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1、114030483410117,李欣琪大学化学离线作业、单项选择题:1.下列函数均为状态函数的是(A )A. H , G, UB. U, S, QC. G , W, UD. G, S, W2.下列反应中，此叫 与产物的相同的是(D )A. B.叫C.D.11 逊卫114030483410117,李欣琪114030483410117,李欣琪3.已知某反应2A(g) = B(s) +C(g)的;.=100蚪啊/ ，当反应达到平衡时,施可以使反应向正向移动的是A. 增加系统的温度B. 增加A物质的分压C. 增加C物质的分压D. 降低A物质的分压114030483410117,李欣琪114030483
2、410117,李欣琪4. 298K 时，向 1L 0.1的HAc溶液中，加入少量 NaAc晶体，则A. HAc的Ka值减小B. 溶液的卩值增加C. 溶液的卩值减少D. HAc的解离度不变114030483410117,李欣琪114030483410117,李欣琪小到大的顺序正确的是A如二卿心C K口 冲如6下列属于溶胶的特性的有5.在一定量的以 KCZ为稳定剂 芻:欣 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由(A)B Kaar 0, S1 c.人血0,怙 1F列四个量子数正确的组合正确的是B.人占110, d0,D.人九0,r1r0,B.当厶H0,C.当厶H0,2 B. H20C. NH
3、3 D. PH S0 时, S0 时,反应自发进行反应自发进行任何温度下均不自发进行任何温度下均不自发进行用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2+，其反应为:FeS(s) +aq) = Fe?( aq) + CuS( s)，该反应的平衡常数 K 为(A )114030483410117,李欣琪A. 1如1严B.2.0x10C.泅“汁D. 2少1严(已知：K：(3)=1.27 X 10-36-19隔)=1.59 X 10)已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) .、H2S(g):那，Q2(g)+S(s) l._:SQ2(g):鸥则反应：H2 (g)+ SQ (g
4、)、.-Q2(g) + H2S(g)的平衡常数为A.-h_B.vO vOC. . /.D./15.16.F列溶液中沸点最咼的是A. 0.1B. 0.1C. 0.1AlCl 3D. 0.119.114030483410117,李欣琪19.114030483410117,李欣琪有下列水溶液：-1(1) 0.01 mol - L CHCQQH(2) 0.01 mol - L-1CHCQQ!溶液和等体积 0.01 mol - L-1HCl 溶液混合(3) 0.01 mol - L-1CHCQQ!溶液和等体积 0.01 mol - L-1NaQH溶液混合(4) 0.01 mol - L-1CHCQQ!溶
5、液和等体积 0.01 mol - L-1NaAc溶液混合17.则它们的pH值由大到小的正确次序是A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(3)(2)(4)C. (4)(3)(2)(1) D. (3)(4)(1)(2)18.同一温度下，反应 产+加二IT 的标准电极电势为锦，反应的标准电极电势为 呼，则了广I血資 的标准电极电势为D. (在下列氧化还原电对中，$值最大的是A. Ag+/AgB. AgCl /AgC. AgBr/Ag(已知：总(AgCl)=1.5 XI0-10 总D. AgI / Ag(AgBr)=7.7 沁0一13 总(AgI)=1.5 X10,6)19.1140304834
6、10117,李欣琪19.114030483410117,李欣琪下列粒子的空间构型正确的有19.114030483410117,李欣琪114030483410117,李欣琪A: SF 4 (平面四边形)3B: Fe(CN) 6-(正八面体形)C: Ag(NH2+ (角形)D: CIO 4(正四面体)114030483410117,李欣琪114030483410117,李欣琪20. 下列分子中偶极矩不为零的是A. CCI 4C. SF6D. BeCI 2114030483410117,李欣琪114030483410117,李欣琪21. 下列分子中心原子是 sp2杂化的是A. PBr3 B. CH4
7、 C. BF3 D. H20114030483410117,李欣琪114030483410117,李欣琪23. SO 42-离子的空间构型是A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体114030483410117,李欣琪114030483410117,李欣琪二、判断题:1.W；0及人嵐0的反应,在任何温度下都不可能自发进行。2.纯单质的和S皆为零。(X3.定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大，该反应的平衡常数 F 必然增大。4.某温度下，化学平衡A+B=G+F的人丿 0,升高温度平衡逆向移动。5.在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水6.溶液的沸
8、点一定相同。0.1 rf尸 的乙二醇和0.1甘油的水溶液的凝固点相同。7.电极反应4+km 与电极反应的d值相等。114030483410117,李欣琪114030483410117,李欣琪2+2+8原电池Fe | Fe ) | Cu (I Cu,随着反应的进行，电池的电动势将等于零。9.在求解薛定谔方程时，只有引入( n, l, m, ms)四个量子数求得的波函数才有物理意义。10. 在多电子原子轨道中， 主量子数越大，轨道能级越高。11. 在离子半径和电荷相同时， 正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子 不规则电子构型离子 18+2电子构型离子。 ( X )12
9、. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。(V )13. 必和必都不是状态函数。 (X )14. 标准摩尔生成焓就是在温度 丁和压力P下进行反应的焓变。 (V )15. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。(X )16某反应在200C时，耐二2刃，500C时，K?二0刃，则该反应人厂大于零。(V )17. 组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。 (X )1 118. 300mL 0.500mol L的HsPQ与500mL 0.500 mol 的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。 (V )19在Cu2+e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2可使电极电势降低。 (V )20某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为人/了.，标准平衡常数为戈，标准电动势为则当人厲.0, Kff1。 (X )21. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子 不规则电子构型离子 18+2电子构型离子。 (X )22. 根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。 (X )23. 在AlCl 3分子中四个原子处于同一平面上。 (X )24. 形成CCI4时，C原子采取了 sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。 (V )
