钠的重要化合物精选练习与答案解析

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1、钠的重要化合物一、选择题 1有关钠的化合物的叙述正确的是 ()(2 个答案)A 在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B . NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C .在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量 NaOH溶液 出现沉淀D . 36.0g水投入6.2g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%2下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 ()A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C .二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢 钠与

2、同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化3下列说法不正确的是 ()A . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都 是碱性氧化物C . Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等DNaCl 的性质稳定，可用作调味品4下列物质既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应的是()ANa2CO3BNaHSO4CNaHCO3DNa2SO45. 2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5g固体，由此可判断其 氧化产物是 ()A .只有

3、Na2OB .只有 Na2O2C . Na2O和Na2O2D .无法确定A 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B 每次实验后，铂丝都要用水洗净C 若透过蓝色钻玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D 若样品灼烧呈黄色，判断一定有 Na元素，但不能排除含其他金属元素7. 有两份质量相同的NaHC03，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它 们所耗用的盐酸的体积比为（）A. 2: 1 B. 1:1C. 1: 2 D. 4: 18. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯分别放入 0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入1

4、00mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的 质量分数的大小顺序为（）A .甲 乙 丙丁B .丁 甲 乙=丙C .甲=丁乙=丙D .丁 甲 乙丙9. 将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的 02中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（）A. ag10 .按如图所示装置持续通入 X气体，并在管口 P处点燃，实验结果使澄 清石灰水变浑浊，则X、丫可以是（）H2 和NaHCO3CO 和Na2CO3二、非选择题 (共 48 分)11为了制取纯净干燥的气体 A ，可用如图所示装置，生成 A 的速度可通 过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、

5、不能使酸碱指示剂变色、 也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1) A 是。(2) 若 C 是一种淡黄色固体， 则烧瓶中发生反应的化学方程式是(3) 若 C 是一种黑色粉末，则 B 物质 是 ， C 物质的作用是(4) 洗 气 瓶 ( 广 口 瓶 ) 中 装 的 试 剂 D 是 ， 其 作 用 是。所制得的气体用 法收集。12.有4种钠的化合物 W、X、丫、Z,它们之间存在如下关系： W X + H2O + C02f Z + C02 X + 02 Z + H20 丫 + 02? X + Ca(0H) 2 丫 + CaC0 3 J试回答下列问题：(1)W、 X、 丫、 Z 的化学式

6、分别是： W： 、 X： 、 丫： Z：。(2)以上 4 个化学反应， 属于氧化还原反应的是 (填反应序号 )，反应中氧化剂是 (写化学式 )，还原剂是 (写化学式 )。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示 的另一个化学反应的化学方程式： 离子方程式：。 化学方程式： 。13某同学拟用 50mL NaOH 溶液吸收 CO2 气体制备 Na2CO3 溶液。为了 防止通入的CO2气体过量生成NaHC0 3,他设计了如下实验步骤： 用25mL NaOH溶液吸收过量的C02气体，至C02气体不再溶解； 小心煮沸溶液12min ; 在得到的溶液中加入另一半 (25mL)Na

7、0H 溶液，使溶液充分混合。(1) 他能否制得较纯净的 N a2 C 0 3溶液？ 。理由是(2) 按他的设计，第步实验装置如下图。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？ 。装置B使用的试剂是 ,作用是 。(3) 有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？ 。为什么？ 。14.将NaHCO3和Na2CO3的混合物200g加热至质量不再变化时，剩余固体的质量为169g。求原混合物中NaHCO3的质量分数1、答案：AC解析：A项正确，因NaHC0 3的溶解度小于Na2CO3,所以在饱 和 Na2CO3溶液里通入 CO2发生反应：Na2CO3 + CO2

8、+ H2O=2NaHCO 3,因生成溶解度更小的小打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成 NazCOs,本选项中只 Na2CO3 与 NaHCO3 或 NazCOs 与 NaOH 共存；C 项正确，CaCb 溶 液中加入少量 NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为 Ca+、HCO3、 Na+、C，相当于有NaCl和Ca(HCO 3)2可溶盐，但加入 NaOH溶 液后，发生反应：HCO 3 + OH_ =CO2- + H2O,生成的CO3-与Ca2 +立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2CO3与水反应生成8.0g36.0+ 6.2gw(NaOH)=NaOH，其质

