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1、碳酸钠的性质及应用（教案） 【教学目标】知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。重点 碳酸钠的性质难点 碳酸钠的性质辅助手段 多媒体、演示实验、学生探究实验科目化学授课人朱瑞瑾学校五中时间2006.10.16教 学 内 容 与 步 骤教师活动学生活动教学意图引言大家都知道的在我国北宋时期的苏洵、苏轼、苏辙在文学史被并称为“三苏”，可你们知道吗？在化学界也有“三苏”！投影化学界“三苏”的化学式，化学名称及相应的俗称。介绍 化学界
2、“三苏”的化学式、化学名称、相应的俗称及碳酸钠的用途投影碳酸钠的用途图片过渡由于碳酸钠是重要的化工原料，因此我们十分有必要了解碳酸钠的性质板书一、碳酸钠的性质引导今天我们将通过实验探究来学习碳酸钠的性质，下面我们先来了解探究物质性质的一般程序。投影 探究物质性质的一般程序。引导探究物质的性质一般是从观察物质的外观开始，通过观察物质的外观了解物质的部分物理性质，现在请大家来观察这两瓶药品。展示碳酸钠样品板书1、物理性质过渡通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，下面我们来根据碳酸钠的所属物质类别，预测碳酸钠可能有那些化学性质？引导Na2CO3俗称“纯碱”，它属于“碱”吗？引导 Na2
3、CO3属于盐类，那它可能具有那些性质？板书可能与酸与碱与盐引导碳酸钠属于盐类，为什么会被称为“碱”呢？板书水溶液呈碱性过渡那么，碳酸钠是否能与酸、碱、盐反应呢？请大家根据学案上的提示，通过实验逐一验证我们的预测。投影友情提示：1、为节约实验时间，请大家先做学案上的【实验四】 ，在等待“静置2min”时，同时做其它实验。2、实验时请大家注意规范操作，以保证实验安全 指导学生探究活动投影碳酸钠的性质引导学生整理实验现象，得出正确的结论。板书2、化学性质过渡通过刚才的实验验证了我们对碳酸钠性质的预测，下面我们将研究Na2CO3与NaHCO3的相互转化。板书二、Na2CO3与NaHCO3的相互转化。演
4、示实验同时加热Na2CO3与NaHCO3的固体提问观察到什么现象？引导学生从分析实验现象推测产物和反应过程，得出结论。投影 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O讲解我们除了通过加热的方法实现NaHCO3转化为Na2CO3,还可以通过加氢氧化钠的方法实现。投影 NaHCO3 +NaOH = Na2CO3+H2O提问 A试管内澄清石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？转引碳酸钠与碳酸钙都是碳酸盐，组成相似，如果碳酸钙能与H2O和CO2反应生成Ca(HCO3)2，那碳酸钠是否也可以通过与H2O和CO2反应生成NaHCO3投影 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3总结 Na2CO3与Na
5、HCO3相互转化的条件 CO2+H2O板书 Na2CO3NaHCO3或NaOH 过渡大家请看，我手中的这两瓶药品它们分别是Na2CO3和NaHCO3，从外观上你能区分吗？引导现在请大家根据学案上提供的Na2CO3和NaHCO3的性质，设计一个实验方案区分这两种物质。请同学们将讨论的成果展现给我们大家组织学生分组验证引导学生小结实验现象，讨论方案的可行性，总结出可行性方案和最佳实验方案总结区别Na2CO3和NaHCO3的方法投影区别Na2CO3和NaHCO3的方法：实验方案1：各取少量固体置于两支试管中，再逐滴加入少量水用手触摸试管底部，有明显放热现象的原样品Na2CO3组织学生阅读课本Na2C
6、O3的应用结束提问这节课我们主要掌握哪些Na2CO3的性质练习作业完成学案倾听倾听观看通过投影了解探究物质性质的一般程序。观察、总结出碳酸钠的部分物理性质：白色粉末，易溶于水回答：不属于“碱”，属于“盐”。思考、回答能够与酸、碱、盐反应思考、回答它的水溶液可能呈碱性。【活动与探究、】Na2CO3的化学性质整理实验形象，总结出碳酸钠的化学性质。观察实验现象，回答：小试管内壁有无色液滴出现,A试管内澄清石灰水先变浑浊后又澄清；加热后具支试管内无明显变化，B试管内的澄清石灰水无变化。通过分析现象得出，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解的结论，及了解相应得化学反应。倾听，记忆回答：Ca(OH)2+
