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1、 无机物的分类与相互关系无机物的分类表1 无机物的分类表一氢化物(由氢和另一元素组成的化合物)非金属氢化物液态：水中性气态碱性：NH3酸性：HCl、HBr、HF、HI、H2S中性：CH4、C2H4等金属氢化物类盐固体氢化物，如NaH、CaH2等氧化物(由氧元素和另一元素组成的化合物，氧为2价)一般氧化物按是否成盐分不成盐氧化物如NO、CO成盐氧化物酸性氧化物：如SO2、P2O5 CrO3、Mn2O7等两性氧化物：如Al2O3、ZnO 碱性氧化物：如Na2O、CaO等按另一元素分金属氧化物：如K2O、Al2O3、Mn2O7等。非金属氧化物：如NO2、CO2等。(注：酸性氧化物不一定是非金属氧化物
2、，两性氧化物和碱性氧化物一定是金属氧化物。)注：过氧化物含有过氧链(OO)，氧为2价，如H2O2、Na2O2等。酸(电离时所生成的阳离子全部都是氢离子的化合物)含氧与否无氧酸：如盐酸、氢硫酸等。含氧酸：如硝酸、硫酸等。电离程度强酸：如盐酸、硫酸等。弱酸：如碳酸、次氯酸等。成酸元素有无氧化性氧化性酸：如硝酸、浓硫酸等。非氧化性酸：如磷酸、醋酸等。可电离氢的多少一元酸：如盐酸、醋酸等。二元酸：如硫酸、碳酸等。三元酸：如磷酸。有否挥发性挥发性酸：如硝酸、盐酸等。难挥发性酸：如硫酸、磷酸等。碱(电离时所生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物)溶解性可溶性碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。难溶性碱：如氢氧化铜
3、、氢氧化铁等。电离程度强碱：如氢氧化钡、氢氧化钠等。弱碱：如氨水、氢氧化亚铁等。可电离的OH数一元碱：如氨水、氢氧化钠等。二元碱：如氢氧化钡、氢氧化镁等。三元碱：如氢氧化铁。盐(由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物)组成一般盐正盐：如Na2SO4、Mg(NO3)2等。酸式盐：如NaHCO3、KH2PO4等。碱式盐：如Cu2(OH)2CO3。复盐KClMgCl26H2O(光卤石)；(明矾)K2SO4Al2(SO4)324H2O或KAl(SO4)212H2O络盐Ag(NH3)2Cl、Cu(NH3)4SO4 (铜氨溶液)酸碱性酸性盐如NaHSO4、FeCl3、Cu(NO3)2等。中性盐如N
4、aCl、KNO3、NH4Ac等。碱性盐如Na2CO3、KHCO3、(NH4)2CO3等。水解与否非水解盐强酸强碱盐：如NaCl、KNO3等。水解盐强酸弱碱盐：如FeCl3、Cu(NO3)2等。强碱弱酸盐：如Na2CO3、KHCO3等。弱酸弱碱盐：如NH4Ac等。表2 无机物的分类表二2、纯洁物和混合物分子区别在于：分子是否一样，组成是否固定，性质是否一定。混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化，一般可用机械法别离，是不纯物。如铁粉和硫粉的混合物。纯洁物是相对纯的物质。物质(根据物质的成分)纯洁物两同(由一样的分子构成，由同种物质组成)、两定(具有固定的组成，具有一定
5、的性质，如熔点、沸点)化合物(由不同种元素形成)根据是否含碳元素无机化合物有机化合物根据化学键类型离子化合物共价化合物根据其水溶液能否电离非电解质(不电离)电解质(能电离)单质(由同种元素形成)金属单质非金属单质稀有气体单质混合物(无两同两定)气态的：空气、天然气、爆呜气、水煤气、煤气、焦炉煤气、裂解气、高炉煤气、NO2等。液态的：溶液、石油与其产物中的燃料油和润滑油、煤焦油、天然植物油、自来水、氯水、氨水、双氧水、王水、盐酸、氢硫酸、福尔马林、二甲苯、水玻璃、玻尔多液，等等。固态的：漂白粉、过磷酸钙、碱石灰、玻璃、水泥、钢铁、合金、煤、天然脂肪、黑火药、铝热剂、高分子，等等。表3 纯洁物和混
6、合物焦炉煤气(H2、CH4与少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6与CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。注意：(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。其实，一种分子式(即一样组成)也能形成混合物，如同分异构体。(2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。如O2O3，金刚石粉和石墨的混合物。(3) 结晶水合物是纯洁物。(4) 空气是混合物，但组成根本一定。(5) 溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化)，因而溶液是特殊的混合
7、物。(6) 高分子化合物是链节一样、聚合度不同，即组成一样，而具有不同相对分子质量的物质的混合物。(7) 由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。因此，要看题意来决定是否将它看成是纯洁物还是混合物。(8) 二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是液体，由于很难将其分开，因此，平时所说的二甲苯实际上是三者的混合物。题型：具体物质的判断；抽象问题；溶解问题，计算问题。例1：以下化学式只表示一种纯洁物的是 ( AD )A. CH2Cl2B. CC. C2H4O2D. CsCl解析：B是同素异形体，C是同分异构体。例2：一瓶气体经分析，只含
