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1、高中化学笔记整理物质的量一、 物质的量 n1. 概念一定数目为例的集合体（只可用于微粒）2. 定义以12g 12C原子中含有的物质的量为1mo;3. 阿伏加德罗常数 NA1mol微粒的个数 NA=6.0210-23mol-1二、 摩尔质量 MM=m/n 单位：gmol-1在数值上摩尔质量与相对分子质量（Ar）相等，唯一区别在于Ar没有单位三、 气体摩尔体积 Vm1. 影响物质体积的因素（微观）1) 粒子数目2) 粒子大小3) 粒子间距2. 气体摩尔体积在上述三项影响因素中，对于气体而言，由于分子间隙相对分子直径很大，前两项的影响较弱，有：在标准状况（S.T.P.）下Vm=22.4Lmol-1S
2、TP：0，1atm3. 阿伏加德罗定律1) 三同定一同：对于任意气体若V,T,P相同，则n相同2) 其他推论：对于任意气体T,p相同，则V1/V2=n1/n2=N1/N2T,V相同，则p1/p2=n1/n2T,p相同，则M1/M2=1/24. 克拉玻龙方程PV=nRT，其中p：压强 PaV：体积 m3n：物质的量 nT：热力学温标 KR：气体常数 8.314 Pam3mol-1K-15. 气体平均摩尔质量1) M=（定义）2) M=Vm3) 若该气体或气体混合物对于A的相对密度为d，则M=dM（A）4) M=MAA%+MBB%+MCC%+其中X%为物质的量分数或体积分数四、 物质的量浓度 c(
3、一) 概念1. 物质的量浓度 cc=n/V 单位molL-12. 物质的量浓度c与质量分数w的关系c= 若的单位gcm-3为即gmL-1，保留系数1000，若单位为kgL-1即103kgm-3，舍去系数1000(二) 溶液配制1. 计算 （根据精度确定有效数字）2. 称量 （固体用天平，液体用量筒）（注意NaOH等物质的处理）3. 溶解 （烧杯、玻璃棒）4. 转移 （玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下）5. 洗涤 （重复23次）6. 定容 （加蒸馏水至12cm处，改用胶头滴管）7. 摇匀 过程中出现任何情况的溶质损失，一律重新配制，没有任何补救措施。误差分析应着眼于n以及V能量变化一、 热量变化1.
4、放热E（反应物）E（生成物） 类型有燃烧、中和、金属与酸、生石灰和水2. 吸热E（反应物）E（生成物） 类型有CCO2高温2CO以及Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3H2O8H2O二、 反应热（焓变）H1. 单位 kJmol-12. 测量仪器 量热计3. 意义H0，吸热反应4. 相关概念1) 燃烧热与标准燃烧热1atm下1mol可燃物与氧气反应生成稳定产物所产生的热量为燃烧热，而标准燃烧热为该反应的反应热。这里的稳定产物指：CCO2(g)；HH2O（l）；NN2（g）；SSO2（g）；ClHCl（aq）2) 中和热稀溶液中，酸碱中和生成1mol水所产生的热量在强酸强碱稀溶液中
5、，中和热为57.3kJmol-1三、 热化学方程式1. 书写化学方程式（略去条件，不化简计量数）2. 写出物质聚集态（g，l，s，aq）3. 注明温度、压强（默认：25，1atm）4. 写出H，注明正负号5. 检查H与系数是否配套四、 盖斯定律H为状态函数。只与状态有关，与途经无关。对于一个由多个反应迭加而成的总反应H=H1+H2+H3+Hn五、 化学反应方向判断1. 焓判据（略）2. 熵判据1) 混乱度体系的不规则或无序状态2) 熵 S描述混乱度的状态函数，单位Jmol-1K-1对于纯晶体，在绝对零度下，S=03) 熵变 SS=S（生成物）S（反应物）3. 综合吉布斯自由能 GG=HTSG=
6、G（生成物）G（反应物）G0，正反应自发G0，反应体系平衡G0，逆反应自发氧化还原反应一、 实质电子的得失或公用电子对的偏移二、 依据元素化合价（氧化数）的升降三、 相互关系还原剂具有还原性，被氧化时失电子或电子对偏离，化合价升高，得到氧化产物；氧化剂具有氧化性，被还原时得电子或电子对偏向，化合价降低，得到还原产物；四、 单线桥、双线桥（略）五、 特殊类型1. 歧化反应Cl(0)22NaOHNaCl(-1)NaCl(+1)OH2O2. 归中反应KCl(+5)O36HCl(-1)KCl3Cl(0)23H2O，在归中反应中，化合价只能靠近，不能交叉。六、 氧化性、还原性强弱判定1. 只与得失电子的
7、难易程度有关，与数目无关2. 位于最高价态的元素只有氧化性：Fe(+6)O42-位于最低价态的元素只有还原性：S(-2)2-中间价态的元素，两性均有：Fe2+、S3. 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物即为“强强-弱弱”原理4. 还原性：金属活动性顺序靠前者强氧化性：金属阳离子顺序：AgHg2Fe3Cu2Pb2Sn2Fe2.（以后按活动性顺序）5. 反应条件越简单，氧化性或还原性越强2SO2O2V2O52SO32H2SO3O22H2SO4 慢2Na2SO3O22Na2SO4 快从上而下，SO2、H2SO3、NaSO3还原性以此增强6. 生成产物加泰越高，氧化性越强2Fe3Cl2点燃2
