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1、2022年中考化学一轮复习 金属和金属材料学案考点1 金属材料1.几种重要的金属(1)金属的物理性质物理性质共性有 光泽，具有良好的 性、 性、 性差异性颜色大多数呈银白色，铜呈 色，金呈黄色,铁粉呈 色。状态常温下大多是固体，但 为液体(2)金属材料包括_(如铁、铜、金等)和_(如不锈钢、铝合金等)。一定不是 ，所以氧化铁、氧化铜不是金属材料。(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的_在很大程度上决定了它们的_，当然还需考虑 ，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。2.合金(1)合金是在金属中加热熔合_或_，形成的具有_特性的物质，合金与纯金属相比，性
2、能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其 发生改变，合金的用途比纯金属的用途广。合金相对于纯金属优点为 ， ， 。(2)铁合金主要包括_和_，它们的区别是_不同，生铁含碳量为_，钢的含碳量为_。(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，可塑性好，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。可以做 。考点2 金属的化学性质1.金属的化学性质：(1)金属与氧气的反应，例如：常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应（致密的 ）：_；在点燃条件下镁在空气中燃烧_;铁在氧气中燃烧_。(2)金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：_；Fe和HCl：_。该反应的条件：金属为金属
3、活动性顺序中 之前的活泼金属；酸为 或 等非氧化性酸。（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：_。该反应的条件：反应物中金属活动性强于盐中金属（K、Ca、Na除外）；反应物中的盐必须可溶。2._叫置换反应。考点3 金属的活动性顺序1.常见金属在溶液中的活动性顺序2.应用：在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠_，它的活动性就越_；(2)位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_中置换出来(除K、Ca、Na)。【温馨提示】(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到
4、氢气；(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应；(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，与盐溶液反应时先与盐溶液中的水反应。考点4 铁的冶炼1.金属在自然界的存在地壳中金属除少数很不活泼的金属如_、_等以单质形式存在外，其余均以_的形式存在；其次地壳中含量最高的金属元素是_。2.工业炼铁(1)设备：高炉；(2)原料：铁矿石、_、石灰石；(3)反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为_。【温馨提示】(1)焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；(2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；(3)高炉炼铁得到的铁是
5、生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。考点5 金属资源的保护1.金属生锈的条件：铁生锈的条件是铁与_和_接触，铁锈很疏松，易吸水。2.防止铁锈蚀的方法：保持铁制品的洁净和干燥；在_，如涂油、刷油漆或在铁制品表面镀上一层其他金属。3.保护金属资源：防止_；金属回收利用；有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；寻找_。命题点1 金属材料(xx宜昌)下列物质中，不属于合金的是( )A不锈钢 B氧化汞 C黄铜 D生铁思路点拨：合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起形成的具有金属特性的混合物，不锈钢又称镍铬钢，是在普通钢中熔合了镍、铬等元素制成的合金；黄铜是铜锌合金；生铁是铁、碳和其余一些元素如
6、硅、锰、硫、磷等元素的合金。氧化汞是由汞元素和氧元素形成的化合物，不属于合金。1(xx株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是( )A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈2(xx揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )A硬度很大、熔点很高 B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气 D能够导电、能够导热命题点2金属的性质(xx菏泽)下列有关金属的叙述，正确的是( )A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金
7、属具有更优良的性能B铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末思路点拨：合金比各成分金属具有优良的性能，如硬度大、熔点低、密度小、抗腐蚀性好等；金属都具有导电、导热性，多数金属呈银白色光泽，如铝、铁、镁等，少数金属不是银白色，如铜呈紫红色，金呈金黄色光泽等；镁和铝都可以和盐酸发生反应生成氢气，质量相同的镁和铝与足量的盐酸反应时，由于铝显3价，镁显2价，铝置换出的氢气比镁多；铁在空气中不能燃烧，铁在氧气中燃烧火星四射、放出热量，生成黑色固体。对于金属的物理性质，即要了解它们的共性，又
8、要了解其特性。3(xx临沂)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( )A铁 B氯化铁C氯化亚铁 D碳4(xx呼和浩特)钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是( )A金属钠必须隔绝空气保存 B钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C钠和水反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2D把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀5(xx陕西)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
9、(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是_。(2)B中铁钉最易生锈的部位是_(填“a”“b”或“c”)。(3)C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_ 。(4)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_(填“增大”“不变”或“减小”)。命题点3金属活动性顺序(xx荆州)将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序是( )AXYZ BYXZ CYZX DZYX思路点拨：将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸
10、中，仅Y的表面有气泡产生，可以判断三种金属中Y的金属活动性最强；三种金属中Y能置换出XClm溶液中的X，证明金属活动性YX；Z不能置换出X，证明金属活动性XZ，综合分析，可得出三种金属的活动性顺序。金属和酸溶液或盐溶液的反应，金属活动性的比较：能置换则强，不能置换则弱。6(xx娄底)现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AXYCu BCuXY CYCuX DXCuY7(xx佛山)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是( )Abac BabcCcba Dcab命题点4铁的冶
11、炼(xx重庆A)如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题：(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为_。(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_。(3)生成铁的主要反应为Fe2O33CO2Fe3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_(填序号)。A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_。思路点拨：工业炼铁主要是利用一氧化碳的还原性，在高炉内将铁从其氧化物中还原出来，反应的化学方程式为Fe2O3
12、3CO2Fe3CO2，在这个反应中，氧化铁失去氧，发生的是还原反应；一氧化碳得到氧，发生的是氧化反应。其中一氧化碳的产生：原料中的焦炭在进风口与氧气充分反应生成二氧化碳：CO2CO2；二氧化碳在高温下继续与焦炭反应，生成一氧化碳：CCO22CO。高炉气的主要成分中，二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。工业炼铁高炉内由下到上的反应：CCO2COFe。8(xx烟台)某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示。(1)为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_。(2)装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(3)装置B除了吸收CO2气体外，还有_作用。命题点5金属资源的保护(xx平凉)兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造材质主要是铁)，距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。(1)“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与_等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为_。(2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：_。思路点拨：铁生锈是一个氧化的过程，主要是氧气和水共同作用的结果；铁锈的主要成分为氧化铁，它能和盐