8、有一种元素，那么这瓶气体 ( CD )A. 一定是纯洁物 B. 一定是混合物C. 不可能是化合物 D. 可能是纯洁物，也可能是混合物E. 一定是单质例3：将3 g某种白色粉末溶于沸水中，冷却到t，析出溶质(不含结晶水)2 g；再将析出的2 g粉末溶于同样多的沸水中，冷却到t时又析出溶质(不含结晶水)1.5 g。据此，可确定原白色粉末是(纯洁物还是混合物)，其理由是。答：混合物。假设是纯洁物，那么在温度、溶剂一样条件下，前后两次所得饱和溶液所溶解溶质的质量应相等。例4：以下氮肥中属于混合物的是 ( C )A. 46.7%尿素 B. 35%硝铵 C. 21.2%氯化铵D. 17.7%碳铵 E. 2
9、1.2%(NH4)2SO43、单质和化合物：元素的存在形态。单 质化 合 物形态元素处于游离态元素处于化合态，各组成元素失去游离态时的性质组成由同种元素组成(分子由同种元素的原子构成)由不同种元素组成(分子由不同种元素的原子构成)性质一般不发生分解反响一定条件下能分解(故化合物有热稳定性)表4 单质和化合物4、盐、复盐和络盐(1) 盐的分类与盐的酸碱性不一致酸式盐(组成分类)与酸性盐(溶液的酸碱性)正盐的酸碱性由水解所致，酸式盐的酸碱性由电离与水解的相对强弱来确定。一般来说，大多数酸式盐的水溶液显碱性。(2) 金属氮化物、金属碳化物是离子化合物，但不是盐。Mg3N26H2O3Mg(OH)22N
10、H3CaC22H2OCa(OH)2C2H25、七类物质的相互关系对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。物质的相互关系即是物质的性质，即反响规律，要结实掌握！表5 物质反响的相互关系表注：相互关系表有以下五个用途。(1) 表示物质间的纵横衍变关系，如从金属如何衍变成盐；(2) 表示16个根本反响规律；(3) 表示物质的性质；(4) 表示根本反响类型：表示化合反响；表示置换反响；表示复分解反响；化合反响能逆向进展的就是分解反响；(5) 表示物质(特别是盐)的制法。其它反响规律 碳酸(氢)盐的分解 碳酸(氢)盐+酸 铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反响
11、 硝酸盐的分解 铵盐与碱反响 不溶性碱的热分解 酸式盐与正盐的互变规律 盐类水解规律 非金属与强碱溶液生成两种盐与水6、根本反响类型：分解、化合、置换、复分解反响。注意：分解一定是复杂的变成简单的物质吗？化合一定是几种简单的物质生成一种复杂的物质吗？4CuO2Cu2OO2 CO2C2CO 3HClO2HClHClO3另外，要注意以下两个反响都是化合反响：4Fe(OH)2O22H2O4 Fe(OH)3， 2FeCl3Fe3FeCl2单质与氧化物间的置换反响：(1) 金属金属氧化物2AlFe2O3Al2O32Fe 8Al3Fe3O44Al2O39Fe10Al3V2O55Al2O36V MnFeOM
12、nOFe(2) 金属非金属氧化物2MgCO22MgOC 3Fe4H2O Fe3O44H2(3) 非金属金属氧化物C2CuOCO2Cu H22CuOH2OCu3H2WO33H2OCu CFeOCOFeSi2FeOSiO22Fe(4) 非金属非金属氧化物CH2O COH2 2F22H2O4HFO27、反响规律的条件限制(1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。 酸碱 氧化剂复原剂 酸碱性氧化物 碱酸性氧化物 酸性氧化物碱性氧化物 金属非金属(2) 溶易，不溶难。 碱性氧化物水 酸性氧化物水(3) 弱弱易、强强难。 盐类水解 非金属非金属(4) 复分解反响酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。两个界限：A
13、l(OH)3H2CO3，H3AlO3NH3H2O。酸盐反响酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐假设沉淀也发生。例外：CuSO4H2SCuSH2SO4AgClHNO3，BaSO4HNO3，BaSO4HCl，盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。盐(溶)碱(溶)盐碱，或：盐(溶)碱(溶)盐碱盐(溶)盐(溶)盐盐(5) 置换反响溶或熔，活动顺序强代弱。例：为了确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用以下图所示装置，一次到达目的(不能再选用其它酸性溶液)。(1) 锥形瓶装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是_；(2) 装置B中所盛试剂的名称是_，装置B中所盛试剂的作用是_；(3) 装置C中出现的现象是_ _。解：(1) CH3COOH或乙酸或醋酸 (2) 饱和碳酸氢钠溶液；除去A中生成的CO2中混有的杂质
