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1、元素周期表和元素周期律的应用一金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如Al、Si等)既能表现金属性，又能表现非金属性。2元素化合价与其在周期表中位置的关系3元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)指导其他与化学相关的科学技术研究在金属与非金属分界线附近的元素中寻找半导体材料。在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。特别提醒元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有两性，两性指的是酸、碱两性，而不是指金属性和非金属性。1结合元素周
2、期律分析，在现有元素中金属性和非金属性最强的分别是什么元素？提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素，在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟的非金属性最强。2从第A族的硼到第A族的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特点？这些元素可制取什么材料？提示：分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素可以制取半
3、导体材料。3短周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？提示：该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。(1)元素周期表的左下方元素的金属性最强，右上方元素的(稀有气体元素除外)非金属性最强。(2)由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。(3)元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系。最高正价|最低负价|6420主族族序数AAAA(4)推断元素的性质与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素
4、性质的递变规律推测元素的性质。比较不同周期，不同主族元素性质时，可借助“三角”规律进行推断。若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。如原子半径：CAB；金属性：CAB；非金属性：BAC。1科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最外层电子数为4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有2、4价D它的金属性比铅强解析：选B由题意知，该元素位于A族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于A族，其原子最外层有4个电子，A正确；由A族元素常见化合物
5、(如CO、CO2、PbO2、PbSO4)可知C正确。2元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地带”制催化剂的元素(b)金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素(c)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(d)过渡元素答案：(b)(d)(a)(c)二、1“位、构、性”三者关系的解读(1)原子结构元素在周期表中的位置结构位置(2)原子结构元素的化学性质结构性质(3)位置原子结构和元素性质2主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；(2)族序数等于周期
6、数2倍的元素：C、S；(3)族序数等于周期数3倍的元素：O；(4)周期数是族序数2倍的短周期元素：Li；(5)周期数是族序数3倍的短周期元素：Na；(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；(8)除H外，原子半径最小的元素：F；(9)最高价不等于族序数的元素：O、F。3元素“位、构、性”规律中的特例(1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。(2)元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。(3)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。(4)非金属单质一般不导电，但石墨是导体
7、，晶体硅是半导体。(5)氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显1价；在NaH中氢显1价。1(全国丙卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ解析：选B四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W
8、与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：NaN3(或O2)Cl。B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：WY。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。2短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲和丙同主族，丁
9、的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A原子半径：甲丙B单质的还原性：丁丙C乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选D由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知，该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是4种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又因为丙与H同主族，所以丙为Na。氢的原子半径最小，A错误；单质的还原性NaAl，B错误；氮元素是同主族中非金属性最强的元素，故其氢化物的还原性最弱，C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，三者能相互反应，D正确。1
