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1、第1讲化学能与热能-第三课考纲解读1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4盖斯定律对于一个化学反应，无论是_完成，还是_完成，其反应的焓变是_的。如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：AB(H)途径二：ACB(H1+H2)则焓变H、H1、H2的关系可以表示为H=。利用盖斯定律书写热化学方程式【例1】已知：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1
2、(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol1根据以上方程式可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A244.1 kJmol1 B488.3 kJmol1C996.6 kJmol1 D996.6 kJmol1【例2】已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2
3、的热化学方程式_。【例3】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： _。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_kJmol1，氢气的燃烧热为_kJmol1。反思感悟应用盖斯定律进行简单计算(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应乘、除以同一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”、“”符号，即把H看作一个整体进行运算。(2)将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。(3)在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化
4、时，会吸热；反之会放热。(4)根据物质燃烧放热数值计算Q(放)n(可燃物)|H|。1（2012天津）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)； H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)； H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。2（2012广东）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）
5、=2I2（s）+2Li2O（s） H2则电池反应的H=_。3（2012上海）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) H1= 195kJmol-1 N2H4 (l) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O (g) H2= 534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；4（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g) O2(g)=2H2O(g)H2C(s) O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的H为()A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H35（2014江苏卷） 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H5- 2 -
