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1、化学平衡常数 化学反应进行的方向平衡常数的概念辨析 1.(2020济南模拟)已知，相关数据见下表：编号化学方程式平衡常数不同温度下的平衡常数979 K1 173 KFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是()A.abB.增大压强，平衡状态不移动C.升高温度，平衡状态向正反应方向移动D.反应、均为放热反应【解析】选C。由+=，得K3=K1K2，则a2，b b，A项正确；是等体积反应，增大压强，平衡不移动，B项正确
2、；由a2，bH2OCO2D.以上说法都不正确【解析】选C。K1的表达式应为K1=，A错误；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为510-82，B错误；由于三个反应都处在常温下，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2，C正确，故D错误。4.(2020天津模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的H0B.A点对应状态的
3、平衡常数K(A)=10-2.294C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30时，B点对应状态的v(正)v(逆)【解析】选C。-lgK越大，平衡常数K越小，根据图象得随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应是吸热反应，A正确；A点对应的-lgK=-2.294，平衡常数K(A)=10-2.294，B正确；该反应的反应物是固体，反应体系中的气体NH3、CO2的体积分数不变，NH3的体积分数不变时不一定达到平衡，C错误；30时，B点的Qc大于平衡常数K，反应向逆方向进行，则B点对应状态的v(正)v(逆)，D正确。【加固训练】1.(2020中山模拟)反应H2(g)+
4、I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)()A.K1=2K2B.K1=C.K1=D.K1=【解析】选C。由反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，则相同温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为，故反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2=，故K1=。2.(2020泰安模拟)某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积，能
5、使平衡正向移动，则K增大C.温度越高，K值一定越大D.如果m+n=p，则K=1【解析】选A。K值越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A项正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K值一定，与压强无关，B项错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K=，由m+n=p，无法判断K的大小，D项错误。3.(2020巢湖模拟)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为K=B.B的平衡转化
6、率是40%C.增大压强，化学平衡常数增大D.增加B的量，B的平衡转化率增大【解析】选B。化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A项错误；根据化学方程式可知，平衡时B减少的物质的量=1.6 mol0.5=0.8 mol，故B的平衡转化率为40%，B项正确；化学平衡常数只与温度有关，增大压强化学平衡常数不变，C项错误；增加B的量，平衡向正反应方向移动，但B的增加量比平衡的移动量幅度大，故A的转化率增大，而B的转化率减小，D项错误。4.(改编)某温度下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL-1 H2(g)、0.
7、5 molL-1 I2(g)及0.3 molL-1 HI(g)，则下列说法中正确的是()A.反应正好达到平衡B.反应向左进行C.反应向某方向进行一段时间后K57.0D.反应向某方向进行一段时间后c(H2)0.2 molL-1【解析】选D。此时的浓度商为Qc=0.9K=2.6，故反应向逆反应方向进行。答案：(1)(2)吸热(3)700 (4)等于(5)不(6)向逆反应方向进行【归纳提升】应用化学平衡常数时应注意的四个问题(1)化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。(2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(3)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作一个常数，而不计入平衡常数表达式中。(4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数
