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1、第一单元 化学反应速率 4 影响化学反应速率的因素（答题时间：30分钟）1. 反应A（s）2B（g）2C（g）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（）A. 增加A物质的量B. 降低温度C. 压缩反应容器体积D. 消耗掉部分B物质2. 在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol3. 把下列四种X溶液分
2、别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A. 10 20 mL 3 mol/L的X溶液B. 20 30 mL 2 mol/L的X溶液C. 20 10 mL 4 mol/L的X溶液D. 10 10 mL 2 mol/L的X溶液4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉5. 下列不同条件下的化学反应AB=CD，反应速率由大到小顺序正确的一组是（）常温下20 mL含A和B各0.001
3、 mol常温下100 mL含A和B各0.01 mol常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL，再加入蒸馏水20 mL常温下100 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.001 molA. B. C. D. 6. 对于反应N2（g）O2（g）2NO（g），在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（）A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变，充入N2使压强增大C. 体积不变，充入He气使压强增大D. 压强不变，充入N2使体积增大7. 0.1 mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1 mol/L硫酸溶液各10 mL和5 mL水混合，初始反应速率为v1 mol/（Ls）；0.2 mo
4、l/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5 mL与20 mL水混合，初始反应速率为v2 mol/（Ls）；则v1和v2的关系是（）A. v1v2 B. v1v2 C. v1v2 D. 不能肯定8. 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（1价）和S（+6价）的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H+）的增大而加快。（1）反应开始时反应速率加快的原因是_；（2）反应后期反应速率减慢的原因是_。9. 用如图所示的装置进行实验：（1）在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片，立即用带有导管
5、的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式_。（2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_。A. 加热 B. 使用铜粉 C. 稀释HNO3 D. 改用浓HNO3实验在7090 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。1. C解析：A为固体，改变其用量不能改变化学反应速率；B中降温使反应速率减小；C中压缩容积相当于增大反应物B（g）的浓度，反应速率增大；而D中是减小B（
6、g）的浓度，速率减小。2. D解析：2SO2O22SO34 min时SO2转化1.6 mol2 min时SO2转化0.8 mol但随着反应的进行，因压强减小引起反应速率减小，所以2 min时转化的SO2大于0.8 mol，剩余的小于1.2 mol。3. B解析：在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X的浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合
7、后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。4. B解析：B项98%的浓H2SO4可使铁片钝化，阻止反应进一步进行；C项中Fe置换出少量Cu，可形成CuFe原电池加快反应速率。5. C解析：由题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同，根据浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，将题给的A、B的不同量转化为物质的量浓度再进行比较。中A、B物质的量浓度均为0.05 mol/L；中A、B物质的量浓度均为0.1 mol/L；中A、B物质的量浓度均为0.012 5 mol/L；中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量浓度为0.05 mol/L。即浓度的
8、大小顺序为，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。6. AB解析：压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。A. 缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B. 体积不变，充入N2，反应物浓度增大，反应速率加快。C. 体积不变，充入He，总压虽增大，但体系中各物质的浓度均没有改变，故反应速率不变。D. 压强不变，充入N2导致体积增大，各物质的浓度除N2不变外，其余均减小，故反应速率减慢。7. A解析：确定反应速率大小的原则是两种反应物的溶液与一定量的水混合后所得溶液中反应物浓度的大小，前者混合溶液中两反应物的浓度均为1/25 mol/L，后者混合溶液中两反应物的浓度都为1/3
9、0 mol/L，故v1v2。8. （1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c（H+）增大（2）ClO3和HSO3的浓度减小解析：该反应的实质为：ClO3+3HSO3=Cl+3SO42+3H+，由题意知，反应随溶液中c（H+）的增大而加快，一开始c（H+）很小，速率很小，但随反应进行，c（H+）增大，反应速率增大，但到一定程度后，c（ClO3）、c（HSO3）减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。9. （1）3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO，2NO2N2O4（2）反应放热使温度升高，故反应速率加快；HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小（3）AB解析：制NO时的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O此反应为放热反应，故开始速率慢，后来速率增大，但是随反应的进行，c（H）、c（NO）减小，速率变慢；要想加快NO的生成速率，可升温或增大反应物的接触面积，若改用浓HNO3，则产物不再是NO，而是NO2。
