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1、酸碱盐专题复习教学案【学习目标】1巩固常见酸碱盐的化学性质；2学会运用酸碱盐知识解决相关问题；3培养分析、归纳知识的能力。【重点难点】酸碱盐的化学性质及应用【学习方法】讨论、归纳 【课前准备】1.写出下列各物质的颜色：无水硫酸铜固体 硫酸铜溶液 硫酸亚铁、氯化亚铁溶液 氢氧化铜 硫酸铁、氯化铁溶液 氢氧化铁 2.常见的特殊沉淀：不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ；溶于酸有气体产生的白色沉淀： 、 ；溶于酸无气体产生的沉淀： 、 、 。【小结】酸碱盐的化学性质【学习过程】【交流讨论】酸的化学性质： 碱的化学性质： 盐的化学性质： 请用尽可能多的方法鉴别下列2组物质：稀硫酸与氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
2、与碳酸钠溶液 【活动探究】一、物质探究例：某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分 ，B的主要成分 ，X ，Y 。（2）写出图中下列步骤的化学方程式： 。【方法点拨】 二、关系探究例：现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有下列所示的相互转化关系。图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。【方法点拨】 【课堂训练】从Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中，
3、选择适当的物质填入下图方框中。三、组成探究例：现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，过滤得到白色沉淀A和无色溶液，则原混合物中一定有 ，一定不含有 ；（2）向无色滤液中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后，过滤，得到白色沉淀B和无色滤液，则原混合物中一定还含有 ；（3）向无色滤液中加入过量的盐酸，然后将所得的溶液蒸干，得固体C。如果固体C中只有两种元素，则原混合物中一定还不含有 ，则加入的碳酸盐溶液是 ；如果固体C中含有两种金
4、属元素，则加入的碳酸盐溶液是 。【方法点拨】 【课堂训练】有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答：该固体中一定含有 ， 一定不含有 ，可能含有 。写出其中两个反应的化学方程式 、 。 请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在实 验 操 作现 象结论取样,加水溶解,滴加过量的 溶液有 过滤,在滤液中滴加 溶液有白色沉淀有 存在HClZnACB四、拓展探究例：构建知识网络是一种重要的学习方法。下
5、图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。请完善这个知识网络：(1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。(2)试写出HClB的复分解反应化学方程式： 。【方法点拨】 【课后拓展】1.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 （2）写出图中反应和的化学方程式： （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。2.有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、氯化钾、硝酸铵、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成，做
6、实验得以下结果：（1） 将此固体粉末加到水中，得到无色溶液；（2） 在溶液中加入硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，过滤；得到沉淀和滤液。（3） 在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。（4） 在滤液里，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_ ，可能含有_。（5）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。 3.为确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一同学设计了如下实验：不纯的硝酸钠溶液白色沉淀A无色溶液B白色沉淀CaCO3纯净的硝酸
7、钠溶液不溶解加适量AgNO3溶液操作加适量Na2CO3溶液操作加稀硝酸（1）白色沉淀A的化学式为 ，、分别为 操作。（2）向无色溶液中加Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为 。（3）经分析知，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成，杂质的成分可能是（有几种填几种）： 4.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。【进行实验】实验测
8、得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。【数据处理】写出以下计算过程：（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？【反思与交流】从图中0A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 。【自主探究】根据试验盐酸和硫酸活动与探究，酸，完成下表典型反应化学方程式归纳酸具有的相似化学性质试写下列化学方程式HCl+Fe=HCl+Al=H2SO4+Zn=紫色石蕊遇盐酸变色紫色石蕊遇硝酸变色紫色石蕊遇硫酸变色无色酚酞遇盐酸变色无色酚酞遇硝酸变色无色酚酞遇硫酸变色H
