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1、育才高中 2021 学年高二化学月考试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.如下图所示装置中，属于电解池的是( )A. B.C. D.2.如图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁作正极的是( )A. B.C. D.3.下列溶液中导电性最强的是（ ）AC醋酸 B溶液 D盐酸溶液4.下列反应从原理上不可以设计成原电池的是( )CaO H O Ca(OH)22
2、1NaOH +HCl NaCl +H O22H O 2H +O2 222CO +O22CO2A.B.C.D.5.用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入括号内的物质,电解质溶液能完全恢复到与电 解前相同的是()A.CuCl (CuSO )2 4B.NaOH(NaOH)C.NaCl(NaCl)D.CuSO (CuO)46.判断强弱电解质的标准是( ) A.导电能力C.电离程度B.相对分子质量 D.溶解度7.某电池的总反应为Fe2Fe3 =3Fe2，能实现该反应的原电池是( )正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe (NO3)2溶液CFeZnFe (SO24)3溶液DA AAgB
3、BFeC CCuSOD D4溶液8.为了除去 MgCl2的酸性溶液中的 Fe3，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是( )ANH H O BNaOH CNa CO 3 2 2 39.下列关于下图装置的说法正确的是( )DMgCO324 该盐桥为含 KNO 的琼脂3A.银电极是负极 B.铜电极上发生的反应为 Cu-2e-=Cu2+C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极 D.盐桥中 K 10.下列说法正确的是( )+移向 CuSO 溶液A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明 Cu2+ 具有催化能力B. 增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应
4、物单位体积内活化分子的百分数C. 等体积、pH 都为 3 的酸 HA 和 HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性： HAc=dB.cabdC.acbdD.abdc18.下列关于电解质溶液的判断正确的是( )A.100时,NaCl 溶液的 pH7 的碱性溶液中3D.向氨水中加入盐酸至中性,溶液中c(NH +) c(OH - ) 4c(NH H O) 3 2一定增大19.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明溶液：Al3、NH+4、Cl、S2B中性溶液：Al3、Fe3、 SO 、 NO4 342 -2 -3 3 3 2 34 3 3 3 -1-1- - +
5、- C.molL1 的溶液：Na、K、 SiO 、3CO2 -3D0.1molL1的 NaClO 溶液：Mg2、Fe2、 SO 、SCN420.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)BpH=8.3 的 NaHCO 溶液：c(Na)c(HCO )c(CO 2)c(H CO )CpH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH ) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH COOH 溶液与 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=c(C H COO)c(CH C
6、OOH)21.常温下,0.1molL-1HF 溶液的 pH=2,下列关于 HF 溶液的表述错误的是( )A.HF 是弱酸B.c(H+)c(HF) C.c(HF)c(OH-) D.c(H+)c(F-)22.常温下，某溶液由水电离的c (OH-)=110-13molL-1，对于该溶液的叙述正确的是( )A溶液一定显酸性 C溶液可能显中性B溶液一定显碱性D溶液可能是 pH=13 的溶液23.室温下,将 0.10 molL 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随 加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH ),下列正确的是( )A.M 点
7、所示溶液中可能存在 c(Cl )c(NH+4)B.N 点所示溶液中可能存在 c( C.Q 点盐酸与氨水恰好中和NH4 )+c(NH H O)=c(Cl )3 2D.M 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小24.已知 lg2=0.3，将 pH=2 和 pH=5 的稀盐酸等体积混合,混合后溶液的 pH 约为( ) A.2.3 B.3.5 C.4.7 D.325.利用反应6NO +8NH237N +12H O2 2构成的电池，既能实现有效减少氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是( )A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极5AlCl AlClN
8、aHCO2 -CO时 ， hFe3 +Fe3 +Cu Cu(OH)2 +Fe3 +B.电极 A 上发生氧化反应，电极 B 为正极C.当有 2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子的物质的量为 0.4molD.A 电极的电极反应式为2NH -6e3-N +6H2+二、填空题（50 分）26.（6 分）回答下列问题：（1）为了得到 3 固体，对 3 溶液进行蒸干时的实验操作是。（2）在日常生活中经常用Al (SO24)3和 3 混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_。（3）NaHCO3溶液显碱性的原因是_。（离子方程式表示）27.（8 分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH 计测定 25时不同浓度的醋酸的 pH，其结果如下：醋酸浓度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73回答下列问题：（1）若用 pH 试纸测醋酸的 pH,实验操作为：（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： （3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增 大、减小
