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1、精选高考化学复习资料热考小题专攻练(十二)化学反应中的能量变化1下列关于热化学反应的描述，正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热为H57.3kJmol1，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则反应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热是指在一定条件下，强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，A错误；加热是化学反应的条件，与反应是放
2、热或吸热无关，C错误；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，气态水不如液态水稳定，D错误。答案：B225、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol1；2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1。下列说法中正确的是()A和产物的阴、阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移的电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1解析：Na2O是由Na和O2构成的，两者的个数比是21，
3、Na2O2是由Na和O构成的，两者的个数比也是21，A错误；由化合价变化可知，生成1 mol Na2O转移2 mol电子，而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子，B错误；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O，而生成Na2O2，C错误；由盖斯定律知，2即得到反应：Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1，D正确。答案：D3已知：P4(s)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1；P4(s)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1。P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的
4、键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为kJmol1DPP键的键能为kJmol1解析：设PP键的键能为x kJmol1，ClCl键的键能为y kJmol1，P4中含有6个PP键，则6x6y121.2ca,6x10y20cb，联列两式计算，解得x，y，C正确，D错误；由于a、b之间的大小未知，故无法得出x与c之间的关系，A错误；依据两式只能求出生成PCl5(g)的H，而与PCl5(s)之间的转化未知，B错误。答案：C4已知：C(s)O
5、2(g)=CO2(g)H1394 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJmol1；2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H32 510 kJmol1；2C(s)H2(g)=C2H2(g)H4。下列说法正确的是()A反应放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B反应可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJC反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式DH42H1H2H3解析：反应中C由0价升高到4价，放出394 kJ的热量，转移电子的物质的量为4 mol，故放出197 kJ的热量，转移2 mol电子，A错误；由反应知1 mol气态水分解所吸收的热
6、量为242 kJ，B错误；燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，反应中的乙炔的系数为2，水是气态，不稳定，C错误；根据盖斯定律知，D正确。答案：D5肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol1，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反应的热化学方程式正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N
7、2(g)4H2O(g)H1 059.3 kJmol1C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol1DN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H1 076.7 kJmol1解析：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol1，将热化学方程式2就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则H534.0 kJmol128.7 kJmol11 076.7 kJmol1，选项C正确。答案：C6已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1241.8 kJmol1，C(s)O2(g)=CO(g)H2110.5 kJmol1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3，则H3为()A131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1D352.3 kJmol1解析：根据盖斯定律，由第二个反应减去第个反应可得：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，则H3H2H1110.5 kJmol1(241.8 kJmol1)131.3 kJmol1，A项正确。答案：A
