《2019版高考化学《5年高考3年模拟》A版教师必备用书：专题二十五物质结构与性质版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学《5年高考3年模拟》A版教师必备用书：专题二十五物质结构与性质版含答案（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二十五物质结构与性质考纲解读考点考纲内容tWjf小例预测热度原子结构与性质1 .了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布式原理。能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布和轨道表送式2 .了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质3 .了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用4 .了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质2017课标I,35,1吩2015课标I,37,1吩2014课标I,37,1吩九分子结构与性质1 .了解共价键的形成、极性、类型（剧和兀键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质2 .了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）,能用
2、价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构3 .了解化学键和分子间作用力的区别4 .了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质5 .了解配位键的含义2017课标II,35,15分2016课标m,37,15分2015课标II,37,15分晶体结构与性质1 .了解晶体的类型，了解不向类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别2 .了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系3 .理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质4 .理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质2017课标m,35,15分2016课标II,37,
3、15分2013课标II,37,15分分析解读本专题通常以综合填空题的形式进行考查。考查内容主要有：电子排布式、电子排布图、分子结构、杂化轨道理论、电离能、微粒间作用力、晶格能、晶体结构的相关计算等。备考时应注重对基础知识的熟练掌握以及运用基础知识分析问题、解决问题能力的培养。核心考点1.原子结构2.金属晶体熔、沸点高低比较3.杂化轨道理论4.晶体结构及相关计算审题关键善于进彳T变形：原题中要求指出 的几何构型及中心原 子的杂化形式，直接依据 无法作出判断，只需将进 行适当变形，即变成I ，问题即可迎刃而解。解题思路(1)紫色对应的辐射波长是可见光里最短的，应选Ao(2)K原子核外共四层电子，最
4、高能层为N层;价层电子 排布式为4s1,电子云轮廓图形状为球形；K的原子半径 比Cr的原子半径大，K、Cr原子的价层电子排布式分 别为4s1、3d54s1,K的价电子数比 Cr的价电子数少， 原子半彳5越大，价电子数越少，金属键越弱，熔、沸点越 低。(3)可把改写为I ,。键电子数为2,孤电子对数为 -X (71-2X1)=2,即价层电子对数为4,则 的几何构型 为V形，中心原子的杂化形式为 sp3。(4)K与O间的最短距离是面对角线的-,即-anm=X 0.446 nm 0.315 nm 。与 K 紧邻的。共有 12个。(5)以I为顶角画立方体，可以看出K处于体心位置，O 处于棱心位置。知识
5、储备光的颜色与波长紫光:400435 nm,蓝光:435480 nm青光:480490 nm,绿光:500 nm560 nm黄光:580595 nm,红光：605700 nm 关联知识1 .能层为K、L、M，能级为s、p、d2 .金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强；金 属键越强，金属晶体熔、沸点越高3 .中心原子杂化方式为 sp3,VSEPR模型为正四面 体;若中心原子无孤电子对，则微粒空间构型为正四面 体形;若中心原子孤电子对数为1,则微粒空间构型为三角锥形；若中心原子孤电子对数为2,则微粒空间构型为V形4 .立方晶胞中与顶点微粒紧邻的面心微粒个数为命题探究(2017#I.15升1
6、脚相腆的相关化合物在4t_L、医药、材料骑制地寸看广泛的应用二网？f下列问题：口)元素K的焰色反晚呈紫红色.其中紫色对应的摘射波氏为nm(填标号).A404.4B.SSJ.5W9.20后70国EJ66J#基蠢K岸子中，楂外电子占据最高曜星的希母是，占掘谈僵层电子的电子云轮麻第形状为。K和心属于附注泰芝*垦*用&花仪周期.H辕外最外层电子构型相同.但金属K侑熔息、型序等都比金印：布.原因是年属入点簟TX3金*U&决手小属首弱境科，金屏掂称，小属工张雄、*看秋&环睛射线布射匍定带发现，L*rFA中存在1：离子I二离子的几何构型为.中心照子的朵化肥式为口阳K10晶体是一种性筋良好的非线性光学材料.具
7、有钙轼而型的立方结枸，边氏为i4tfg晶剧中K、L。分别处于JSflh体心,面心位翼，如图所示IC与0间的最搬量淌为皿,今其重经邸次赘史=由K紧砰蹑Q底面胸上.一牛遂福苗蒙彳T于#s*小龙古屋中_&氏/4的。境3个，年小01a再个立于砧耳町f5珀送H品胞耕构的另一例表示中，I处于各成附位置.画印处于位置，Q处于位置=答案(1)A(2)N球形K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3)V形sp3(4)0.31512(5)体心棱心(3X8)X12个五年高考考点一原子结构与性质1.(2013四川理综，4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W、X原子的最外层电子数之比为4：3,Z原
8、子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中b键与兀键的数目之比是2：1答案C2.(2016课标I,37,1吩H#(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar，有个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是(3)比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4GeBr4GeI4熔
9、点/c-49.526146沸点/c83.1186约400(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、。电负性由大至小的顺序是。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(-0,-);C为(-,-,0)。则D原子的坐标参数为晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为gcm-3(列出计算式即可)。答案(1)3d104s24p22(2)Ge
10、原子半径大，原子间形成的b单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成兀键GeCl4、GeBr、Gel4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3共价键(6)6,-,-)x1(73.(2016江苏单科，21A,12分)Zn(CN)42-在水溶?中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O-Zn(H2O)42+4HOCH2CNHIHO-CCNIIIHOCH2CN的结构简式(1)Zn2+基态核外电子排布式为。(2)1molHCHO分子中含有键的数目为mol。(3)HOCH2CN分子中碳原
11、子轨道的杂化类型是。(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为。(5)Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为。答案(12分)(1)1s22s22P63s23P63d10(或Ar3d10)(2)3(3)sp3和sp4.（2015课标I,37,1吩）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题形象化描述。在基态14C原子（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用中，核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是（3）CS2分子中，共价键的类型有、C原子的杂化轨道类型是，写出两
12、个与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO） 5,该化合物的熔点为 253 K,沸点为376 K,其固体属于晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。个六元环，六元环中最多有在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个C原子在同一平面。答案（15分）（1）电子云2（每空1分，共2分）（2）C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（2分）（3）避和兀键spCO2、SCN-（或COS等）（2分,1分,2分，共5分）（4）分子（2
13、分）32（每空1分，共2分）124（每空1分，共2分）5.（2014课标I,37,1吩）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。可用硫氧化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为。新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成CU2。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为,1mol乙醛分子中含有的b键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。CU2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有
14、4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度gcm-3(不必计算出结果)。答案(1)X-射线衍射(2)41s22s22p63s23p63d5血红色(3)sp3、sp26NaCH3COOH存在分子间氢键16(4)12教师用书专用(68)6.2014江苏单科，21(A),12分含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米CU2。(1)Cu+基态核外电子排布式为。(2)与OH-互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。醛基中碳原子的轨道杂化类型是;
15、1mol乙醛分子中含有的b键的数目为。(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为答案(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp26mol或6X6.02x123个(4)2Cu(OH) 2+CH3CHO+NaOHA一 CH 3COONa+Cu 2OJ+3H 2O127.(2013课标I,37,1吩)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为。(2)硅