7、CO2 =CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2思考、回答，写出相应的化学方程式。回答：不能以实验小组为单位，思考、讨论、设计实验方案给出实验方案分组实验，验证试验方案讨论、总结阅读、记忆总结概括。激发学生的学习兴趣充分运用电教手段，增加学生的感性认识，使学生感到碳酸钠与生活的关系密切。回忆已有知识，建立新旧知识的联系。引导学生学会知识迁移。提高课堂效率，加强学生实验安全意识。培养学生的实验能力，学会合作学习，并运用科学方法进行探究。培养学生的实验能力、观察能力，思维能力，表达能力引导学生学会知识迁移。引导学生学会知识迁移，学会合作学习，并运用科学方法进行探究突出学习
8、要点碳酸钠的性质及应用（学案）【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法3.通过对碳酸钠性质的探究，培养探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力一、碳酸钠的性质【活动与探究1】碳酸钠的性质1、记录实验现象并根据实验现象的分析填写下表：（表一）项目试验步骤现象及结论Na2CO3的物理性质观察试剂瓶中的Na2CO3固体和溶液颜色_状态_水溶性_Na2CO3的化学性质【实验一】取一小片PH试纸放在放在玻璃片上，用胶头滴管吸取Na2CO3溶液滴一滴在PH试纸上与标准比色卡对比，读出PH值_【实验二】在两支洁净的试管中分别加入1
9、2ml的澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加Na2CO3溶液，振荡，观察现象与CaCl2溶液反应:_;化学反应方程式:_与Ca(OH)2溶液反应:_;化学反应方程式:_【实验三】按教材P50图2-11所示组装仪器，在广口瓶中放入约10mL的碳酸钠溶液，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察气球体积的变化情况。与盐酸反应:_;化学反应方程式:_【实验四】将一块有油污的铜片放入到试管中，向其中加入3mL 的碳酸钠溶液。用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾，静置约2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况蘸有油污的铜片在从热的碳酸钠溶液取出再用水冲洗
10、干净后，其表面的油污_。(填依然存在、消失)2、交换讨论上述现象和结论3、 小结碳酸钠的性质（1）碳酸钠的物理性质_。（2）碳酸钠的化学性质a._；b. _；c. _；d. _；二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化碳酸氢钠碳酸钠：_碳酸钠碳酸氢钠：_三、根据下表，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（表二）Na2CO3NaHCO3色、态 白色粉末或细粒白色细小晶体俗称纯碱、苏打 小苏打类别正盐酸式盐同温下的水溶性易溶易溶，溶解度小于Na2CO3同物质的量浓度时的酸碱度碱性强、PH值大 碱性弱、PH值小于Na2CO3 热稳定性稳定,受热一般不分解 不稳定,受热分解2NaHC
11、O3= Na2CO3+CO2+H2O与同浓度的酸反应没有碳酸氢钠反应剧烈反应剧烈【活动与探究2】设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体 依据性质：_;设计思路：_;实验方案实验现象结论 各取两样品少量置于_;4、讨论实验验证方案，找出现象明显、操作最简便的验证方法。四、思考题： 1、向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，所得气体通可使澄清的石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO32-吗？2、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？提示: 20 S(NaHCO3=9.6g); S(Na2CO3=21.5g) 3、如何鉴别Na2CO3，NaHCO3 和NaCl？学习资料1PH试纸的使用方法：检验溶液的性质时
