《初三化学(下册)重点知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学(下册)重点知识点总结（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第8单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体汞除外，大多数为银白色，有金属光泽、优 良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金1合金是金属和其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性物质。合金属于混合物。2合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。3生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程
2、度不同 2Mg + O2 = 2 MgO4Al + 3O2 =2 A12O3氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能 2Cu + 02 = 2CuO2、活泼金属与稀酸反应指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 T Mg +2HC1 =MgCl2 + H2 T 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 T3、金属和盐可溶性盐的反应 Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn T 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金
3、属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 (溶液)中置换出来。2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物A + BC = B + AC单元3金属资源的利用和保护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质Ag和Au和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3二、金属的冶炼：以CO复原Fe2O3为例1、实验原理： Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算：将混合物质量转换
4、成纯洁物再计算。纯洁物质量=混合物质量 源量分数三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水或水蒸气同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品外表涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铭或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品；第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质可以是气体、液体和固体。溶剂：能溶解其它物质的物质常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中
5、有水存在时，一般把水作为溶剂；2、能区分溶液中的溶质、溶剂如：碘酒、糖水、生理盐水、高镒酸钾的水溶液、石灰水；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。不属于溶液生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所 得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂；升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形
6、式析出的现象，叫做结晶。结晶和溶解都属于物理变化结晶方法：蒸发结晶和降温结晶三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化镂等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2溶解度一、溶解度1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：指明温度：一定的温度；溶剂量：100克；状态：饱和；单位: 克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表不如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度； 同种物质在不同温度下的溶解度； 不同物质在同一温度下的溶解度；
7、太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4C1、NH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2 ；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱 和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压 强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：变式：溶质质量=溶液质量 微量分数2、有关计算：已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;稀释溶液的计算稀释前后
8、，溶质的质量分数不变；m浓液xm浓 = m稀液xm稀把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算：计算溶质和溶剂的质量； 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱1、酸：由H +和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3 等。2、碱：由OH和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Al(OH)3 等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚醐能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于
9、检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色； 酚醐遇酸不变色，遇碱变 红色。一、常见的酸1、盐酸HCl：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸H2SO4：物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小。用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈腐蚀性脱水性：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性酸的化学性质1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。石蕊遇酸变红色，酚醐遇酸不变色
10、2、和活泼金属H前金属反应，生成盐和 H2。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 T Mg +2HC1 =MgCl2 + H2 T 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 T3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 Fe2O3 +6HC1 =2FeCl3 +3H2O Al 2O3 +6HC1 =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O三、常见的碱1、氢氧化钠NaOH物性：白色块状固体、易溶于水溶解时放出大量的热、易潮解吸收空气中的 水分、质量增加。有强烈的腐蚀性化学性质。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化
11、钙：Ca(OH)2物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性化学性质 。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取：CaO + H2O= Ca(OH)2四、碱的通性碱的化学性质1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚醐遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH必须密封保存，否则将变质生成 Na2CO3、质量增加 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 H H2O 检验 CO2 的方法课题2酸和碱之间发生的中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。属于复
12、分解反应2、中和反应在生活中的应用改进土壤；处理废水；用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法PH酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用 PH表示。PH的范围在0 14之间PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强酸性溶液：PH7。测定方法：用PH试纸。第11单元 盐化肥一、 生活中常见的盐I、氯化钠NaCl：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料制盐酸、氯气、氢氧化 钠等。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出 NaCl晶体粗盐。4、粗盐提纯1方法与步骤：溶解用天平称取食
13、盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤注意一贴、二低、三紧靠蒸发、结晶用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出计算产率将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率2玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解；过滤时：引流，防止液体溅出；蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时：把固体转移到纸上。H、碳酸钠Na2CO31、俗名：纯碱、苏打纯碱不是碱，而属于盐类；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等米m、碳酸氢钠NaHCO31、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；冰IV、碳酸钙CaCO31、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二
14、、盐的化学性质酸碱盐之间的化学反应1、盐+酸=新盐+新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 K制取 CO2 的原理 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 K 灭火的原理2、盐+碱=新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 *2NaOH3、盐+盐=新盐+新盐 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl J+NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成三者之一3、碳酸盐的检验：含CO32 或HCO3 一向样品中加入稀盐酸，假设有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。四、
