《2022届新教材高考化学一轮复习单元练八水溶液中的离子反应与平衡含解析新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届新教材高考化学一轮复习单元练八水溶液中的离子反应与平衡含解析新人教版（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元质检卷(八)水溶液中的离子反应与平衡(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2020江苏连云港老六所四星学校联考)下列有关表述正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.Na2O、Na2O2组成元素相同,所以与CO2反应产物也相同2.(2020天津化学,7)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同浓度
2、的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D.在1 molL-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 molL-13.(2020广西柳州模拟)25 时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定体积均是20 mL、浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.酸性强弱顺序是HXHYHZB.加入10 mL NaOH溶液时,HY溶液中c(N
3、a+)c(Y-)C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍,pH为3D.加入20 mL NaOH溶液时,只有HY溶液达到滴定终点4.(2020四川内江第三次模拟)在两个锥形瓶中分别加入浓度均为1 molL-1的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条,实验结果如下图。关于该实验的下列说法,正确的是()A.P点溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cl-)B.反应剧烈程度:NH4ClHClC.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D.1 000 s后,镁与NH4Cl溶液反应停止5.(2020山东泰安二模)T时,在20.00 mL 0.10 mo
4、lL-1 CH3COOH溶液中滴入0.10 molL-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.T时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.010-3B.M点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mLC.N点所示溶液中c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:NQ6.(2019全国1,11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度
5、和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)7.(2020广东茂名二模)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Ksp(PbCO3)的数量级为10-14B.相同条件下,水的电离程度p点大于q点C.L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化D.p点溶液中加入Na2CO3浓溶液,可得
6、白色沉淀8.(2020广东茂名一模)常温下,在“H2SHS-S2-”的水溶液体系中,H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ka1(H2S)的数量级为10-6B.NaHS溶液中,c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H2S)C.当体系呈中性时,c(HS-)c(H2S)c(Na+)c(HS-)+2c(S2-)D.加入Na2S沉降废水中的Cu2+,废水的pH对沉降效果没有影响9.(2020福建莆田第二次质检)常温下,几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图
7、所示。下列说法正确的是()A.a点代表Fe(OH)3的饱和溶液B.KspCu(OH)2ADB.1 molL-1 Na2SO4溶液不可能处于B点C.向C点水溶液中通入HCl,则C点变为E点D.0.1 molL-1 NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示,此时溶液中离子的物质的量浓度关系:c(HA-)c(A2-)c(H2A)二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2020北京顺义区一模)对Na2C2O4溶液进行研究,下列说法不正确的是(室温下0.1 molL-1 H2C2O4的pH=1.3)
8、()A.Na2C2O4溶液中离子关系:c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(Na+)B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞,溶液变红:C2O42-+H2OHC2O4-+OH-C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸:C2O42-+2H+H2C2O412.(2020山东临沂一模)常温下,分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液,加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.水
9、的电离程度:ZX=YB.常温下,Kb(BOH)c(C2O42-)c(H2C2O4)对应1.22pH4.19D.c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)对应pH=715.(2020山东济宁二模)已知:P=pc(HX)c(X-)=-lgc(HX)c(X-)。室温下,向0.10 molL-1的HX溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液pH随P的变化关系如图。下列说法正确的是()A.a点溶液中:c(HX)+c(X-)=0.10 molL-1B.b点坐标为(0,4.75)C.c点溶液中:c(Na+)10c(HX)D.溶液中水的电离程度:cba三、非选择题:本题共5小题,共60分
10、。16.(12分)0.010 molL-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH变化如图所示。(1)用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的原因:,该反应的平衡常数表达式为K=;溶液中c(Na+)+c(H+)=。(2)若升高温度,发现溶液的碱性增强,说明随温度升高,该反应的平衡常数K(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)H2A分两步发生电离,对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位):-lgKa1=;Ka2=。将0.020 molL-1 Na2A溶液和0.010 molL-1盐酸等体积混合,所得溶液的pH约为。(4)0.010 molL-
11、1的NaHA溶液中,HA-的水解常数Kh约为;该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。17.(12分)硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。已知:KspFe(OH)3=4.010-38,KspFe(OH)2=8.010-16,KspCu(OH)2=2.210-20。为了除去杂质,通常是加入H2O2再调节溶液pH,其中加入H2O2的作用是;与其他试剂相比,使用H2O2的优点是(答出两点即可)。调节溶液pH时,加入的物质是(填化学式);控制溶液的pH即可除去杂质离子。(2)如图是某温度下,将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到沉淀溶
12、解平衡后,假定溶液体积不变的情况下,加入Na2CO3使c(CO32-)增大过程中,溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。该温度下,BaSO4的Ksp=。当c(CO32-)大于 molL-1时开始有BaCO3沉淀生成;BaCO3的Ksp=。图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随c(CO32-)变化的曲线是(填“MP”或“MN”);沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),该反应的平衡常数K=。向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体,假定溶液体积不变,当溶液中c(CO32-)=110-3 molL-1时,溶解BaSO4的物质的量为 mol。18.(2018全国3,26)(12分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂
