一下原子的结构?(提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。)讨论归纳(投影)教材P68表
4、41、42。思考并回答下列问题：1构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分?2原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3是不是所有的原子核内都有中子?4同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5不同种类原子的内部结构有何不同?学生分组讨论。查表交流。形成结论通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少?小结后板书：核电荷数=核内质子数=核外电子数创设情境导入新课富有感情地朗读学生作品科普小论文漫游原子世界，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。评价学生所画内容。(提问式讲解)同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?(可提示学生参考教
5、材P68表42。)原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢?(板书)一、核外电子的排布阅读小结 创意绘画 引出问题 学得新知指导学生阅读教材P76，有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?用两个字概括。学生阅读课本；讨论、交流；寻找最佳词语。(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢?请同学们利用教材P68表42的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。学生自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?请同学们打开书本，看教材P76图49，介绍电子层概念。(投影)氢原
6、子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。学生知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。议论交流 归纳小结 形成结论 (投影)核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?1原子核外第一层最多有几个电子?2原子核外第二层最多有几个电子?3原子核外第三层最多有几个电子?4元素的种类取决于 。5118号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点? (列表比较。)元 素 分 类最外层电子数结构的稳定性化 学 性 质介绍：相对稳定结构的概念。应用拓展 动画演示对
7、照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?学生思考并回答：化学性质相似。(过渡)由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?(动画片演示)离子的形成。介绍：阴离子、阳离子的概念。(看教材插图：P77图410“钠与氧气反应形成氯化钠”。)抽象思维 (板书)二、离子的形成记录。请同学们通过观看动画片及看教材P77插图，说说书写离子符号应注意的事项。自己归纳离子符号的书写特点。强调离子的表示方法，学生练习书写一些离子的符号。对比分析 理解概念 (投影)原子、离子的比较。原子离子不 同 点结构
8、的稳定性所显的电性粒子符号化学性质相同点联系学以致用 练习巩固小结：构成物质的粒子有哪几种?举例说明。师生共同填表：氧气由 构成；水由 构成；二氧化碳由 构成；铁由 构成；硅由 构成；氢气由 构成；氯化钠由 构成。小结归纳 完善提高请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。(投影)物质与其构成粒子之间的关系。学生尝试用图表表示。列举数字(投影)附表1：由于原子的质量数值太小，书写、使用都不方便，故采用相对原子质量。引出概念那什么叫相对原子质量呢?(板书)二、相对原子质量让学生阅读教材P69的相关内容。(板书)1定义(略)。(问)哪位同学能用一个简洁的式子表示原子
9、的实际质量与相对质量的关系?学生集体朗读。相对原子质量(Ar)=某原子的实际质量某种碳原子质量的112巩固运用从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值。运用这个式子，我们不妨来算一下附表1中四种原子的相对原子质量。拓展延伸今后学习中，我们可直接查阅书后附录中的相对原子质量表(师生一起查阅)，同时，我们也应该记住那些为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家，如我国的张青莲教授。(布置学生阅读“资料”。)学生练习查表。阅读教材P69的“资料”栏。查阅图表 巩固提高(投影) 附表2：你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系?学生观察后找出规律：相对原子质量=质子数 + 中子数。4第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的结构
