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1、专题三氧化还原反应考纲要求1. 了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点-氧化还原反应的概念辨析H核心精讲1. 跳出“五大”误区(1) 误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如Q与Q的转化为非氧化还原反应。(2) 误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCICl 2,氯元素被氧化，CuQ一 Cu,铜元素被还原。(3) 误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如CI2+ H2QHCI + HCIQ中，被氧化和被还原的都是氯元素。(4) 误认为具有氧化性的物质和具有还原性的
2、物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SQ具有还原性，浓 fSQ具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HCIQ的氧化性高于HCIQ。2. 理清概念线索述原性比合价升离还原刑-堂忆七氧化反应氧化产物反应物*评物、氧化剂 还原反应还康产物J氧(匕性化令价降低题组集训题组一理解氧化还原反应相关概念1. 正误判断，正确的划错误的划“X”。(1) 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量 KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。所以Fe3+的氧化性比丨2的强(V )(2016 江苏，13C)(2) CI 2+ 2Br=2C+ B“、Zn
3、+ Cu2+ =Zri+ + Cu均为单质被还原的置换反应(X)(2014 山东理综，7C)2Na 2Q + 2H2Q=4NaQW Q f、CI2 + H2Q=HC HCIQ均为水作还原剂的氧化还原反应（x ）（2014 山东理综，7D）因为Fe3+具有氧化性，所以用 KSCN溶液可以鉴别Fe3, x）（5）化合反应均为氧化还原反应 （ x）2. （2016 上海，2）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A. 海带提碘B. 氯碱工业C. 氨碱法制碱D. 海水提溴答案 C解析 A项，海带提碘是由 KI变为丨2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B项，氯碱工业是由 NaCI的水
4、溶液在通电时反应产生 NaOH CI2、Hz,有元素化合价的变化， 属于氧化还原反应，错误； C 项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化 还原反应,正确； D 项,海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的 变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。题组二 基于“双线桥”分析陌生反应3. （2016 上海，13）O2F2可以发生反应：H2S+ 4QF2SF6 + 2HF+ 4Q，下列说法正确的是（ ）A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 ：4答案 D
5、解析 A项，O元素的化合价由反应前的+ 1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子， 所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中 QF2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 HS中的S元素的化合价是一2价，反应后变为 SF6中的+ 6价，所以 H2S 是还原剂,错误； C 项,外界条件不明确,不能确定 HF 的物质的量,所以不能确定转移 电子的数目，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂QF2的物质的量之比是1 : 4,正确。4. Na2$O是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被CI2氧化成SO，常用作脱氯剂,主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反
6、应Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3+ CO制取Na2$O,下列说法正确的是（）A. Na2SQ只有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：1C. 每生成1 mol Na 2S2Q,转移4X 6.02 x 10 23个电子D. 标准状况下，每吸收 4 mol SO 2就会放出22.4 L CO 2答案 D解析 在反应物NS2S中S的化合价为一2，在SO中S的化合价为+ 4，反应后产生的物质 NS2S2Q 中S的化合价为+ 2,介于一2与+ 4之间，因此N32SQ既是氧化产物，又是还原产物。A项，NS2SQ中S的化合价为+ 2,属于S的中间价态，贝U NS2S2C3既有
7、氧 化性，又有还原性，错误； B项，根据题意可知反应中氧化剂 SQ与还原剂NS的物质的量 之比为4 ： 2 = 2 : 1，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2,错误；C项，由题给化学8方程式可知，每生成 3 mol Na 2S2Q,转移8 mol电子，则生成1 mol Na 2S2Q,转移-mol电3子，错误；D项，根据反应方程式可知消耗的 SQ与产生的CQ的物质的量之比是 4： 1，由于 在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比， 所以在相同条件下， 每吸收4 mol SQ就会放出22.4 L（标准状况）CC2，正确。I方法枝巧I理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还