8、FeCl3FeSFeS卤族元素一、 氯气(一) 物理性质(二) 化学性质AgHg2Fe31. 与金属（Na、Cu）2NaCl2点燃2NaCl （白烟）CuCl2点燃CuCl2 （棕黄色烟，溶于水浓度大显绿色，浓度小显蓝色）2. 与非金属1) 与氢气H2Cl2点燃2HCl （苍白色火焰）H2Cl2光照2HCl （爆炸）上述两个反应均生成白雾，是工业制取盐酸的重要反应2) 与磷单质2P3Cl2点燃2PCl3 （产物为液态，雾）PCl3Cl2PCl5 （产物为固态，烟）上述两个反应为高中阶段中惟一一个产生烟雾现象的反应3. 与水Cl2 + H2O HCl + HClO 其中产物次氯酸具有强氧化性和漂
9、白性（漂白性仅针对有机色素），为弱酸：HClO HClO2HClO光照2HClO2 （见光易分解）新制氯水中含有微粒：H2O、HClO、Cl2、H、Cl、ClO、OH，呈淡黄绿色，在棕色试剂瓶中保存。久置氯水中含有微粒：H2O,H,Cl,OH。为极稀的盐酸4. 氯水的化学性质1) 体现Cl2 2NH3Cl2N26HCl2) 体现Cl AgCl-=AgCl3) 体现H 2HCO32-=H2OCO24) 体现HClO 自来水杀菌消毒5) 体现H2O 无水硫酸铜6) 多种粒子 Mg + Cl2 MgCl2 以及 Mg2HMg2H25. 与碱Cl2NaOHNaClNaClOH2O 可用于吸收Cl2尾气
10、2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 工业制取漂白粉Ca(ClO)22HClCaCl22HClO及 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 是漂白粉的使用以及失效原理(三) 用途消毒、工业制取盐酸、制取漂白粉、农药(四) 制取1. 实验室1) 原理MnO24HCl(浓)加热MnCl22H2OCl2浓盐酸在这里体现还原性和酸性2) 氧化物的替代物KMnO4、K2MnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O73) 装置A. 发生装置 （固-液，加热）分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、石棉网、铁架台B. 净化装置 （除HCl、H2O）饱和食盐水、浓硫酸C. 收集装置
11、向上排空气法或排液（饱和食盐水）用湿润的淀粉-KI试纸验满（变蓝）D. 尾气吸收NaOH溶液2. 工业制取（电解饱和食盐水）2NaCl2H2O电解2NaOHCl2H2具体见电解池部分二、 氯化氢(一) 物理性质无色气体，有刺激性气味、易溶于水。（0时为1：500）(二) 实验室制法NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl或NaHSO4NaClNa2SO4HCl总反应为：2NaClH2SO4(浓)Na2SO4HCl原理为难挥发性酸制易挥发性酸、高沸点酸制低沸点酸由此可知，制取氯气时可用MnO22NaCl2H2SO4(浓)Na2SO4MnSO4Cl22H2O三、 卤族元素概述 （F、Cl、Br、
12、I）(一) 物理性质1. 周期性原子最外层电子均为7个、半径依次增大，单质溶沸点升高、颜色加深、密度变大，单质均为双原子分子，具有一定的毒性2. 单质颜色、状态F2：浅黄色（g）；Cl2：黄绿色（g）；Br2：红棕色（l）；I2：深紫色（s）溴单质的水溶液呈橙色，有机溶剂的溶液呈橙红色；碘单质的水溶液呈棕黄色，有机溶剂的溶液呈紫红色。3. 单质特性液溴易挥发，有强腐蚀性，尤其对橡胶；固态碘易升华(二) 化学性质1. 单质与金属 （滴水生烟实验）ZnI2H2OZnI2 实验中放出的热量使碘单质升华，即紫红色的烟2. 单质与氢气F2H22HF 黑暗、冷的条件下也可发生Cl2H2光照或点燃2HCl
13、点燃或光照Br2H25002HBr 高温I2H28002HI 高温、可逆可见从上到下反应难进行、产物不稳定、剧烈程度低。3. 单质与水2F22H2O4HFO2Cl2H2OHClHClOBr2H2OHBrHBrOI2H2OHI+ HIO以上从上到下反应不易进行，剧烈程度减弱。4. 单质与碱Br22NaOHNaBrNaBrOH2O，其它卤素单质反应也类似（除F2外）。5. 置换反应2KIBr22KBrI2，2KBrCl22KClBr2因此KI-淀粉试纸可用于检验Cl2的存在。6. 卤化银的性质AgF（可溶）AgCl（白色沉淀）AgBr（浅黄色沉淀）AgI（黄色沉淀）溶解度以此变小。其中AgCl应用于指纹鉴定，AgBr可用于相片底片（感光材料），AgI可用于人工降雨。通性：2AgX光照2Ag
