《精修版鲁科版化学选修四2.1 化学反应的方向习题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版鲁科版化学选修四2.1 化学反应的方向习题及答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 精品资料第1节化学反应的方向1过程的自发性的作用是()A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应解析：反应过程的自发性用于判断反应过程的方向。答案：A2(双选题)下列反应中，熵显著增加的反应是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO3(s)2HCl(l)=CaCl2(l)CO2(g)H2O(l)CC(s)O2(g)=CO2(g)D2HgO(s)=2Hg(l)O2(g)解析：一个化学反应能够进行，从熵变化角度来讲一般是增加的，熵增加的标志是反应中分子数增加，特别是气态分子数增多。A项中分子数由31，B项中分子数由无1，C项中分子数不变，D项中
2、分子数由无1。答案：BD3已知反应CO(g)=C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。该H与S不随温度而变，下列说法中正确的是()A低温下是自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化D任何温度下都是非自发变化解析：由知HTS0，且随温度升高而增加。答案：D4下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应，故A项错误；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变，故B项错误；过程的
3、自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，故D项错误。答案：C5能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有很重要的意义。已知下列热化学方程式： 2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H570 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1 C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 CO2(g)2H2O(g)=CH4(g)2O2(g)H890 kJmol1回答下列问题：(1)向上述反应中属于放热反应的是(填序号)_。解析：由H0，可见在298 K
4、时用炭还原Al2O3制Al是不可能实现的。由于温度对H、S的影响不大，可认为H、S为常数，则T时反应可以自发进行，即：3 416 KT。答案：炼制金属铝不可能实现。如果要实现这一过程，最低温度需要3416 K。1(双选题)下列过程属于熵增加的是()A固体的溶解过程B气体扩散过程C水蒸气变为液态水DCO(g)2H2O(g)=CH3OH(g)O2(g)解析：固体的溶解过程、气体的扩散过程都是体系混乱度增加的过程，即熵增加的过程。答案：AB2对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是()AH0，所有温度下反应自发进行BH0，S0，所有温度下反应自发进行CH0，S0，S0，S0 BH0CH0，S0
5、DH0，S0，冰的熵值低于水的，因此S0。答案：C4实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。下列对此说法的理解的叙述中，正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的判据解析：多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，因此说焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素。答案：C5在图甲中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如乙图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下
6、列说法不正确的是()A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的解析：由题意知H0，S0，由HTS知该过程的逆过程不能自发进行，所以D项错误。答案：D6某化学反应其H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行解析：当HTS0时反应可以自发进行，由于该反应的H、S均为正值，则只有在高温时HTS才可能为负值，反应才可自发进行。答案：C7对于平衡体
7、系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，下列结论正确的是()A若此反应为放热反应，则该反应在任何条件下均可自发进行B若mnpq，则此反应的S0C根据HTS，若此反应的H0，S0，则该反应在任何条件下均可自发进行D该反应无论mn与pq大小如何，均是熵值增加的过程解析：放热的熵增反应才能在任何条件下自发进行，A、C两项错误；气体分子数增加，S0，故B项正确，D项错误。答案：B8(1)化学反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H(298 K)178.2 kJmol1，S(298 K)169.6 Jmol1K1，常温下该反应_(选填“能”或“不能”)自发进行，CaCO3分解反应要自发进行
8、，温度T应高于_K。解析：298 K时HTS178.2 kJmol1298 K169.6103 kJmol1K1128 kJmol10，故常温下反应不能自发进行。当HTS0时，T1 051 K，故当T1 051 K时，HTS0，反应才能自发进行。答案：不能1 051(2)化学反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下：H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1，反应在常温下_(选填“能”或“不能”)自发进行。解析：298 K时，HTS113.0 kJmol1298 K(145.3103 kJmol1K1)69.7 kJmol10，因此常
9、温下反应能自发进行。答案：能(3)求反应2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)标准熵变。已知：HCl(g)的S186.6 Jmol1K1，H2(g)的S130 Jmol1K1，Cl2(g)的S223 Jmol1K1，S_。解析：S130 Jmol1K1223 Jmol1K12186.6 Jmol1K120.2 Jmol1K1。答案：20.2 Jmol1K19在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以CO为主，低于980 K时以CO2为主。已知2CO(g) CO2(g)C(s)，T980 K时，HTS0。当体系温度低于980 K时，估计HTS的正负符号为_；当体系温度高于98
10、0 K时，HTS的正负符号为_。解析：温度高于980 K时C的氧化产物是以CO为主，说明反应2CO(g)CO2(g)C(s)逆向进行，因此，当体系温度高于980 K时，HTS的正负符号为正，温度低于980 K时C的氧化产物是以CO2为主，说明反应2CO(g)CO2(g)C(s)正向进行，因此，当体系温度低于980 K时，HTS的正负符号为负。答案：负正10已知C2H5OH(l)=C2H5OH(g)H42.3 kJmol1，S121 Jmol1K1已知焓变和熵变随温度变化很小，试回答下面问题：(1)在298 K下，C2H5OH(l)能否自发转变为C2H5OH(g)?解析：在298 K时HTS42.3 kJmol1298 K121103 kJmol1K16.2 kJmol10，故在298 K时乙醇不能自发蒸发为气体。答案：不能(2)在373 K下，C2H5OH(l)能否自发转变为C2H5OH(g)?解析：在373 K时HTS42.3 kJmol1373 K121103 kJmol1K12.8 kJmol10，故在373 K时乙醇能自发蒸发为气体。答案：能(3)请估算C2H5OH的沸点。解析：当HTS0时为此变化的平衡态即乙醇的沸点。故T349 K，即乙醇的沸点约为76 。答案：76