8、原反应的实质一一电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中， 应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是 不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。考点二氧化还原反应的羞本规律及应用H核心精讲1性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”（温度）、“浓稀”（浓度）、“易难”（反应条件、剧烈程度），以及金属活动 性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还 要学会从化学反应方向的角
9、度判断“剂物”（同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性）。2.反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强 的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧 化性较强的物质，即强者优先反应。3价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：KCIQ + 6HCI=3Cb f + KCl + 3fQ,氧化剂：KCIQ，还原剂：HCI，氧化产物：Cl 2，还 原产物：CI2。4. 邻位价态规律氧化
10、还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如：（1）CI被氧化成CI2，而不是更高价态氯元素。（2）S2一般被氧化为S, S单质一般被氧化成SQ。（3）cio、cior作氧化剂、ci作还原剂时，一般被还原成ci2,而不是ci。5. 电子守恒规律对于有关氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质一一得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n（氧化剂）X变价原子个数x化合价变化值=n（还原剂）X变价原子个数x化合价变化值。题组集训题组一 性质强弱规律的应用（一）由方程式判断强弱1. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：CeT+ Fe2+ =FcT + cF, Sn2+ + 2Fe3+ =2F（T +S
11、n4J由此推断Fe2： Ce3+ Sn2+的还原性由强到弱的顺序是 （）A. Sn2S Fe2*、Cd*B.Fe2*、Ce3+ Sn2+C. Fe= Sn2*、D.Ce3*、Fe2*、Sn2*答案 A解析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2*Ce3*, Sn2*Fe2*。故A项正确。（二）依据强弱顺序判断反应是否发生2. 已知CoO3在酸性溶液中易被还原成Co2*, CoO、Ci2、FeCb、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3CI 2+ 6Fel 2=2FeCb + 4FeI 3B. Ci 2 + F
12、el 2=FeCb+ I 2CQ02Q + 6HCI=2CoCb+ CM* 3fOD. 2Fe3* + 21=2Fe* I2答案 A解析 Fe3*能氧化l，所以不可能生成 Fel3, A错，D对；B项，当Cl2少量时，I先被氧化； C项，由于CqQ的氧化性强于 CI2的，所以CqQ能氧化Cl得到CI2,而CaQ被还原为Co2*。（三）相互竞争的反应3. 已知氧化性B2 Fe*。 FeB2溶液中通入一定量的 CI2，发生反应的离子方程式为2+3+aFe + bBr + cCl2 dFe + eB+ f Cl下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（）
13、A. 243 2 26B. 021012C. 201202D.222 214答案 B解析 Cl 2先氧化Fe2*; A项，Cl2过量；C项，Cl2少量；D项，FeBa和Cl 2等量。4. 向含有SO、Fe2*、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的CI2,通入CI2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是答案 C解析第一步：审题干信息题目描述溶液中四种离子的还原性顺序：S6 I Fe2* Br，四种离子的物质的量均为0.1mol;故通入CI2后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与反应，待SOT消耗完后，再与发生反应，并依次类推。第二步：审图示信息选项图示解题指导fflCSO
14、f-)scf + Cl 2+ HO=SO + 2C+ 2H+ 0.1mol 0.1 molArkOS-r 溶液中0.1 mol SO 3-完全反应消耗标准H 2.21 V(Ch)i状况下2.24 L Cl 22I 一 + Cl2=l2* 2C叮0.1 mol 0.05 molB当溶液中0.1 mol I -完全反应后共消耗2.21标准状况下3.36 L Cl 22 *3 *tMFc,h)2Fe + Cl 2=2Fe + 2Cl0.1 mol 0.05 molC2*溶液中0.1 mol Fe完全反应后共消耗01.4(1 IZiClaJ/L标准状况下Cl2的体积为4.48 L#2Br + Cl 2=Br+ 2CI0.1 mol 0.05 mol溶液中0.1 mol Br -完全反应后共消耗标准状况下 Cl2的体积为5.60 L，且SC3、厂、Fe2+完全反应消耗的 Cl2不是2.24 L 而是 4.48 LI规律总结I正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据： 根据金属活动性顺序比较。 金属活动性顺序：金属单质的还原性从1 Au逐渐减弱，其对应离
