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1、2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)理科综合实力测试化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会亲密相关。下列说法中错误的是()A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是汲取水果释放出的乙烯B“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4
2、NA个碳原子B标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAD1mol的P4O6中含有6NA个P-O键(P4O6的结构如图：)9下列关于有机化合物的说法正确的是()A分子中含两个-CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种BHNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D有机物CH3的一溴代物有4种10依据下列试验操作和现象得出的结论正确的是()选项试验操作现象结论A向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生说
3、明Ksp(BaCO3)YBX与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂C通常状况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作爱护气D原子半径：XYZ13常温下，向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画出）的物质的量分数随溶液pH改变的部分状况如图所示，下列说法错误的是()A在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32-不能大量共存B已知在25时，CO32-的水解平衡常数Kh1=210-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3) :c(CO32-)=2:1 CpH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c
4、(Na+)c(HCO3)c(Cl)c(H+)=c(OH)c(CO32-)D当混合液pH6时，起先放出CO2气体三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。（一）必考题：共43分。26（15分）工业上采纳FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下：FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O图1氧化沉淀法制备Fe3O4的工艺流程图硫酸亚铁在不同温度下的溶解度：温度/010305060708090溶解度/g14.017.025.033.035.33
5、3.030.527.0I【问题探讨】(1)溶解时，所用热水的温度约为_，目的是_。(2)副产品芒硝的化学式是_。(3)为了检验产品是否洗涤干净，须要进行的试验操作是_。【组成确定】资料显示：铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合价不变）；Fe2O3和CO反应是随温度上升而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO(黑色)，最终生成Fe。为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行试验探究。图2(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量改变来计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是_（填字母），B中带孔玻璃球泡的作用是_。A澄清石灰水B氢氧化钠浓溶液C稀盐酸
6、D水(2)上述试验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有：_。试验起先时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，接着通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_，以提高试验的精确度。(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的改变曲线，如图3：样品中含有的杂质成分是_（填化学式）。样品中杂质的质量分数为_ %（保留2位小数）。27.（14分）盐酸法是在肯定温度下盐酸与铝土矿、高岭土或粉煤灰等固体中的活性Al2O3发生反应制备Al2O3的工艺。氯化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶氯化铝，进而焙烧得到氧化铝；也可利用氯化铝在酸溶液中的
7、溶解度随着盐酸浓度的上升而急剧降低的特点，生成氯化铝晶体，从而焙烧得到氧化铝。图1是我国某公司研发的具有自主学问产权的“一步酸溶法”工艺流程。图1“一步酸溶法”工艺流程图回答下列问题：(1)“氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的上升而急剧降低”的缘由是_（结合必要的化学方程式说明）。(2)精制液蒸发结晶后分别出纯净结晶氯化铝的操作名称是_，用洗涤。(3)写出结晶氯化铝(AlC136H2O)焙烧的化学方程式：_。(4)工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的_（填化学式），电解过程中作阳极的石墨易消耗，缘由是_。 (5)铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合
8、，有利于AlN的制备，其主要缘由是_。28（14分）(1)由工业合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）干脆制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1；(ii)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 2=-49.0 kJmol-1；水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=-41.1 kJmol-1；二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 4=-24.5 kJmol-1。 由H2和CO干脆制备二甲醚（另一产物
9、为水蒸气）的热化学方程式为_。依据化学反应原理，分析增大压强对干脆制备二甲醚反应的影响：_。反应(ii)的平衡常数表达式为K=_。(2)现以二甲醚燃料电池，采纳电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-），试验室利用如图2装置模拟该法：M电极（a为CO2）的电极反应式为_，的电极反应式为_。 请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式：_。 已知25时，KspCr(OH)3=6.410-31。一般以离子浓度110-5mol/L作为该离子除尽的标准。处理废水时，最终Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当溶液的pH=6时，c(Cr3+)=_，Cr3+_（填“是”或“否”）被除尽
10、。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选1题作答，假如多做，则每科按所做的第1题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)协作物Fe(CO)5的熔点-20，沸点103。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。(1)基态Fe原子的价电予排布式是；Fe(CO)5晶体类型属于_晶体。(2)CO分子中C、O原子都满意8电子稳定结构，CO分子的结构式是_，写出与CO互为等电子体的分子的电子式：_。(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的依次为_。(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_。AFe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与
11、CO成键C1mol Fe(CO)5含有10mol配位键DFe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。 上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是_ (填“”“”或“”)-Fe。 -Fe晶胞中铁原子的配位数为_。 -Fe晶胞的边长为apm，则Fe单质的密度为_ g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。36化学选修5：有机化学基础（15分）某芳香族化合物A的相对分子质量小于150，所含氢氧元素养量比为1:8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:1。工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：已知：(1)A的结构简式为_。(2)写出D含有的官能团的名称：_。(3)合成路途中设计AB、C-D两步反应的目的是_。(4)G的分子式：_。(5)写出F与过量NaOH水溶液共热时反应的化学方程式：_