9、量为8.0g,溶质质量分数为：2、答案：D3、答案：B4、答案：C5、答案：C解析：由Na Na2O和NaNa2O2分别计算之x 100% = 18.96% 19%。2Na Na2O2X 23622.3g3.1g2Na Na2O22X 23782. 3g3.9g因3.1g3.5g3.9g，故氧化产物二者皆有6、答案：D解析：焰色反应是元素的性质， 单质和化合物均有， 再者有些非 金属在灼烧时也会有不同的焰色， 如硫磺燃烧， A 错。每次实验完后， 铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底， B 错。透过蓝色钴玻璃会滤去黄 光，只看到紫色，说明样品中含钾元素，却不能判断不含钠元素， C 错。若灼烧样品火焰

10、呈黄色， 判断一定含钠元素， 但有些发生焰色反 应的金属，如钾元素，却不能断定是否有， D 正确。7、答案： B解析：方法一 取168g NaHC03,第一份：NaHCO 3 + HCI=NaCI + 出0 + CO2T84 36.5168g36.5X 2g第二份：2NaHCO 3=二二NazCO 3+ H2O + CO2 f2X 84106168g106gNa2CO3 + 2HCI=2=2NaCI + 出0 + CO2 f10636.5X 2106g36.5gx 2通过比较耗酸量相同。方法二 不论 NaHCO 3 是直接与酸反应，还是受热分解后的固 体再与酸反应，其中的Na+均转化为NaCI

11、，因Na+的含量一定，则 需 CI 的量一定， 即需 HCI 的量一定， 所以由守恒式可直接判断出答8、答案： B解析：甲和丁中溶质（NaOH）各为O.lmol，但甲中耗去了 O.lmol H2O,故质量分数甲丁。乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2mol,反应中 各耗去了 0.2mol H2O,剩余H2O的质量也相同，故质量分数乙=丙。 乙和丙中溶质分别是甲和丁的 2 倍，而 H2O 却比甲和丁更少，因此 乙和丙的质量分数最大。9、答案： A解析：CO， H2分别与02反应时的化学方程式为：2CO +。2=点燃二 点燃2CO2,2H2 + 02=、燃=2出0; CO2, H2O分别与 Na2O

12、2反应时的化学 方 程 式 为 2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O22H2O +2Na2O2=4NaOH +。2匸,由4个化学方程式可得：CO + Na2O2=Na2CO3； H2+ Na2O2=2NaOH，因此，CO、H2燃烧时消 耗的O2在与Na2O2反应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体， CO和H2混合的质量也就是Na2O2固体增加的质量。10、答案： AC解析：本题主要考查NaHCO3、H2和CO的性质。由已知“澄清石灰水变浑浊”，说明有CO2气体产生；同时“P 处燃烧 ” 说明有可燃性气体存在。 A 项中 NaHCO3 受热分解： 2NaHCO 3=Na2CO3

13、 + H2O + CO2 f ,产生的 CO2 使澄清石灰水 变浑浊，同时H2可燃，符合题意；B项中CO可燃，但Na2CO3受 热不分解，无CO2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；C项中CO可燃，且CO + CuO=2二cu + CO2,产生的CO2使澄清石 灰水变浑浊，符合题意；D项中 出 可燃，但3H2 + Fe2O3=2Fe + 3H2O,无CO2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意，故 正确答案为 AC。11、答案： (1)O2(2) 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 f(3) H2O2 催化剂(4) 浓硫酸 除去 O2 中的水蒸气 向上排空气解析： 无色、

14、无味且不燃烧的气体主要有 O2、 N 2、稀有气体，而能 使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2 )与液体反应制得02，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。 由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的， 所以要得到纯净的 02 则应通过干燥后再进行收集。12、答案： (1)NaHC0 3 Na2C03 Na0H Na202 Na2O2 Na2O2(3)Ca2 + + C03-=CaC03 JCa(OH) 2 + K2CO3=2KOH + CaCO 3 J解析：反应可认定为 NaHCO 3的分解反应：2NaHC0 3= Na2CO3+ H2O+CO2f ，该反应是非氧化还原反应。将 X(Na 2CO 3) 代入两反应，逆推可知 Z为Na2O2, Y为NaOH: 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+ O2,2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2f ，以上两反 应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反 应为 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3j + 2NaOH ,其离子反应为 CO3- + Ca2+=CaCO3J 。多数可溶性碳酸盐和 Ca(OH) 2 的反应可用此离 子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。13、答案： (1)能 用一半 NaOH 溶液生成 NaHCO