《2022年高三化学上学期定位模拟考试试题（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学上学期定位模拟考试试题（含解析）新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三化学上学期定位模拟考试试题（含解析）新人教版注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分.考试时间60分钟。 2.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 3.请将答案按题序号填写在答题卷上.考后仅收答题卷。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64【试卷综析】本试卷是理科单独化学试卷，知识考查综合性较强，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。考查了较多的知识点：化学与环境、氧
2、化还原反应、无机物的性质与转化、热化学、电化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：化学在生活中的应用、元素周期律、溶液中的离子、化学反应与能量、化学平衡的移动等主干知识。注重从题目中提取信息，难度中等。一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项) 【题文】 1.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值 B.盛放NaOH溶液时.使用带玻璃塞的磨口瓶 C.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液 D.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出【知识点】基本实验操作、仪器的使用D1J1【答案解析】C 解析
3、：A、用水湿润pH试纸导致溶液的浓度减小，故A错误； B、玻璃中含有二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，黏住瓶口，应用橡胶塞，故B错误；C、KMnO4溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，故C正确；D、溴的苯溶液密度比水小，从上口倒出，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查基本实验操作及一起使用，需要平时积累，难度不大。【题文】2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是 A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B. Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白
4、性【知识点】铜、铁、硫及其化合物知识C3D3【答案解析】A 解析：A、铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成NO，故A正确； B、制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；C、Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，故C错误；D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误；故答案选A 【思路点拨】本题考查金属、非金属及其化合物之间的转化等知识，注意A中硝酸变稀，难度不大。【题文】3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.标准状
5、况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 NA D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0. 6NA【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量、常用化学计量综合A1A4【答案解析】D 解析：A、1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2+4I-=2Fe3+6Cl-+2I2，转移3mol电子，电子数为3NA，故A错误； B、丙烷中共价键数为10个，5.6L物质的量为0.2mol，故共价键共2.5mol,个数2.5NA，故B错误；C、氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，故C错误；D、组成：
6、乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以写成：C2H4（H2O)，完全燃烧所消耗的氧气=0.3mol,原子数=0.6mol，个数为0. 6NA，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查化学计量综合应用，结合物质结构、氧化还原反应、有机物等知识，难度中等。【题文】4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.若生成1 mol HNO3，则转移2mol电子 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D.每消耗0. 2 mol氧化剂，可收集到5.418
7、L气体【知识点】氧化还原反应B3B4【答案解析】B 解析：A、只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B、生成1molHNO3，转移的电子的物质的量为1mol（5-3）=2mol，故B正确；C、NF3生成NO，被还原，做氧化剂，NF3生成HNO3，被氧化，做还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 ，故C错误；D、每消耗0. 2 mol氧化剂，可收集0.2molNO，0.9molHF，共1.1mol,标况下体积为24.64L，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析。【题文】
8、5.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32- B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42- D.室温下，水电离出的c(H+ )=1 10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-【知识点】离子共存问题B1B4【答案解析】B 解析：A、pH=1的溶液是酸性溶液，CO32-不能共存，故A错误； B、 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-都可以共存，故B正确；C、Fe3+与
9、AlO2-发生双水解，不能共存，故C错误；D、水电离出的c(H+ )=1 10-13mo1/L的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，若是碱性溶液，Mg2+不能共存，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查离子共存问题，生成沉淀、弱电解质、气体或氧化还原、双水解都不能共存，难度中等。【题文】6.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 +ClO-+H2O =HClO+HSO3-C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:2Fe2+ +2H+H2O2=2Fe3+2H2O D.等物质的量的
10、MgC12 、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +2OH- =Mg( OH)2【知识点】离子方程式的书写判断B1【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子，故A错误； B、HClO具有强氧化性，把亚硫酸根氧化成硫酸根，故B错误；C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，发生氧化还原反应，电荷、原子都守恒，故C正确；D、等物质的量的MgC12 、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +4OH- +2H+=Mg( OH)2+2H2O，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查离子方程式的书写正误，注意B选项的氧化还原，难度中等。【题文】7. A、B、C、X均为中学化学常见
11、物质一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去).下列说法正确的是A.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3 )2B.若X为KOH溶液，则A可能为AlC.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2【知识点】无机物的性质与转化C5 D5【答案解析】A 解析：A、若X为Fe，则A和铁量不同产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe（NO3）3溶液，则C可能为Fe（NO3）2溶液，故A正确； B、若X为KOH溶液；A为A1时和碱反应只能生成偏氯酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故B错误；C、若
12、X为O2，A为有机物乙醇，可以实现ABC的转化，但不能一步实现AC；为非金属单质硫时，可以实现ABC的转化，但不能实现AC的转化，故C错误；D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。难度中等。二、非选择题(本题包括两部分，8-10题为必考题，11-13为选考题。) 必考部分(包括3小题，共43分) 【题文】 8. (15分)某研究
13、小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质.设计并完成了如下实验:另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答下列问题：(1)X的化学式为 ，在隋性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为 。(2)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 。并设计实验方案验证该反应的产物 。(3)白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为 ，气体甲的电子式为 。(4)自色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 。(用化学反应方程式表示)【知识点】无极推断题C3 D3 D5【答案解析】（1） CaFe（CO3）2 CaFe（C
14、O3）2 CaO+FeO+2CO2（2）2FeO+CO2Fe2O3+CO 检验方法：将固体用盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明有Fe(III)；检测CO：将气体通入灼烧CuO，黑色固体变成红色。 （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：气体甲能与溶液1先产生沉淀后沉淀溶解，则是二氧化碳与氢氧化钙的反应，说明固体X含有钙元素，隔绝空气加热产生气体二氧化碳，说明X含有碳、氧元素。同时根据溶液3先产生白色沉淀后产生红褐色，可得出固体1还含有铁元素（1）X的化学式为：CaFe（CO3）2 在惰性气流中加热至完全分解的化学反应方程式为： CaFe（CO3）2 CaO+F
15、eO+2CO2（2）一定条件下，气体二氧化碳与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，可能的化学反应方程式：2FeO+CO2Fe2O3+CO 检验方法：将固体用盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明有Fe(III)；检测CO：将气体通入灼烧CuO，黑色固体变成红色。（3）综上分析，白色沉淀1是碳酸钙，其中的金属元素是20号Ca，其原子结构示意图为：；气体甲是CO2，其电子式为：；（4）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【思路点拨】本题考查了物质的推断，注意寻找题目的突破口，大胆推测，题目有一定难度。【题文】9. (14分)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以
