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1、 高考练习三 原子结构 元素周期律12345678910一、 选择题1. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 （ ） A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体2. 下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是 （ ） A Na+、 Mg2+、 Al3+ B HCl、H2S、 Ar C H2O、OH-、 Na+ D NH4+、 Na+、F-3、下列说法正确的是 （ ） A. SiH4比CH4稳定 B. 02-半径比F-的小 C. Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强
2、 D. P和As属于第A族元素H3PO4酸性比H3AsO4的弱4、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaOHBSiO2CFeDC3H85. 下列说法中肯定错误的是 （ ） A.某原子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等6、X、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y 核外电子少一个电子层，且X+具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（ ）AX原子半径小于Y原子半径B工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质C化合物XY的晶体中只存在离子键
3、 D X+与Y 核外最外层电子数相同7、 X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D.W元素的金属性比Z元素金属性强. 8.镭（Ra）位于周期表的第七周期A族,下列关于镭的性质的描述不正确的是 ( ) A 在化合物中呈+2价 B 单质能与水反应产生氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水9有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的
4、单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 ()。AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂10、下列叙述正确的是（ ）A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同D若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+11 二、填空题11. (10分)原子序数依次增大的X、Y
5、、Z、W是周期表中前30号元素，X、Y同周期，已知X的 最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁； Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能级层为全充满 状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题： (1)从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_ (填元素符号）(2)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为 第二电离能I2,依次还有I3, I4，I5,推测Z元素的电离能突增最早应出现在第_电离能。(3)X的某类氢化物中X原子的杂化方式为SP2，则相对分子质量最小的该类氢化
6、物中X原子间存在_ a.离子键 b.配位键 c. 键 d. 键(4)W的价电子排布图为_13、下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。k（1）e是周期表中的_族，元素原子结构示意图为（2）a的阴离子半径b的阳离子半径_（填大于、等于、小于）。（3）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）；（4）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有 种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。（5）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：（6）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为
