《高考化学二轮备考专题辅导与测试水的电离溶液的酸碱性要点透析提升训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮备考专题辅导与测试水的电离溶液的酸碱性要点透析提升训练（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离溶液的酸碱性【知识回顾】1根据溶液中c(H)和水电离出的c(H)判断溶液的性质(1)室温下水电离出的c(H)=1107 molL1，若某溶液水电离出的c(H)1107 molL1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H)c(OH)c(H)1107 molL111V酸V碱11(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：方法规律溶液pH计算的一般思维模型【提升训练】1.下列说法正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水
2、混合后，溶液pH=7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)解析醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，故不正确。答案C2(2019福建省漳州市高考化学二模)常温下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的HCN
3、溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(C)AKa(HCN)的数量级为108B点时，向溶液中滴入几滴1 molL1的HCN溶液，溶液中的值增大C点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)D在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是解析A由图象可知，时为HCN溶液，CH约为106 mol/L，Ka(HCN)，故A错误；B时，向溶液中滴入几滴1 molL1的HCN溶液，HCN浓度增大，其电离程度减小，因为浓度增大导致溶液中c(CN)增大，温度不变电离平衡常数不变，则溶液中减小，故B错误；C点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN，溶液pH7，溶液呈碱性则
4、c(OH)c(H)，由此得出NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以c(HCN)c(CN)，根据物料守恒得c(Na)c(CN)，所以溶液中存在c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，故C正确；D酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，溶质为HCN、溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN、溶质为NaCN、溶质为等物质的量浓度的NaOH、NaCN，抑制水电离且抑制水电离程度，所以水电离程度，都促进水电离但水电离程度，则水电离程度：，故D错误；故选C。3(2019陕西省宝鸡高考二模)25 时，改变0.1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOO
5、H)随之改变已知(RCOOH)，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(B)A图中M、N两点对应溶液中的c(OH)比较：前者后者B丙酸的电离常数K104.88C等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者D将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)解析A图中M、N两点对应溶液中N点的pH大于M点的pH，即cM(H)cN(H)，温度一定水的离子积常数一定，则溶液中的c(OH)比较：前者后者
6、，故A错误；BpH4.88时，溶液中c(H)104.88mol/L，丙酸分子的分布分数为50%，则c(CH3CH2COOH)0.05mol/L，所以K104.88，故B正确；C当pH相同时，酸分子的含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图象，当pH相同时，丙酸的含量较高，则酸性较弱，丙酸的酸性比甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者，故C错误；D将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，故c(H)c(OH)，故D错误，故选B。4(2019上海市嘉定区高三一模)常温下0.1 mol/L氨水溶
7、液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是(B)A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的氯化铵固体C加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D加入等体积0.1 mol/L盐酸解析A常温下0.1 mol/L氨水的pHa，将溶液稀释到原体积的10倍，由于溶液中存在NH3H2ONHOH，加水促进电离，所以溶液的pH(a1)，故A错误； B加入适量的氯化铵固体，NH3H2ONHOH，平衡向逆方向移动，则OH的浓度减小，pH减小，所以pH有可能等于(a1)，故B正确； C0.1 mol/L氨水中加入等体积的0.1 mol/L NaOH溶液，氢氧化钠为强碱完全电离，溶液中OH的浓度增大，pH增大，故C错误；
8、 D加入等体积0.1 mol/L盐酸，和氨水恰好完全反应，得到的氯化铵溶液显示酸性，故D错误； 故选B。5.室温下，分别用0.1 molL1溶液进行下列实验，结论不正确的是A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO) 2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na)=c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大解析 A溶液呈电中性，根据电荷守恒c(Na)c(H)=c(HCO)2c(CO)c(OH)，室温下溶液的pH=7为中性，c(H)=c(OH)，所以c(Na)=c(HCO)
9、 2c(CO)，A项正确；B.因为溶液等体积等浓度，则可推出混合溶液后的不水解的c(Na)和c(Cl)相等，B项正确；C.设体积为1 L，则向0.1 molL1的NaHSO4溶液中加入0.1 molL1的Ba(OH)2溶液1 L，反应后c(OH)=(0.20.1)2=0.05 molL1，pH13，C项错误；D.氨水中存在NH3H2ONH OH，加入少量NH4Cl固体相当于加入NH ，平衡逆向移动，但移动是微弱的过程，则增大，D项正确。答案C6取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05
10、molL1 D0.50 molL1解析设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH)=102 molL1，则有102 molL1=，则c=0.05 molL1。答案C7(2019河南八市重高联盟高三第三次测评)常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是(D)A碱性强弱：AOHBOHB水的电离程度：abcC稀释相同倍数时：c(A)c(B)D中和盐酸的能力：abc解析由图知当lg 2时，AOH的pH下降了2个单位，故AOH为强碱，同理BOH为弱碱，故A正确；B项水的电离程度受溶液中c(OH)的影响，溶液中的氢离子为
11、水电离的，所以根据pH的大小分析水电离程度，故abc，B正确；C起始溶液中两种离子B和A的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH电离程度增大，c(B)c(A)，C项正确；D起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液中和盐酸的能力：bca，D不正确。故选D。8(2019河南省平顶山市高考化学二调)常温下，二甲胺(CH3)2NHH2O是一元弱碱，其电离常数Kb1.6104,10 mL c molL1二甲胺溶液中滴加0.1 mo1L1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的(B)A二甲胺溶液的浓度为0.2 molL1B在Y和Z点之间某点溶液pH7CY点存在：c(Cl)c(CH3
12、)2NHc(H)c(OH)D常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数Kh5.01011解析A二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多，溶液温度最高，即Y点表示酸碱恰好完全反应。根据(CH3)2NHH2OHCl=(CH3)2NH2ClH2O，c0.2 molL1，故A正确；B二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，X点对应的溶液中(CH3)2NHH2O、(CH3)2NH2Cl的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性点应在X点与Y点之间，故B错误；C二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Y点存在：c(Cl)c(CH3)2NHc(H)c(OH)，故C正确；DKh5.01011，故D正确；故选B。9.下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析A项，CH3COOHCH3COOH，K=，则=，加水稀释，K不变，c(CH3COO)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，K=，升高温度，水解平
