盐类的水解平衡一、盐水解的实质 盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出的H+或OH一结合成电解质分 子，从而促进水进一步电离与中和反应的关系：盐+水—酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认 为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子 仅占极小比例有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性，具体为：1 .正盐溶液① 强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定取决于弱酸弱碱相对强弱2. 酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）② 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度〉水解程度，呈酸性电离程度V水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 >H3pO4 H2PO4- HPO42- PO43-pH减小③ 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4> NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ©H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2 ⑤ NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl⑧NH4C1溶液pH值由小到大的顺序是（填写编 号）.二、 影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1） 温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2） 浓度不变，湿度越高，水解程度 越大.（3） 改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
即向使条件改变影响减弱的方向移动三、 分析盐溶液中微粒种类.例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS-、H2S> OH-、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1） 一种盐溶液中各种离子浓度相对大小① 当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] >[水解的离子] >[水解后呈某性的离子（如H+或OH-）] >[显性 对应离子如OH-或H+]实例：aCH3COONa. bNH4Cla. [Na+]>[CH3COO-] > [OH-] >[H+]b. [Cl-] > [NH4+] > [H+] > [OH-]② 当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主 第一步”，实例Na2S水解分二步S2—+H2O = HS-+OH- (主要)HS-+H2O c H2S+OH- (次要)各种离子浓度大小顺序为：[Na+]>[S2-] > [OH-] > [HS-] >[H+](2) 两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.① 若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.② 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度>盐的水解 程度.四、溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na2S水溶液为例来研究(1) 写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+阴离子：S2-、HS-、OH-(2) 利用守恒原理列出相关方程.1. 电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]2. 物料守恒：Na2S=2Na++S2-若S2-已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。
[S2-]、[HS-]，根据S 原子守恒及Na+的关系可得.[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]3. 质子守恒H2°nH++OH-由H2O电离出的[H+]=[OH-],水电离出的H+部分被S2-结合成为HS-、H2S，根据H+ (质子)守恒，可得方程：[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]想一想:若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？ 为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子 守恒是一致的但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐 本身的电离而不考虑HS-的进一步电离和水解，则[Na+]=[HS-]，但不考虑是不合 理的正确的关系为[Na+]=[HS-]+[S2-]+[H2S]五、双水解普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里 盛装碳酸氢钠饱和溶液使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧 化碳的白色泡沫1) 产生此现象的离子方程式是.(2) 不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是(3) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为五、判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。
1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因 是3) 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因 是4) 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 O(5) 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 O(6) 盐酸与硫酸浓度各为1 mol • L—1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液是，原因 是 1. (2002年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7, 则此溶液中A. c(HCOO-)>c(Na+)B. c(HCOO—)Vc(Na+)C. c(HCOO-)=c(Na+)D. 无法确定c (HCOO-) 与 c (Na+)的关系2. (2002年上海高考题)在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的 一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液 的叙述正确的是多选A. c(A-)=c(K+)B. c(H+)=c(OH-) V c(K+) V c(A-)C. V 后N20 mLD. V 后 W20 mL3. 物质的量浓度相同(0.1 mol - L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液 中粒子浓度关系错误的是A. c (Na+)+c (H+)=c (X-)+c (OH-)B. 若混合液呈酸性，则 c (X-)>c (Na+)>c (HX)>c (H+)>c (OH-)C. c (HX)+c (X-)=2c (Na+)D. 若混合液呈碱性，则 c (Na+)>c (HX)>c (X-)>c (OH-)>c (H+)4. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。
有 关的叙述正确的是多选A. H2 Y的电离方程式为：H2Y+H2O—^H3O++HY —B. 在该酸式盐溶液中 c (Na+)〉c (Y2-)>c (HY-)>c (OH-)>c (H+)C. H Y-的水解方程式为 H Y-+H2O —H3O+ +Y2-D. 在该酸式盐溶液中 c (Na+)>c (HY-)>c (OH-)>c (H+)5. 将0.1 mol・L—1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol・L—1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A. c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(H+) > c(CH3COOH)B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C. c(CH3COO-)=c(Cl-) > c(H+) > c(CH3COOH)D. c(Na+)+c(H+) > c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)6. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量漠水， 溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是① 肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含SO32- ④可能含I-A.①② B.①②③ C.①③ D.②③④7. 下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是()A. Na +、K +、HCO；、NO- B. H +、Na +、Cl-、 0~0一C. Fe3+、 K +、 S2—、 Cl - D. Cu2+、 NO-、 Mg2+、 SO;8. 将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3 —、OH—、S2—、MnO4一、H+、Fe3+、NH4+、AlO2一、CO32 一分成A、B两组，每组中都含有六种离子(不少于两种 阳离子和两种阴离子)，且都能大量共存于溶液中，则 A组含有的离子是 , B组含有的离子是。
9. CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7,下列 说法错误的是多选A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离10. 已知0.1 mol L—1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是 多选A. CO2 B.Al (OH) 3 C.CO2- D.AH+11. (10 分)25°C时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混 合溶液：(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：① ;② ;③ 2) 溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)3) 在这些粒子中，浓度为0.01 mol - L-1的是 ，浓度为0・002mol • L— 1 的是 4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol(5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多O0.008 mol。
12. (6分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A^^H++HA— HA—H++A2已知相同浓度时的电离度a (H2A)>a (HA-)，设有下列四种溶液：A. 0.01 mol • L—1 的 H2A 溶液B. 0.01 mol • L—1 的 NaHA 溶液C. 0.02 mol •L— 1的HCl与0.04 mol • L— 1的NaHA溶液的等体积混合液D. 0.02 mol •L— 1的NaOH与0.02 mol • L— 1的NaHA溶液的等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号)(1) c (H+ )最大的是 .，最小的是 2) c (H2A)最大的是，最小的是3) c (A2 —) 最大的是 ，最小的是13. (6分)已知(1) Cu2+、Fe2 +在pH为4〜5的条件下不水解；而这一条件 下Fe3+几乎全部水解2)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下：① 取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测 知滤液的pH=3② 向滤液中加入双氧水、搅拌。
③ 调节②中溶液的pH至4,过滤④ 把③所得滤液浓缩回答以下问题：（1） ②中发生反应的离子方程是 2） ③中使pH升高到4,采取的措施是：加入过量的 并微热、 搅拌A.NaOH B.氨水C. CuCl2 D.CuO（3）③中过滤后滤渣的成分是I. C 2.AD 3.D 4.AD 5.B 6. D 7. D 8. H+、Al3+、Fe3+、NH4+> NG3-> MnO4- Na+、K+、OH—、S2-、AlO2-。